2021-2022學(xué)年廣東省廣州市增城市新塘鎮(zhèn)永和中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A.

用CO還原氧化鐵來煉鐵

B.

用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C.

用稀硫酸除鐵銹

D.

CO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B。點評：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。2.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A略3.下列有關(guān)生活和環(huán)保問題的一些說法①、加碘食鹽中的“碘”通常是碘酸鉀

②使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會使水體營養(yǎng)化而被污染

③我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油”④含氟牙膏的潔齒固齒功效更強

⑤“白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正確的說法是A．①③⑤

B．①②⑤

C．除②外

D．全部參考答案：C4.乙醇在發(fā)生催化氧化時，化學(xué)鍵斷裂的位置是（如右圖）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④參考答案：B略5.在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A.Al3+、H+與HCO3－均反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B選；C.Ca2+與CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不選；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不選；答案選B。6.下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán)

B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色參考答案：C7.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能、太陽能的轉(zhuǎn)換)，屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”參考答案：D解析煤、石油、天然氣，屬于碳素燃料；發(fā)展太陽能可以減少化石燃料的使用，減少CO2的排放；太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；菠菜中的蛋白質(zhì)是間接利用太陽能合成的，研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于太陽能文明。8.每摩爾物質(zhì)含有（

）。A.6.02×1023個分子

B.6.02×1023個原子C.阿伏加德羅常數(shù)個原子

D.阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子參考答案：D略9.某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.40%

B.60%

C.64%

D.72%參考答案：A【分析】乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，則根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計算碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進而計算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻恳宜岬姆肿邮綖镃2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，質(zhì)量比為6：1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/70，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6×6/70=36/70，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A?！军c睛】本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵。10.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH不斷升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④參考答案：A【詳解】①通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故①正確；②通入CH4電極為負(fù)極，失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正確；③通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③錯誤；④電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④錯誤；故本題選A。11.與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不互為同系物又不互為同分異構(gòu)體的是()A.環(huán)丙烷()

B.乙烷C.甲烷

D.CH3CH=CH2參考答案：A【詳解】A．環(huán)丙烷的分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體，A正確；B．乙烷的分子式是C2H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，B錯誤；C．甲烷的分子式是CH4，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，C錯誤；D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯是同系物關(guān)系，D錯誤；答案選A。12.下列對于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推斷正確的是A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)小于硼，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，A正確；B、鋰的金屬性強于鈹?shù)?，所以相同條件下，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈，B錯誤；C、鈣的金屬性強于鈹?shù)?，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，C錯誤；D、鋰與鎂同一主族，鎂的金屬性比鋰強，鎂與冷水反應(yīng)較緩慢，所以鈹與水反應(yīng)不可能劇烈，D錯誤。答案選A。13.0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（

）。A．15：2

B．3：1

C．5：2

D．1：3參考答案：A略14.下列敘述不正確的是（

）A．氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉晶體不導(dǎo)電B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．溶于水能電離出氫離子的化合物，不一定是酸參考答案：C略15.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。（3）E中的現(xiàn)象為

；反應(yīng)方程式為

。（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式

。（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因

。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和NaCl溶液；濃H2SO4

；NaOH溶液（3）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2Fe+3Cl2══2FeCl3（條

件略）（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)其余各1分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。參考答案：3.2mol18.有下列物質(zhì)：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦MgCl2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩N2，回答下列問題：（1）只含有極性鍵的是__；只含有非極性鍵的是__；只含有離子鍵的離子化合物是___；含有非極性鍵的離子化合物是____。（均填序號）（2）寫出⑤、⑨的電子式_____、______（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：____________。參考答案：(1)②③

①⑩

④⑦

⑤

(2)

(3)【詳解】（1）①O2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；②CO2中只含極性鍵，屬于共價化合物；③NH3中只含極性鍵，屬于共價化合物；④Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑩N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)。（1）只含有極性鍵的是②③；只含有非極性鍵的是①⑩；只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：②③；①⑩；④⑦；⑤。（2）⑤Na2O2為含有共價鍵的離子化合物，鈉原子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價鍵，電子式為，⑨NH4Cl為含有共價鍵的離子化合物，銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成共價鍵，電子式為，故答案為：，。（3）MgCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，同種非金屬間形成非極性鍵，不同種非金屬間形成極性鍵。

19.在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2淡黃色固體；C元素的陽離子與A元素的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，0.1molC單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)況下體積為3.36L；D元素與C元素同周期，D是該周期中非金屬性最弱的非金屬元素。(1)各元素的符號是A________、B________、C________、D________。(2)B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(4)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；氣態(tài)氫化物分子式為________。(5)物質(zhì)的量相同的C和D分別與足量的強堿溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量之比是________。參考答案：(1)ONaAl