緒論分析方法的分類化學(xué)分析法：重量分析法和容量分析法儀器分析法：光、電、色及其它定量分析：常量、微量、痕量分析定量分析的一般步驟四分法Qkd2誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理誤差、偏差的系列概念、定義可疑值的取舍：Q、G檢驗顯著性檢驗：t檢驗（平均值與真實值比較）平均值置信區(qū)間的物理意義、計算公式滴定分析化學(xué)計量點、滴定終點和滴定誤差的概念滴定反應(yīng)的要求：定量、完全、快、終點指示標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定：基準(zhǔn)試劑標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法：基本單元選取、滴定度定義及計算滴定分析定量計算：化學(xué)方程式計算、關(guān)系式法計算酸堿滴定法分布分?jǐn)?shù)定義式、計算式；分布曲線理解質(zhì)子平衡方程式書寫：弱酸堿、強酸堿、緩沖溶液、化學(xué)反應(yīng)體系、混合體系pH計算：一元弱酸堿、兩性、多元弱酸堿、緩沖溶液體系。記住最簡式！酸堿指示劑本質(zhì)、理論變色點、理論變色范圍：酚酞、甲基橙、甲基紅滴定分析中不同階段pH計算、滴定突躍的影響因素及計算（99.9-100.1%）一元弱酸堿直接滴定的判據(jù)：CspKa(Kb)10-8多元弱酸堿直接滴定及分步的判據(jù)：Ka1/Ka2104,C1

Ka110-9,C2

Ka210-9能滴定,且能分步,有兩個滴定突躍氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制注意事項酸堿滴定中實驗誤差判斷混和堿分析：碳酸鹽、磷酸鹽組成和含量分析配位滴定法EDTA的形體及分布分?jǐn)?shù)計算CY、[Y’]、[Y]的聯(lián)系與區(qū)別副反應(yīng)系數(shù)的定義式和計算式條件穩(wěn)定常數(shù)的計算單一金屬離子準(zhǔn)確滴定條件：lgCMspK′MY6通過控制溶液酸度可以分別滴定混合金屬離子的條件：

lgCK5

配位滴定中適宜pH范圍計算指示劑僵化、封閉、氧化變質(zhì)定義Cu-PAN指示劑的工作原理氧化還原滴定能斯特方程定義及運用條件電極電位的定義及計算公式條件反應(yīng)常數(shù)的定義及計算公式化學(xué)計量點時電極電位計算公式氧化還原反應(yīng)方向判斷及定量完全進(jìn)行的判據(jù)影響氧化還原反應(yīng)速率的因素：誘導(dǎo)反應(yīng)、催化劑氧化還原指示劑的理論變色點及變色范圍常見氧化還原滴定方法中反應(yīng)方程式及注意事項：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法。高錳酸鉀及硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制注意事項；測鐵的反應(yīng)方程式及加入磷酸的作用；間接碘量法的反應(yīng)方程式。重量分析法和沉淀滴定法影響沉淀溶解度的因素溶度積及條件溶度積的定義與計算晶型沉淀的制備條件：稀、熱、慢、攪、陳銀量法：摩爾法指示劑用量及pH值范圍；法揚斯法吸附指示劑的pH值范圍；佛爾哈德法測定鹵素時的注意事項?？荚囶}型選擇題24分；12題填空題20分；20空判斷題6分；6個簡答題10分；2個計算題40分；4個，題型第二章可疑值取舍、置信區(qū)間、t檢驗；第三章一般化學(xué)方程式、關(guān)系式計算；第四章pH值計算、混和堿分析；第五章條件穩(wěn)定常數(shù)計算；第六章條件電極電位計算?？荚嚪秶鳂I(yè)期中試卷復(fù)習(xí)提綱知識點典型例題

在1LNH3-NH4Cl的緩沖溶液中,含0.10molZn2+-EDTA絡(luò)合物,溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10mol/L。計算（1）；（2）lgK'(ZnY)；（3）[Zn2+]。已知lgK(ZnY)=16.5;鋅氨絡(luò)離子的lg1-lg4

分別為2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0時lgY(H)=1.3。

銀還原器（金屬銀浸于1molL-1

HCl溶液中）只能還原Fe3+而不能還原Ti(Ⅳ)，計算此條件下Ag+/Ag電對的條件電極電位并加以說明。已知：Ag+/Ag電對的標(biāo)準(zhǔn)電位0.80V，在1mol·L-1HCl中，