溶液的配制及分析

什么是溶液中溶質的質量分數？優(yōu)點:1.配制容易。2.知道溶液的質量就可以算出溶質的質量。缺點：1.稱量液體的質量不如量體積方便。

2.發(fā)生反應的各物質間的質量關系要比它們的物質的量關系要復雜得多。質量分數（ω）：溶質B的質量和溶液的質量之比mBω=m(aq)×100%復習：溶液濃度1.定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量叫做溶質B的物質的量濃度。用cB表示。2.公式：3.單位：常用mol/L(mol·L-1)cB

=

nB

V(aq)一.物質的量濃度討論…1、將1mol蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L？（否）2、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質的量濃度及物質的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.0011、下列溶液中物質的量濃度為1mol·L－1的是(

)A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mLD÷MM××NANA÷×V×Vm÷Vm整理歸納：m、V、N、n、cB之間的關系：mnNVcB(g)÷V(aq)(aq)例1.請大家計算一下下列各溶質的物質的量濃度0.520.20.510.05500mL溶質溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)40981.基本計算二、計算例2.將53.0gNa2CO3配成500mL溶液，求溶液的物質的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液的Na2CO3的物質的量濃度為1.00mol/L。(106)例3.配制250mL0.20mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.20mol/L×0.25L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g答：需要NaCl的質量為2.925g

。25mol15.8mol.L-12、配制2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3.10H2O多少克？3、標況下1LHCl氣體溶于水配成1L溶液，求此溶液的物質的量濃度？4、將62gNa2O溶于水配成1L溶液，其溶液的物質的量濃度為多少？5、標況下，VLNH3溶于1L水形成密度為ρ

g/cm3溶液，求此氨水的物質的量濃度？143.0g1000ρv/(17v+22400)mol.L-12．溶質粒子物質的量濃度例5：0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-

物質的量濃度最大的是：（）

A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁D3．溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

溶液的密度（g/cm3）溶質的質量分數溶質B的摩爾質量C=1000ρ

wM6、某市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3。計算該濃硫酸的物質的量濃度。

7、已知某溫度下NaCl的飽和溶液的溶解度為S克，密度為bg/cm3求其溶液的物質的量濃度。18.4mol.L-1mol.L-11000bs100+s58.5

4.有關溶液稀釋和濃縮的計算

C濃V濃=C稀V稀

40ml27.17ml8、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

9、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/cm3

的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

5.有關溶液反應的計算

見課本P25例題5小結：有關物質的量濃