山西省太原市清徐第二中學(xué)2019年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.符合下列某一個(gè)選項(xiàng)的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，這個(gè)選項(xiàng)是（

）A．吸熱的熵增反應(yīng)

B．放熱的熵增反應(yīng)C．放熱的熵減反應(yīng)

D．吸熱的熵減反應(yīng)參考答案：B略2.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（mol·L－1）0.10.20平衡濃度（mol·L－1）0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2ZC．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小參考答案：C略3.下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是A．碳酸鈉

B．乙醇

C．氯化鉀

D．一氧化碳參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，則A．碳酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，同時(shí)碳氧之間也存在共價(jià)鍵，A正確；B．乙醇分子中只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．氯化鉀中只有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳分子中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。4.具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是A.ls22s22p63s23p3

B.1s22s22p3

C.1s22s2sp2

D.1s22s22p63s23p4參考答案：B略5.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?chǔ)為A．+488.3kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．+244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1參考答案：D略6.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（

）A.NaOH（s）

B.H2O（l）

C.NH4Cl（s）

D.Na2CO3（s）參考答案：B略7.25oC時(shí)，amol·L-1一元酸HA溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)=c(Na+)

D．c(A-)<c(Na+)參考答案：C略8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈9.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（

）

參考答案：AB略10.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度D]增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．體積不變，充入“惰”氣參考答案：CA項(xiàng)，C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，D]也減小，B錯(cuò)；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，D]也增大，C對(duì)；D項(xiàng)，體積不變，充入“惰”氣，平衡不移動(dòng)。11.下式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中不正確的是(

)A．它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)

B．它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種C．1mol該有機(jī)物最多能和7molNaOH反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略12.某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（

）A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)化學(xué)方程式4M+3O22M2O3計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，確定元素種類，進(jìn)而得到其在周期表中的位置．解答：解：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是x，根據(jù)化學(xué)方程式：4M+3O22M2O3

4x

2（2x+48）

1.8g

3.4g=，解得x=27，所以M是金屬Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．13.室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中粒子的數(shù)目減小B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D.溶液中不變參考答案：D本題考查了弱電解質(zhì)的電離。向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中粒子的數(shù)目增多，A錯(cuò)誤；再加入CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，但是KW=不變，所以氫氧根離子濃度增大，C錯(cuò)誤；==，Ka和KW均為常數(shù)，D正確。

14.有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質(zhì)B．糖類是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味參考答案：15.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解和淀粉水解的最終產(chǎn)物不同參考答案：D解：A．油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，故A正確；B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，若變藍(lán)則水解不完全，故B正確；C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故C正確；D．因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖，故D錯(cuò)誤．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶中（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾已略去）。（1）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液渾濁，則酸A應(yīng)具備的條件是

，小試管中反應(yīng)的離子方程式為

，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）若B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，關(guān)閉E然后往燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡，則A是

，C是

與葡萄糖的混合液，儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取100ml的食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽恰好完全電解，試計(jì)算：（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是

；流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目

（2）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)

，其質(zhì)量是

。參考答案：略18.短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中灼燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

mol。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為

。（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。k`$#s5u參考答案：（1）略（2）2Al＋2OHˉ＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

（3）Na2SO4（或硫酸鈉）

2（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淡黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體略19.保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲。我國農(nóng)業(yè)因現(xiàn)遭受酸雨而造成的損失高達(dá)20億元之多。為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

⑴分析數(shù)據(jù)，說明雨水樣品的pH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)：__________________⑵向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

。⑶SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取