北京市東城區(qū)（北區(qū)）重點中學2023年11月高二化學（人教版必修四）第二章化學反應速率和化學平衡綜合訓練卷 專題一化學反應速率1.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是 A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度2.反應2SO2+O22SO3，一段時間后SO3的濃度增加了·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為·L－1·s－1,則這段時間為 A． B． C． D．10s3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為mol·L－1其中正確的是A．①③B.①④C.②③D.③④oaboabX的轉(zhuǎn)化率時間X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大X的投入量C加催化劑 D．增大體積6.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高7.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是答案1.D2.C3.D4.B5.C5.AB7.C北京市東城區(qū)（北區(qū)）重點中學2023年11月高二化學（人教版必修四）第二章化學反應速率和化學平衡綜合訓練卷 專題二化學平衡1.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零2.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）3.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是A．H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)B．3H2(氣)+N2(氣)2NH3(氣)C．2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)D．C(固)＋CO2(氣)2CO(氣)4.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強5.在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中正確的是A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于pC．m必定小于pD．n必定大于p6.已知反應A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動7.反應：A（氣）＋3B（氣）2C（氣）＋Q達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動8.恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)A．不變B．增大C．減小D．無法判斷9.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)椋瑒t平衡時H2的濃度（）是A.0.16B.0.08C.D.10.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)若開始時只充入2molE(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 A．20% B．40% C．60% D．80%11.一定溫度下，反應2SO2+O22SO2，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝，n(SO3)＝，此時SO2的物質(zhì)的量應是A． B． C． D．12．在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是A．B．C．D13.右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應的正反應為放熱反應D．上述反應的逆反應的ΔH>014．反應：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖1所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷圖1不同溫度下G的體積分數(shù)A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應Ｃa＞B．D．a(chǎn)＜b15.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反應達平衡時某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值

⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=。

⑷原混合氣體中，a∶b=。

⑸達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=。

⑹平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。16.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率_________（以上均填增大、減小或不變）。（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是__________________________（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是____________________（填寫編號）。a.加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量17.某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B．D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜），且C3L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是答案1.C2.A3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.C11.A12.B13.C14.BD15.⑴16⑵8mol⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶216.（1）增大減?。?）15－20min和25－30min（3）增加了O2的量a．b17.（1）（2）催化劑（3）＞＞（4）由吸熱溫度升高時，平衡向右移動北京市東城區(qū)（北區(qū)）重點中學2023年11月高二化學（人教版必修四）第二章化學反應速率和化學平衡綜合訓練卷專題三化學反應速率及化學平衡綜合檢測1.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度2．反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為mol·L-1·s-1，則這段時間為A．sB．sC．5sD．10s3．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A．20%B．40%C．60%D．80%4．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充人2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入lmolAr(g) 5．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中如下平衡：H2（氣）＋I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為mol·L－1，達平衡時HI的濃度為mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)閙ol·L－1時，則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是A．B．0.08 C． D．6．在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是A（m＋n）必定小于pB（m＋n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p7．已知反應A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動8．右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應的正反應為放熱反應D上述反應的逆反應的ΔH>09．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強10．在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是ABCD11.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)