福建省福州市新華中學2022年度高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/molC．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/molD．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL參考答案：D考點：熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)；B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜0；C、可逆反應不能進行到底，放熱19.3kJ，N2和H2沒有消耗完全，不能根據題給數據計算；D、寫明了反應熱的符號和數值，注明各物質的聚集狀態(tài)．解答：解：A、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)，各物質沒有注明各物質的聚集狀態(tài)，故A錯誤；B、C（s）+O2（g）═CO2（g）屬于放熱反應，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故B錯誤；C、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，沒有完全反應，故C錯誤；D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL寫明了反應熱的符號和數值，注明各物質的聚集狀態(tài)，故D正確．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注物質的聚集狀態(tài)和反應的焓變是書寫基本要求，注意熱化學方程式書寫方法和原則，題目難度中等．2.一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應：mA(氣)＋nB（氣）pC(氣)，達到平衡后，于溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是

(

)A、m+n>p

B、A的轉化率降低C、正反應為吸熱反應

D、m+n=p參考答案：B3.實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略4.大量服用阿司匹林會導致（）A．便秘B．食欲不振、缺乏抵抗力C．腹瀉D．胃潰瘍、胃出血參考答案：

考點：藥物的主要成分和療效．.專題：化學應用．分析：阿司匹林可引起胃黏膜糜爛、出血及潰瘍等．解答：解：阿司匹林是抗血小板藥物，服用要慎重．服用阿司匹林還會引起胃潰瘍及胃出血，故選D．點評：本題考查藥物的使用，題目難度不大，注意阿司匹林可引起胃黏膜糜爛、出血及潰瘍等．5.一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的密度

②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量

④B物質的量濃度A．①和④

B．②和③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略6.．已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數目為

A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略7.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成amo1O2的同時生成2amolNO2

②單位時間內生成amolO2的同時生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略8.下列試劑中，能和乙醇發(fā)生酯化反應的是A．鈉

B．高錳酸鉀

C．乙酸

D．氧氣參考答案：C試題分析：酯化反應，是一類有機化學反應，是醇跟羧酸（羧基）或含氧無機酸生成酯和水的反應，據此解答即可．A、乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，屬于取代反應，不是酯化反應，故A錯誤；B、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、乙醇與羧酸反應生成酯，如乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，故C正確；D、乙醇在氧氣中燃燒屬于氧化反應，故D錯誤，故選C．9.已知工業(yè)合成氨：2N2（g）+6H2（g）?4NH3（g）△H=﹣184.8kJ/mol．一定條件下，現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關系式正確的是（）A．92.4=Q1＜2Q2

B．92.4＞Ql＞2Q2

C．Q1=2Q2=92.4

D．Q1=2Q2＜92.4參考答案：B考點：反應熱的大小比較．專題：化學反應中的能量變化．分析：反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量Q1＜Q，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉化率大于乙，以此解答該題．解答：解：反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量Q1＜92.4，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉化率大于乙，如轉化率相等，則Q1=2Q2，而轉化率越大，則反應的熱量越多，則Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜92.4；故選：B．點評：本題綜合考查化學平衡移動問題，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力，本題可從壓強對平衡移動影響的角度分析，難度中等．10.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。(

)A.①②④⑤

B.②③⑤

C.③④⑤

D.③④參考答案：D略11.抗酸劑的藥理作用是

A．促進腹瀉

B．促進血液循環(huán)

C．抑制胃酸分泌

D．中和過多鹽酸參考答案：D12.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是（

）A.x+y﹥z

B.平衡向逆反應方向移動

C.B的轉化率降低

D.C的體積分數增大參考答案：D略13.具有一個羥基的化合物A10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應的A1.3g，則A的相對分子質量為()。A．98

B．116

C．158 D．278參考答案：B略14.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形參考答案：D【考點】判斷簡單分子或離子的構型．【分析】價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數和中心原子上的孤電子對數之和就是價層電子對數，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形．故選D．15.電鍍廢液中Cr2O72﹣可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（） A． B． C． D．參考答案：A考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡常數的含義；化學反應速率變化曲線及其應用；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．專題：圖示題；熱點問題；化學平衡專題．分析：根據圖象中縱橫坐標的意義，利用溫度、濃度對化學反應速率及化學平衡的影響來分析一個量隨另一個量的變化，變化趨勢與圖中符合的即為正確答案．解答：解：A、由△H＜0，則正反應是一個放熱的反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應方向移動，由平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B、pH增大溶液，則堿性增強，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應方向移動，Cr2O72﹣的轉化率會增大，與圖中不符，故B錯誤；C、溫度升高，正、逆反應速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；D、增大反應物Pb2+的濃度，平衡向正方應方向移動，則Cr2O72﹣的物質的量會減小，與圖中不符，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查影響化學平衡移動和化學反應速率的因素，注重了與圖象相結合來考查學生，明確圖象中縱橫坐標表示的量，學生應學會將理論分析與圖象有機的結合在一起即可解答，難度不是很大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)。加熱回流一段時間后，換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請依次回答下列問題：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次為78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，目的是

。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下面是分離操作步驟流程圖。請在流程圖下面的空格處填入適當的試劑及分離方法：(括號內為試劑，圓圈內為分離方法)

試劑a是

，試劑b是

；分離方法①是

，分離方法②是

。（5）寫出C→D反應的化學方程式

。參考答案：（除說明外，其余每空2分,共17分）（1）防止燒瓶中的液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩（3）否(1分)該反應是可逆反應，反應不能進行到底（4）飽和碳酸鈉溶液

硫酸

分液

蒸餾

（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強到弱

（2）已知25°C時：

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。20ml0.1mol的氫氟酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應時放熱aJ，寫出氫氟酸電離的熱化學方程式

參考答案：HClHX、HY、HZ

△H==+(57.3-0.5a)kJ/mol略18.甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H1

（反應Ⅰ）該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)

△H2＝－283kJ·mol－1

(反應Ⅱ)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)

△H3＝－242kJ·mol－1

(反應Ⅲ)某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵C－CC－HH－HC－OCOH－O鍵能／kJ·mol－13484134363581072463CO的結構為CO，請回答下列問題：⑴反應Ⅰ的焓變△H1＝

。⑵CH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

△H4該反應的焓變△H4＝

。（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：①

在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱或化學式）②負極的電極反應式為