高中化學人教版必修一《無機非金屬材料的主角--硅》同步訓練試卷一、選擇題1．下列物質(zhì)中不能用化合反應的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al（OH）3⑤FeCl3

⑥CaSiO3．A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．②和④2．下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是()A．銅合金B(yǎng)．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅3．4G網(wǎng)絡讓手機費起來了。手機芯片的核心是硅板，其成分是()A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO34．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛。下列說法正確的是A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C．硅酸可由二氧化硅與水反應制得D．水晶項鏈是硅酸鹽制品5．Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導纖維等。下列有關(guān)說法正確的是A．附著油污的晶體管可用堿液浸泡B．光導纖維遇堿會影響光信號傳輸C．工業(yè)上用SiO2熱分解法冶煉硅D．自然界中硅以游離態(tài)形式存在6．“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是（）A．銅合金B(yǎng)．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅7．用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成,不正確的是()A．鈣沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．長石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高嶺石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O8．下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀②石墨是導體，晶體硅是半導體③制玻璃過程中發(fā)生反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4穩(wěn)定A．①④B．②③C．③④D．①②9．下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是（）A．濃硫酸B．水玻璃C．氫氟酸D．苛性鉀溶液10．下列描述正確的是A．16O→18O的轉(zhuǎn)化屬于化學變化B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C．SiO2既能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，屬于兩性氧化物D．少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：311．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．SiO2因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|B．用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇C．處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌D．硅膠可作袋裝食品的干燥劑12．將足量的稀鹽酸加到由下列物質(zhì)組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種類型反應的是A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH13．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙B．鈉在空氣中燃燒，最終得到白色固體C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀物D．向氯化鋁溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失14．下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（）A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．瑪瑙15．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛，下列敘述中不正確的是（）A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶必能用玻璃塞C．二氧化硅是制造光導纖維的材料D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅16．下列說法不正確的是（）A．構(gòu)成有機物的骨干元素是碳B．構(gòu)成地殼的骨干元素是Si，在二氧化硅晶體中每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子周圍結(jié)臺2個Si原子，[SiO4]四面體向空間無限伸展，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．單質(zhì)Si是制作計算機芯片的主要材料，SiO2是制取光導纖維的主要材料D．空氣中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元素是C1，太陽系中含量最大的元素是H17．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同18．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，若M為單質(zhì)，則X可能是MXMXCl2/點燃鹽酸A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl319．某同學用右圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說法正確的是A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象B．試管①中反應的離子方程式是：Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2OC．該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸D．若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸20．下列各組物質(zhì)中，常溫下，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③21．