重慶天府中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式可能為

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4參考答案：B略2.下列說法正確的是（

）A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+B．Na2O2與水反應時，生成0.1molO2，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．Na2O2與水反應的試管中立即滴入酚酞，溶液變紅，振蕩后紅色不褪去D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解參考答案：BA．鈉和硫酸銅溶液的反應先是和其中的水反應，不會置換鹽溶液中的金屬Cu，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉遇到酚酞溶液會變藍，但是過氧化鈉具有漂白性，最終溶液顏色會褪去，故C錯誤；D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3穩(wěn)定，但是NaHCO3固體都能發(fā)生分解，故D錯誤；故選B。3.為了檢驗某Fe2+溶液是否變質，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.鐵片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液參考答案：DFe2+溶液若變質，溶液中含有Fe3+，要檢驗Fe2+溶液是否變質即檢驗溶液中是否含F(xiàn)e3+，檢驗Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液變紅色證明Fe2+溶液已經變質，若溶液不變紅說明Fe2+溶液沒有變質，答案選D。4.下列各組中互為同分異構體的是（）A．K與K B．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與 D．CH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物．【解答】解：A．K與K是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構體，故A錯誤；B．T2O與H2O結構相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構體，故B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．CH3CH3與CH3CH3CH3結構相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，不是同分異構體，故D錯誤．故選C．5.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A.KClO3中的Cl在反應中得到電子

B.ClO2是氧化產物C.H2C2O4在反應中被還原

D.1

molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：A分析：氧化還原反應中，還原劑是指失去電子的物質，所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應后轉化為氧化產物；氧化劑是得到電子的物質，所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應后轉化為還原產物。詳解：A.KClO3中的Cl在反應中由+5價降低到+4價，得到電子，A正確；B.ClO2是還原產物，B不正確；C.H2C2O4在反應中被氧化，C不正確；D.1

molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D不正確。本題選A。6.只用一種試劑，一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，該試劑是

A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀鹽酸參考答案：D略7.一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標識。下列安全標識用錯的是

A.濃硫酸

B.天然氣

C.小蘇打

D.二氧化硫參考答案：C略8.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略9.下列變化屬于物理變化的是（

）A．煤的干餾

B．石油分餾

C．石油裂化

D．乙烯聚合參考答案：B略10.下列說法中正確的是A．摩爾是國際單位制中把宏觀物質的質量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來的一個物理量B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量D．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023參考答案：B略11.下列氣體不會造成大氣污染的是（

）A.二氧化硫

B.氮氣

C.一氧化碳

D.一氧化氮參考答案：B略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2OB．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：A13.有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是

A．A與B互為同分異構體

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”C．A與B的分子組成相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略14.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋離子，則溶液中SO42－的物質的量濃度（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：略15.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說法中不正確的是（）A．1L溶液中含有0.2NA個NO3﹣B．1L溶液中所含的陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個C．0.5L溶液中Ba2+濃度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3﹣的物質的量為0.2mol參考答案：AC考點：物質的量濃度的相關計算；阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．根據n=cV計算出1L該硝酸鋇溶液中含有的硝酸鋇的物質的量，再計算出含有的硝酸根離子的物質的量；B．根據A可知1L該溶液中含有硝酸鋇的物質的量，再計算出含有的硝酸根離子和鋇離子的物質的量；C．溶液的物質的量濃度與溶液的體積大小無關；D.0.5L該溶液中含有0.1mol硝酸鋇，含有0.2mol硝酸根離子．解答：解：A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，含有0.4mol硝酸根離子，含有0.4NA個NO3﹣，故A錯誤；B.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，0.2mol硝酸鋇中含有0.4mol硝酸根離子、0.2mol鋇離子，總共含有0.6mol陰、陽離子，所以陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個，故B正確；C.0.5L該溶液中鋇離子的濃度與硝酸鋇溶液的濃度相等，都是0.2mol/L，與溶液體積無關，故C錯誤；D.500mL溶液中含有硝酸鋇的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸鋇中含有NO3﹣的物質的量為0.2mol，故D正確；故選AC．點評：本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質的量濃度的表達式為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與物質的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據流程圖，濾渣b中應該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過量的氨水，濾渣c為氫氧化鋁沉淀，過濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過量氨水反應生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳來制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）比較原子半徑的大?。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保峦篛

F；K+

Ca2+。（2）比較酸性強弱：H3PO4

H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3________PH3參考答案：(8分

每空2分)(1)＞

＞

(2)＞

＞略18.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結構示意圖_______。（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。（3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。（5）X氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。參考答案：(1)氧

第三周期第ⅠA族

(2)

(3)

離子鍵和共價鍵

(4)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

(5)H2O分子間存在氫鍵【分析】Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）=a，解得a=4，所以Z為C元素；設X原子的質子數(shù)為x、Y原子的質子數(shù)為y，三種元素原子的質子總數(shù)為25，則有6+x+y=25，Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na元素，據此答題。【詳解】由分析可知：X為O元素，Y為Na元素，Z為C元素。（1）由分析可知：X為O元素，元素名稱為氧；Y為Na元素，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族；Z為C元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，原子結構示意圖為：，故答案為：氧，第三周期第ⅠA族，。（2）ZX2為CO2，二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，其形成過程為，故答案為：。（3）Y2X為Na2O，Na2O對應水化物的化學式為NaOH，NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成共價鍵，其電子式為：，故答案為：，離子鍵和共價鍵。（4）Na2O溶于水和水反應生成氫氧化鈉，所以形成溶液為NaOH溶液，與CO2反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。（5）X的氫化物為H2O，H2O分子之間存在氫鍵，熔沸點比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高，故答案為：H2O分子間存在氫鍵。

19.有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關物質的量的計算問題。（1）在標準狀況下，67.2LCO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____molH2S含有相同的氫原子數(shù)。（3）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g·mL?1，其物質的量濃度是_______。（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。A．

B．

C．

D．

參考答案：(1)3.0

132

3NA

6(2)2.24

0.15(3)64g/mol

32(4)18.4mol/L(5)B【分析】（1）根據n=V/Vm二氧化碳的物質的量，根據m=nM計算其質量，根據N=nNA計算分子數(shù)目，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍；（2）根據n=m/M計算氨氣物質的量，根據V=nVm計算氨氣體積，根據H原子數(shù)目相等計算硫化氫的物質的量；（3）根據n=V/Vm氧化物的物質的量，根據M=m/n計算氧化物的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量．（4）根據c=1000ρw/M計算該濃硫酸的物質的量濃度；（5）根據n=V/22.4L·mol－1計算標況下VL該氣體的物質的量，再利用m=nM計算該氣體的質量，溶劑