2/4/2023第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)化學(xué)平衡的圖像解題天祝二中劉順英知識(shí)回顧影響化學(xué)平衡的因素濃度壓強(qiáng)溫度增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；其他條件不變時(shí)，在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)

在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；

常見(jiàn)圖像分類(lèi)1.反應(yīng)速率—時(shí)間圖像3.百分含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度（壓強(qiáng)）—時(shí)間圖像2.物質(zhì)的量（濃度）—時(shí)間圖像4.百分含量——壓強(qiáng)——溫度圖像時(shí)間為橫軸溫度或壓強(qiáng)為橫軸1.速率-時(shí)間圖像t2t3tvt1t4v正v逆增大C（A）v逆v正減小壓強(qiáng)催化劑v正=v逆mA(g)+nB(g)pC（g）+qD（g）△H<0，m+n>p+qv逆v正升高溫度0v逆t1

t2tvv正因素是升高溫度?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。跟蹤練習(xí)0(1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：(

2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：5A3B+CB的轉(zhuǎn)化率=60%2.濃度—時(shí)間圖ABCtc0.10.20.30.50.7(moI/L)（S）2s0①寫(xiě)出反應(yīng)方程式何為反應(yīng)物、生成物反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系是否為可逆反應(yīng)②計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率③計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率濃度—時(shí)間圖的關(guān)鍵3.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)T1T2正反應(yīng)吸熱>t(s)T1T2A的轉(zhuǎn)化率(%)t（s）0B的轉(zhuǎn)化率（%）0P1P2P1P2<m+n<p+q①學(xué)會(huì)“定一議二”法。即固定其中的一個(gè)因素（溫度或壓強(qiáng)等），然后討論另外一個(gè)因素與化學(xué)平衡中的參量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量）的變化關(guān)系，從而判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體體積的大小等。

某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖的關(guān)鍵：②判斷溫度（或壓強(qiáng)）的大小

(先拐相平，數(shù)值大)“先拐”的先達(dá)到平衡狀態(tài)，即對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大，從而判斷出曲線對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)的大小關(guān)系

跟蹤練習(xí)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)P1<P2T1>T2tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應(yīng)吸熱跟蹤聯(lián)系對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)P1P2C%tP1P20m+n=p+q>4.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：(恒壓線/恒溫線)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)正反應(yīng)放熱正反應(yīng)吸熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)“定一議二”法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng),mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)m+np＋qPA%300℃200℃0正反應(yīng)=吸熱跟蹤練習(xí)課堂總結(jié)看圖像想規(guī)律做判斷一看面（縱、橫坐標(biāo)的意義）二看線（線的走向和變化趨勢(shì)）三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）五看量的變化（如濃度變