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多HA是強酸C．灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉末中含有Na+，無K+D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性S>C>Si22．下列變化過程不涉及化學反應的是ABCD陶瓷的燒制活字印刷排版術(shù)鞭炮和煙火的燃放司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠23．4G網(wǎng)絡讓手機“飛”起來了。手機芯片的核心是硅板，其成分是()A．SiO2B．SiC．H2SiO3D．Na2SiO324．制備硅單質(zhì)時，主要化學反應如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（）A．（1）（3）為置換反應B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應C．（2）為化合反應D．三個反應的反應物中硅元素均被還原25．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應①Na和O2②AlCl3與氨水③水玻璃與CO2④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤二、填空題26．SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料_____(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學方程式為_____；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_____．該反應的重要應用是_____．27．A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。（1）寫出C與酸發(fā)生反應的化學方程式是。（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。①分別寫出生成D和F的化學方程式：__________________，_________________。②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_____________________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝（3）100gC與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11．2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是__________。28．下列物質(zhì)中，能制成太陽能電池的是，是光導纖維的基本原料的是，日常生活中常做導線的是，其合金是用量最大、用途最廣的是，做紅色油漆和涂料的是，做凈水劑的是，具有粘合作用、用作防火劑的是，作干燥劑的是．A銅B硅膠C硅D二氧化硅E鐵F氧化鐵G硅酸鈉H硫酸鋁鉀29．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：已知：NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3請回答下列問題:（1）沉淀1的主要成分的化學式為。在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有___________。（2）由溶液2生成沉淀2的離子方程式為。（3）向濾液1中加入過量NaOH溶液，有關(guān)反應的離子方程式是、。（4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3，則試劑X為。三、實驗題30．某學習小組欲設計實驗探究焦炭與二氧化硅反應的產(chǎn)物。查閱資料:實驗室可以用PdCl2溶液檢驗CO，二者發(fā)生反應會產(chǎn)生黑色金屬鈀，溶液變渾濁?；卮鹣铝袉栴}:(1)上述裝置連接順序(按氣流從左至右)為B→________→E。(2)加熱前，向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，其目的是________；D裝置的作用是________。(3)若A中出現(xiàn)渾濁，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式________。(4)C裝置可用來檢驗CO2氣體，可選用的試劑是________(填字母)。A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2溶液D．品紅溶液(5)如果不用E裝置，可能的后果是________。(6)經(jīng)測定B裝置中生成的CO與CO2物質(zhì)的量之比為2：1，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式________。31．（2023秋?曲沃縣校級期末）某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：回答下列問題．（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是，裝置Ⅱ的作用是，其中可能發(fā)生反應的離子方程式是．（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是，反應的化學方程式是．（3）該實驗的實驗結(jié)論是．32．硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是（填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有、、。（2）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為。（3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應的化學方程式為（并在方程式中用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）。四、計算題33．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到，并有氣體放出。試計算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。34．（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為；（2）若要制備噸該產(chǎn)品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%計算）各多少噸，并同時共產(chǎn)生標況下的溫室效應氣體CO2多少立方米？五、簡答題35．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物FeOH3lOH)3gOH2開始沉淀H2．73．79．6完全沉淀H3．74．711②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2O3的溶解度/g1．