山西省臨汾市三多中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是(

)A．K

B．CaC．I

D．Ne參考答案：C略2.用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L－1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可

采取的措施是①再加入30毫升3mol·L－1鹽酸②改用30毫升6mol·L－1鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略3.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S參考答案：B略4.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．50mL1mol·L-1NaCl溶液C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液參考答案：B5.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略6.下列關于金屬的敘述中正確的是（

）A.

所有金屬常溫下都是固態(tài)B.

金屬通常具有導電性、導熱性和延展性等通性C.

金屬都能與酸反應生成H2D.

金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B略7.下列有關苯的敘述中，錯誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略8.已知

共價鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關系正確的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D9.下列物質(zhì)分類正確的是 A．CO2、CO均為酸性氧化物

B．氯水、氨水均為混合物C．純堿、火堿均為屬于堿

D．牛奶、醋酸均為膠體參考答案：B10.對于反應中的能量變化，下列說法正確的是A．碳酸鈣受熱分解，其生成物總能量高于反應物總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應參考答案：A略11.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略12.在標準狀況下

①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個數(shù)②＞④＞③＞①參考答案：AC略13.若某氧原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.

氧元素的原子量是12a/bB.

wg該氧原子的物質(zhì)的量是w/(aNA)molC.

該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.

wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是8w/a參考答案：BD14.已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于N

D、因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生參考答案：B略15.下列各項中表達正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素 B．F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖

C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過程

參考答案：B【考點】電子式．【分析】A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素；B、氟離子是由氟原子得一個電子形成的；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵；D、HCl是共價化合物．【解答】解：A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱為一種核素，故H、D、T是三種不同的核素，故A錯誤；B、氟離子是由氟原子得一個電子形成的，故氟離子的核外有10個電子，核內(nèi)有9個質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為：，故C錯誤；D、HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為了驗證Cu和濃H2SO4反應的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置.B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

(4)寫出A中反應的化學方程式

.參考答案：(10分)（1）b

c

e

d

f

(2分)（2）白色固體變成藍色(2分)

品紅褪色(2分)△

（3）尾氣處理(2分)（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶體

⑥熔融KCl

⑦蔗糖屬于電解質(zhì)的是

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：屬于電解質(zhì)的是⑤⑥

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

④⑦

。18.某化學反應2AB+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。實驗序號

時間濃度溫度010203040506018001．00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內(nèi)的平均反應速率為_______。（2）在實驗1中，c1數(shù)值為________。（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗________（選填“1”或“2”）使用了正催化劑。（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3________800（選填“＜”或“＞”）。參考答案：(1)0.02mol/(L·min)或0.02mol·L-1·min-1

(2)0.50

(3)2

(4)＞解析：本題考查化學反應速率的計算，以及影響化學反應速率的因素，（1）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，c(A)=(1－0.8)/10mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗1在40min達到平衡，因此c1=0.50mol·L－1；（3）使用催化劑，加快反應速率，達到平衡所用的時間較短，實驗1在40min達到平衡，實驗2在20min達到平衡，因此實驗2使用了正催化劑；（4）實驗3，0－10min時，A的反應速率是v(A)=(1－0.4)/10mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，反應速率大于實驗1，升高溫度，化學反應速率加快，因此T3>800℃?！军c睛】本題的易錯點是化學反應速率的計算，化學反應速率的定義是單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，注意是濃度的變化，不是物質(zhì)的量變化，同時化學反應速率不僅要有數(shù)值還要有單位，單位的書寫mol/(L·min)或mol·L-1·min-1。19.新制氯水中含有多種成分：