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文檔簡(jiǎn)介

硫酸鹽

硫礦石火山噴口硫黃

黃水

酒精

無(wú)

刺激性

易

NaOH

大

向上排空氣

液

固態(tài)

考點(diǎn)精講考點(diǎn)一SO2與CO2性質(zhì)的比較、SO2的鑒別

1.SO2與CO2的性質(zhì)比較

(1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？(3)檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？2.怎樣鑒別SO2？用于漂白的物質(zhì)

實(shí)際參與漂白的物質(zhì)

漂白原理

變化類別

漂白特點(diǎn)

能漂白的物質(zhì)

活性炭

活性炭

吸附漂白

物理變化

物理漂白不可逆

一般用于溶液漂白

氯氣

次氯酸

利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白

化學(xué)變化

氧化還原漂白，不可逆

可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)

次氯酸鹽

次氯酸

過(guò)氧化鈉

過(guò)氧化氫

過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性

化學(xué)變化

氧化還原漂白，不可逆

可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)

過(guò)氧化氫

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

化學(xué)變化

非氧化還原漂白，可逆

具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

答案

C

解析

先除SO2，再除去水蒸氣，最后除O2。

B4酸雨5.6脫硫大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌難揮發(fā)吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_________________

等氣體脫水性：將有機(jī)物中氫、氧原子以2∶1比例脫去，如

C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O

NH3、H2S、HI、HBr濃H2SO4170℃強(qiáng)氧化性

a.Fe、Al遇濃H2SO4

，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4b.與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋

SO2↑＋2H2Oc.與C反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑鈍化＋2H2O

BaCl2

鹽酸

有無(wú)白色

類型

(1)鈍化：常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化

(2)活潑金屬(如Zn)

①開(kāi)始產(chǎn)生SO2②濃度變小后，產(chǎn)生H2③計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用

(3)不活潑金屬(如Cu)

①開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)②濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)

2.濃、稀硫酸的鑒別方法答案

DA

A方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4×××△△△吸收SO2氣體

CuSO

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