5391．4061．291．810．8660．728請回答下列問題：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成 （2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式（4）反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是參考答案1．D試題分析：①硅和氧氣反應生成二氧化硅，正確；②硅酸不能用化合反應得到，錯誤；③氧氣和鈉反應生成過氧化鈉，正確；④氫氧化鋁不能由化合反應得到，錯誤；⑤鐵和氯氣反應生成氯化鐵，正確；⑥氧化鈣和二氧化硅反應生成硅酸鈣，正確。故選D。2．D試題分析：用于制造光導纖維的材料是二氧化硅，答案選D。3．B試題分析：硅板的成分是單質(zhì)硅，答案選B。4．A試題分析：A．硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A錯誤；B．硅單質(zhì)主要應用用半導體材料及太陽能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯誤；C．二氧化硅與水不反應，則硅酸不能利用二氧化硅與水反應制得，故C錯誤；D．水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；故選A。5．B試題分析：A、晶體管中的硅可以和堿液反應，所以附著油污的晶體管不可用堿液浸泡，A錯誤；B、SiO2用于制造光導纖維，而SiO2會和堿液反應，故會影響光信號傳輸，B正確；C、工業(yè)上冶煉高純硅有以下幾個過程：1、SiO2+2CSi+2CO↑2、Si+2Cl2SiCl43、SiCl4+2H2Si+4HCl，C錯誤；D、硅是親氧元素，在自然界中硅以化合態(tài)形式存在，D錯誤。答案選B。6．D試題分析：二氧化硅的主要用途是制造光導纖維，答案選D。7．C試題分析：C項沒有配平，SiO2前的數(shù)字應為6，正確書寫是K2O·Al2O3·6SiO2，是將原化學式所有原子個數(shù)翻倍得到的，故選C。8．A試題分析：①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸，說明碳酸酸性大于硅酸，說明非金屬性C＞Si，正確；②石墨是導體，晶體硅是半導體，與非金屬性強弱無關(guān)，不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，錯誤；③制玻璃過程中發(fā)生反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，為高溫固體之間的反應，不能比較非金屬性，錯誤；④CH4比SiH4穩(wěn)定，說明非金屬性C＞Si，正確；故正確的是①④，選項A符合題意。9．A試題分析：A．濃硫酸是酸，與玻璃的成分不能發(fā)生反應，所以可以用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，正確；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，會將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，應該使用橡膠塞，錯誤；C．氫氟酸會腐蝕玻璃，不能使用玻璃瓶盛放，錯誤；D．苛性鉀溶液與玻璃的成分發(fā)生反應，產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，應該使用橡膠塞，錯誤。10．B試題分析：A、16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化屬于核反應，不是化學變化，故A錯誤；B、冰醋酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；消石灰在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，明礬能電離出金屬陽離子鋁離子、鉀離子和酸根陰離子硫酸根離子，屬于鹽，生石灰含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故B正確；C、SiO2既能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，不是生成鹽和水，能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，只是屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，電子轉(zhuǎn)移的量都是金屬銅的物質(zhì)的量的2倍，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；故選B。11．D試題分析：A．SiO2不導電，A錯誤；B．纖維素直接水解只能得到葡萄糖，B錯誤；C．明礬是凈水機，不能殺菌消毒，C錯誤；D．硅膠可作袋裝食品的干燥劑，D正確，答案選D。12．C試題分析：A．Al、Cu、AgNO3加入到稀鹽酸中，Al與稀鹽酸發(fā)生置換反應，AgNO3發(fā)生復分解反應，A錯誤；B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2加入到稀鹽酸，過氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，同時發(fā)生氧化還原反應，氯化鋇和生成的硫酸鈉發(fā)生復分解反應，B錯誤；C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa加入稀鹽酸都可以和鹽酸發(fā)生復分解反應，C正確；D．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉要發(fā)生復分解反應，氫氧化亞鐵在氫離子作用下被硝酸根氧化為氫氧化鐵，D錯誤，答案選C。13．C試題分析：A．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧，錯誤；B．鈉在空氣中燃燒，最終得到淡黃色固體，錯誤；C．由于鹽酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色難溶于水的硅酸膠狀物，正確；D．向氯化鋁溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，由于一水合氨是弱堿，不能溶解兩性氫氧化物氫氧化鋁，所以氨水過量后沉淀也不消失，錯誤。14．D試題分析：A．陶瓷是硅酸鹽的混合物，屬于硅酸鹽材料錯誤；B．玻璃是硅酸鹽的混合物，屬于硅酸鹽材料，錯誤；C．水泥含有硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，錯誤；D．瑪瑙主要成分是SiO2，屬于氧化物，不是硅酸鹽，正確。15．D試題分析：A．硅單質(zhì)具有良好的光電轉(zhuǎn)化作用，可用來制造太陽能電池，正確；B．玻璃中的SiO2會與NaOH等堿性物質(zhì)發(fā)生反應，所以不能使用玻璃塞，錯誤；C．光線在SiO2中會發(fā)生全反射作用，所以二氧化硅是制造光導纖維的材料，正確；D．自然界硅元素的貯量豐富，但是Si元素以氧化物及硅酸鹽的形式存在，不存在大量的單質(zhì)硅，錯誤。16．D試題分析：A．