山西省太原市清徐縣縣城中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：A試題分析：A．標準狀況下水是液態(tài)，22.4mL水的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量是1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B．不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積，則不能計算其中溶質(zhì)粒子數(shù)，B錯誤；C．23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯誤；D．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯誤，答案選A。2.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（）A．同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3參考答案：C【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、同周期，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；B、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子．【解答】解：A、同周期，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬元素氧化物對應水化物的酸性不具有此規(guī)律，故A錯誤；B、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯誤；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故C正確；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，所以最高化合價為+5，故D錯誤；故選C．3.等體積的硫酸鋁,硫酸鋅,硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應.若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．1∶2∶3

B．1∶6∶9

C．1∶3∶3

D．1∶3∶6參考答案：B略4.右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關Janusene的說法正確的是A．Janusene的分子式為C30H22B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，有可發(fā)生還原反應參考答案：AD略5.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關系錯誤的是A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．電燈發(fā)光：電能→化學能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．太陽能熱水器：太陽能→熱能

參考答案：B5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(氣體體積均為標準狀況)，這4.48L氣體的質(zhì)量為

A．8.2g

B．8.8g

C．6.4g

D．11g參考答案：A略7.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)A．AgNO3溶液

B．稀硝酸

C．稀鹽酸

D．稀硫酸參考答案：D略8.化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃D.漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效參考答案：C【詳解】A.明礬中含有鋁元素，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，所以能凈水，A正確；B.水玻璃即為硅酸鈉水溶液，具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細孔通道，提高材料的密度和強度，且硅凝膠具有很強的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，B正確；C.二氧化硅為酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，而與氫氟酸反應為其特性，可用氫氟酸蝕刻玻璃，C錯誤；D.漂白粉長期暴露在空氣中，與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，HClO光照分解，則會變質(zhì)失效，D正確；故合理選項是C。9.能用于鑒別SO2與CO2的試劑是A．品紅溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．濃硫酸參考答案：A略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關于0.2mol?L﹣1K2SO4溶液說法正確的是（）A．1L溶液中K+濃度是0.4mol?L﹣1B．500mL溶液中含有0.1NA個K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中SO42﹣濃度為0.4mol?L﹣1參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的濃度為K2SO4的2倍；B．根據(jù)n=cV計算K+的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算K+的數(shù)目；C．根據(jù)n=cV計算K2SO4的物質(zhì)的量，1molK2SO4含有3mol離子，再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的濃度等于K2SO4的濃度．【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的濃度為K2SO4的2倍，K2SO4溶液為0.2mol/L，所以K+離子濃度是0.4mol/L，故A正確；B．500mL0.2mol?L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物質(zhì)的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L﹣1=0.1mol，K+的個數(shù)N=0.1×2×NA=0.2NA，故B錯誤；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故C錯誤；D．溶液是均一的，每摩爾K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于K2SO4的濃度為0.2mol/L，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關．11.若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A．該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/bB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a參考答案：B略12.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序是C>B>A>DB.B、D之間只能形成一種化合物C.只有A的單質(zhì)存在同素異形體D.A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>A參考答案：D若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則應為第三周期元素且各層電子數(shù)為2、8、5，A為P元素，根據(jù)各元素位置可知，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑的大小順序是A>B>C>D，選項A錯誤；B.B、D之間能形成SO２和SO３兩種化合物，選項B錯誤；C.只有A、B、D的單質(zhì)均存在同素異形體，選項C錯誤；D.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>A，選項D正確。答案選D。13.對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：CA中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。14.下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（）A．它們相差一個電子層

B．它們的化學性質(zhì)相似C．均為同一元素

D．Na有還原性，Na+有氧化性參考答案：B考點：分子、原子、離子．分析：A、根據(jù)Na和Na+的結構示意圖；B、根據(jù)化學性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定；C、根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；D、Na能失去最外層1個電子，表現(xiàn)還原性，Na+有氧化性．解答：解：A、由Na和Na+結構示意圖可知，Na有3個電子層，而Na+只有2個電子層，故A正確；B、Na和Na+的化學性質(zhì)大不一樣，Na+是穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)穩(wěn)定，而Na原子很活潑，體現(xiàn)出很強的還原性，故B錯誤；C、因Na和Na+的質(zhì)子數(shù)相同，所以兩者為同一元素，故C正確；D、Na能失去最外層1個電子，表現(xiàn)還原性，Na+有氧化性，故D正確，故選B．點評：本題難度不大，考查原子結構示意圖、化學性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、焰色反應是元素的性質(zhì)等，有利于學生通過題目對有關知識進行歸納總結，掌握基礎知識點即可輕松解題．15.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（

）A.該反應屬于復分解反應B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應C.反應中Na2SO3作氧化劑D.生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B【詳解】A.該反應中氧化還原反應，而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C.該反應中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)寫出有關反應的離子方程式：

。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（8分）(1)試管中，鎂片溶解，有大量無色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)鎂與鹽酸反應是放熱反應，燒杯中溶液的溫度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分18.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（