默寫金屬活動(dòng)性順序:寫出下列反映的化學(xué)方程式和現(xiàn)象（1）鐵與稀硫酸反映(2）鋁和鹽酸反映(３)濕法煉銅（4）銅放入到硝酸銀溶液中（5)鋅粒與氯化銅溶液反映(６)石灰水久置在空氣中（7）檢查ＣO２(８）吸取CO2３、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2ＳiO3不溶）堿：只有、、、和可溶，其余均難溶。鹽:、、、均可溶;硫酸鹽除難溶，、微溶外,其余均可溶；鹽酸鹽除難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除、、可溶，其余都難溶。注：和不溶于水,也不溶硝酸。一種藍(lán)色沉淀是；一種紅褐色沉淀是。4、判斷下列物質(zhì)的溶解性(可溶的打“√”，難溶的打“X”）硫酸鋇硫酸銅碳酸鈉碳酸鈣硝酸鉀氫氧化銅氫氧化鈉氯化銀碳酸鋇碳酸銨氫氧化鐵硫酸鈉氫氧化鈣一水合氨碳酸鎂氫氧化鉀氫氧化鋇氯化鈣硫酸鈣硫酸銀5、四大基本反映類型是:、、和復(fù)分解反映是兩個(gè)化合物互相互換成分,生成此外兩種化合物的過程，產(chǎn)物必須有、或生成。化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)ＣａCO3+HCl→(2）Ｃa(OH)2＋HNO3→(3)NaＯH+HCl→（4）Ca（ＯＨ）2+Na2CO3→(5）ＡgNO3＋HCl→(６）H2SO4+Ba（NO3)２→（7)CuCｌ２+ＮaOH→(8）Na2CO3+HNO3→6、初中化學(xué)中常見的三個(gè)堿性沉淀是、、；四個(gè)鹽沉淀、、、,其中既不溶于水也不溶于酸的沉淀是、,均為色，其余沉淀均溶于酸?；瘜W(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）CaＣO3+HNO3→（2)Mg（OH)2＋ＨＮO3→（3)Ｃu(OH)２＋ＨＣｌ→(4）Fｅ(OＨ)3+H2SO4→(5）BａCO3+HNＯ3→（6）Ａｇ２ＣO３＋HNO3→（7)BａCＯ3+H2ＳO４→（８）Aｇ２CＯ3+HCｌ→7、寫出下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式氫氧化鈉氯化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣溶液碳酸鈣乙醇氧化鈣固體二氧化碳碳酸鈉碳酸氫鈉甲烷過氧化氫改良酸性土壤用；常用其和硫酸銅反映配制波爾多液,方程式為。波爾多液不能使用鐵制容器是由于（化學(xué)方程式）。8、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)，由于濃硫酸具有性;濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì),由于濃鹽酸具有性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會(huì),由于氫氧化鈉易吸取空氣中的而潮解，還可以和空氣中的反映生成而變質(zhì)。9、檢查NａOH是否變質(zhì)的方法：(1)取樣,滴加（酸)，觀測(cè)有現(xiàn)象,說明已變質(zhì)。反映方程式為:。（2)取樣,滴加（堿），觀測(cè)有現(xiàn)象,說明已變質(zhì)。反映方程式為：。（３）取樣,滴加(鹽)，觀測(cè)有現(xiàn)象,說明已變質(zhì)。反映方程式為：。10、復(fù)分解反映發(fā)生的條件:a.反映物必須在中進(jìn)行;或若一種反映物難溶于水，則另一物質(zhì)必須是b.產(chǎn)物必須有或、生成1１、推斷下列反映是否能進(jìn)行,若可以請(qǐng)寫出方程式和現(xiàn)象(一)堿＋酸→鹽+水現(xiàn)象Ｂa(OH）2+H2SO４→Cａ(ＯＨ)2+HＣl→ＮaOH＋HＮＯ3→Cu(OH)2＋HCl→Fe(OH)３＋HCｌ→Fｅ（OH）3+Ｈ2SＯ4→(二)酸+鹽→新酸＋新鹽CaCO3+HCｌ→Ba(ＮO３)2＋H2ＳO4→ＡgＮO３+HCｌ→（三）堿+鹽→新鹽＋新堿現(xiàn)象CｕCl２＋NaＯH→Ca(OH)2＋Ｎａ2CO３→NaＯH+FeCｌ3→(四)鹽1＋鹽2→新鹽1+新鹽2BaCl2+Ｎａ２CO３→CaCl2+Ｎa2CO3→BaＣl2+ＺnSO4→AｇNＯ3+KCｌ→(五)金屬氧化物＋酸→鹽＋水ＣuO+H2SＯ4→ＣuO＋HＣｌ→Ｆe2O3+HCｌ→Fｅ2O3++H2ＳO4→（六)非金屬氧化物＋堿→鹽＋水ＣO２+NaＯH→CO2+Ｃa(OH)２→SＯ２＋Ca(OＨ）２→ＳO２+NａOＨ→SO３＋ＮaOH→１2、堿的通性酸的通性Fe(OH)３+HCｌ→NaOH+HCl→NａOＨ+FｅCl３→Cu(OH)2＋ＨCl→ＣuCｌ2＋ＮａOH→Ｂa（OH)２+H2ＳO4→MgCl２＋ＮaＯＨ→AgNO3+HCl→Ｎa２CO３+HCl→13、寫出下列反映的方