有機物是含有碳元素的化合物，屬于構(gòu)成有機物的骨干元素是碳元素，正確；B．地殼的巖石主要是硅酸鹽，屬于構(gòu)成地殼的骨干元素是Si，在二氧化硅晶體中每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子周圍結(jié)臺2個Si原子，這種正四面體向空間無限伸展，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，正確；C．單質(zhì)Si導電性介于導體與絕緣體之間，是制作計算機芯片的主要材料，SiO2可以對光線進行全反射，所以是制取光導纖維的主要材料，正確；D．空氣主要是由氮氣和氧氣共存，其中含量最大的元素是N．海水中含量最大的物質(zhì)是水，所以含量最大的元素是O，錯誤。17．B【解析】試題分析：A、氮的固定式指游離態(tài)氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)氮氣，故A錯誤；B、水玻璃是指硅酸鈉水溶液，它是制備硅膠和木材防火劑的原料，故B正確；C、鐵及其合金都屬于黑色金屬，故C錯誤；D、包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三累小包，硅膠、石灰是干燥劑，還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤。18．D試題分析：A、銅和氯氣反應生成氯化銅，但銅和鹽酸不反應，錯誤，不選A；B、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，錯誤，不選B；C、硅和氯氣反應生成四氯化硅，硅和鹽酸不反應，錯誤，不選C；D、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，正確，選D。19．D試題分析：A、Na2SiO3屬于強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，滴入酚酞溶液顯紅色，故A錯誤；B、試管①稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中會混有一定量的氯化氫，將生成的氣體通入硅酸鈉溶液中生成了硅酸膠體，不能證明酸性碳酸＞硅酸，故C錯誤；D、由于硫酸不揮發(fā)，若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D正確；故選D。20．B試題分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，正確；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應反應生成硅酸鉀與水，二氧化硅只與HF反應，不能與鹽酸反應，錯誤；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下，氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，錯誤；④Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，正確，選B。．21．D試題分析：A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確，答案選D。22．B試題分析：物質(zhì)在發(fā)生化學變化時有新物質(zhì)生成，而物理變化的特征是無新物質(zhì)生成，陶瓷的燒制、鞭炮和煙火的燃放、銅制器皿出現(xiàn)銅綠均有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，而活字印刷的方法是先制成單字的陽文反文字模，然后按照稿件把單字挑選出來，排列在字盤內(nèi)，涂墨印刷，印完后再將字模拆出，留待下次排印時再次使用，該過程沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，答案選B。23．B試題分析：手機芯片的核心是硅板，其成分是Si單質(zhì)，故選項B正確。24．D試題分析：A．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應，（1）（3）為置換反應，A正確；B．反應（1）（2）（3）中均有化合價的升高和降低，都是氧化還原反應，B正確；C．化合反應是兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，（2）為化合反應，C正確；D．反應（1）（3）中硅元素的化合價降低，被還原，（2）中硅元素的化合價升高，被氧化，D錯誤，答案選D。25．D試題分析：①Na和O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，①正確；②AlCl3與氨水反應，無論氨水是否過量都只生成氫氧化鋁，②錯誤；③水玻璃與少量CO2反應生成碳酸鈉、與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，③正確；④Fe與Cl2反應，無論氯氣是否過量，只生成氯化鐵，④錯誤；⑤少量Fe和稀HNO3反應時生成硝酸鐵，過量鐵和硝酸反應生成硝酸亞鐵，⑤正確。答案選D。26．光導纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2+4HFSiF4↑+2H2O；刻蝕玻璃。試題分析：（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它可以使光線全反射，所以是制備現(xiàn)代通訊材料光導纖維的原料；在工業(yè)上，以SiO2為原料，與焦炭早高溫下發(fā)生反應產(chǎn)生Si單質(zhì)和CO，反應的化學方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2是原子晶體，原子之間以很強的共價鍵結(jié)合，不容易斷裂，所以在常溫下，SiO2與一般的物質(zhì)不能發(fā)生反應，但是卻可與一種氫氟酸發(fā)生反應，產(chǎn)生四氟化硅和氫氣，該反應的化學方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O；由于SiO2是玻璃的主要成分，所以該反應原理可用于刻蝕玻璃。27．（9分）（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）（2）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（2分）②D（1分）（3）50%（2分）。試題分析：A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，則A是Si單質(zhì)，C是SiO2，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。（1）SiO2是酸性氧化物，與一般的酸不能發(fā)生反應，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應產(chǎn)生SiF4和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；則B是C，E是CO2，將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F是H2SiO3。