化學平衡的移動“逆”“等”

“動”

“定”“變”化學平衡的特點：——可逆反應——V正=V逆≠0——

動態(tài)平衡——平衡時各組分的含量保持恒定——外界條件改變，平衡變化條件改變平衡移動

一定條件下建立的平衡平衡被破壞新平衡V(正)=V(逆)V’(正)≠V’(逆)V”(正)=V”(逆）一、化學平衡的移動濃度溫度壓強催化劑【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率二、化學平衡移動的影響因素1、濃度的變化對化學平衡的影響實驗2-5

Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋

橙色

黃色

已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡步驟:（1）取三支試管各加入10滴0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向2號試管中滴加5滴H2SO4，觀察并記錄（3）向3號試管中滴加5滴NaOH溶液，觀察并記錄思考一：A組：1、2試管中加入H2SO4的目的是什么？改變了什么條件？2、3試管中加入NaOH的目的是什么？改變了什么條件？在試管中加入15滴0.005mol/L

FeCl3溶液和15滴0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個反應體系中存在下述平衡：實驗2-6

Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色用空白滴管將上述溶液分置于井穴板的三個井穴中，其中一個井穴進行對比步驟:（1）向1號井穴中滴加4滴FeCl3溶液，觀察顏色變化；（2）向2號井穴中滴加4滴KSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向1、2號井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，觀察現(xiàn)象。思考二：B組：1、滴加FeCl3溶液的目的是什么？改變了什么條件？2、滴加KSCN溶液的目的是什么？改變了什么條件？3、滴加NaOH溶液的目的是什么？改變了什么條件？結論：其它條件不變的情況下①增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動②增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡向逆方向移動1、濃度的變化對化學平衡的影響結論濃度引起平衡移動的v-t圖分析1、濃度的變化對化學平衡的影響V正＞V逆平衡正向移動V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反應物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3②減小生成物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結論：增加反應物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動濃度引起平衡移動的v-t圖分析1、濃度的變化對化學平衡的影響V逆＞V正平衡逆反應方向移動V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1②增大生成物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3①減小反應物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結論：減少反應物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應方向移動實驗三2、壓強對化學平衡的影響(紅棕色)(無色)實驗步驟：1、取一只裝有NO2和N2O4混合氣體的針管

2、迅速擠壓活塞，觀察現(xiàn)象

3、迅速拉動活塞，觀察現(xiàn)象(紅棕色)(無色)

2NO2N2O4思考三1、改變壓強對化學反應速率有什么影響？

2、增大壓強，該反應向哪個方向移動？減小壓強呢？

結論：其它條件不變的情況下①增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的反應方向移動；②減少壓強，會使平衡向著氣體體積增大的反應方向移動2、壓強的變化對化學平衡的影響結論

對于反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應，改變壓強平衡不移動V?。綱大平衡向氣體體積減小的方向移動V大＞V小平衡向氣體體積增大的方向移動結論：增加壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動;減小壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動.壓強引起平衡移動的v-t圖分析②減小壓強t22、壓強的變化對化學平衡的影響

(反應前后氣體分子數(shù)有變化的體系)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大壓強t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1

對于反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應壓強引起平衡移動的相關v-t圖分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強⑥減小壓強Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移動3、溫度對化學平衡的影響(紅棕色)(無色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol實驗2-7

步驟氣體顏色平衡移動的方向熱水

平衡向

移動冷水

平衡向

移動思考四1、改變溫度對化學反應速率有什么影響？2、升高溫度該反應平衡向哪個方向移動？降低溫度呢？3、溫度對化學平衡的影響溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。結論：其它條件不變的情況下3、溫度變化對化學平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①升高溫度V吸

＞V放

平衡向吸熱方向移動結論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動溫度引起平衡移動的相關v-t圖分析3、溫度變化對化學平衡的影響溫度引起平衡移動的相關v-t圖分析②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱V放＞V吸

平衡向放熱反應方向移動結論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應方向移動4、催化劑對化學平衡的影響

催化劑降低了反應的活化能，正反應的活化能降低，逆反應的活化能也降低，正反應的活化分子百分數(shù)增加幾倍，逆反應的活化分子百分數(shù)也增加幾倍，正逆反應速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，只影響到達平衡的時間。t時間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′催化劑同等程度的改變正、逆反應速率（V正＝V逆）使用催化劑，對化學平衡無影響。正催化劑能縮短平衡到達的時間4、使用催化劑對化學平衡的影響t時間加入負催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′[總結]改變反應條件時平衡移動的方向早在1888年，法國科學家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結出著名的勒夏特列原理，也叫化學平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?；瘜W平衡移動原理（勒夏特列原理）化學平衡移動原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析③平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間。練習：1、對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響的是（）

A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移

D、正、逆應速率都增大，平衡向正反應方向移動C2、有一處于平衡狀態(tài)的反應：