①生成D和F的化學方程式分別是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。②要將NaOH高溫熔化，由于NaOH是堿，可以與玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及兩性氧化物氧化鋁發(fā)生反應，腐蝕設備，故可選用鐵坩堝，選項D正確。(3)根據(jù)反應方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑及CaCO3CaO+CO2↑可知：每100g純凈的CaCO3發(fā)生反應，會產(chǎn)生1molCO2氣體，在標準狀況下體積是，現(xiàn)在100gC與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為L，n(CO2)=÷mol=，則根據(jù)碳元素守恒可知n(CaCO3)=，其質(zhì)量是m(CaCO3)=×100g/mol=50g，示意100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是(50g÷100g)×100%=50%。28．C；D；A；E；F；H；G；B．硅具有良好的半導體材料，能制成太陽能電池；二氧化硅具有良好的光學特性，是光導纖維的基本原料；銅具有良好的導電性，日常生活中常做導線；合金是用量最大、用途最廣的是鐵；氧化鐵為紅色，可做紅色油漆和涂料；明礬中鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠凈水；硅酸鈉水溶液具有粘性，耐高溫，具有粘合作用、用作防火劑；硅膠具有吸水性，用作干燥劑；故答案為：C；D；A；E；F；H；G；B．29．（1）SiO2燒杯、玻璃棒、漏斗（2）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-（3）H++OH-H2OAl3++4OH-AlO2-+2H2O（4）氨水試題分析：K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2+32HCl=2KCl+6NaCl+8AlCl3+8SiO2↓+16H2O；（1）沉淀1的主要成分的化學式為SiO2。在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）由溶液2生成沉淀2的化學方程式NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-。（3）向濾液1中含有HCl、KCl、NaCl、AlCl3，只有HCl、AlCl3與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，有關(guān)反應的離子方程式是H++OH-H2O、Al3++4OH-AlO2-+2H2O。（4）濾液1中含有HCl、KCl、NaCl、AlCl3，加入足量的試劑氨水即可得到Al(OH)3沉淀，則試劑X為氨水。30．(1)D→C→A→C；(2)除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的一氧化碳與氧氣反應，發(fā)生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；(3)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(4)B(5)發(fā)生一氧化碳中毒(6)2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑試題分析：(1)為了防止發(fā)生倒吸，在B后面應該接上安全瓶，再將生成的氣體通入C中，除去可能生成的二氧化碳，再將生成的一氧化碳通入A中檢驗，用堿液吸收生成的二氧化碳后排水法收集未反應的一氧化碳，防止發(fā)生一氧化碳中毒，上述裝置連接順序為B→D→C→A→C→E，故答案為：D→C→A→C；(2)加熱前，向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，目的是除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的一氧化碳與氧氣反應，發(fā)生爆炸；D裝置的作用是防止倒吸，使玻璃管炸裂，故答案為：除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的一氧化碳與氧氣反應，發(fā)生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；(3)根據(jù)題意，PdCl2溶液檢驗CO，二者發(fā)生反應會產(chǎn)生黑色金屬鈀，溶液變渾濁，A中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案為：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；(4)A、NaOH溶液能夠與二氧化碳反應，但無明顯的現(xiàn)象，錯誤；B、二氧化碳通入Ba(OH)2溶液，生成碳酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，正確；C、二氧化碳與BaCl2溶液不反應，無明顯的現(xiàn)象，錯誤；D、二氧化碳與品紅溶液不反應，無明顯的現(xiàn)象，錯誤；故選B；(5)一氧化碳通入A中可能不能完全反應，如果不用E裝置，可能會發(fā)生一氧化碳中毒，故答案為：發(fā)生一氧化碳中毒；(6)B裝置中生成的CO與CO2物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生反應的化學方程式為2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑31．（1）固體溶解并有氣泡產(chǎn)生；吸收CO2中混有的HCl氣體；H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；（2）有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；（3）酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以I中可能的現(xiàn)象是固體溶解且有氣泡生成；鹽酸具有揮發(fā)性，且碳酸鈉和稀鹽酸反應為放熱反應，生成的二氧化碳中含有HCl，飽和碳酸氫鈉能和HCl反應但和二氧化碳不反應，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，離子方程式為H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有難溶性的硅酸生成，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生，反應方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，（3）強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，通過以上分析知，鹽酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸，32．（1）蒸發(fā)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（2）SiO2+2OH—==SiO32—+H2O（3）試