河南省平頂山市汝州第一高級中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構(gòu)成的化合物可能是A.溴化鎂

B.氧化鈉

C.氯化鉀

D.硫化鈉參考答案：B2.如圖為鋅-銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

B.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解C.銅片上有氣泡

D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篈A、Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，A項錯誤；B、因Zn作負(fù)極，則Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，B項正確；C、Cu做作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氫氣，C項正確；D、該裝置通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D項正確；答案選A。點睛：對于鋅-銅原電池關(guān)鍵是確定鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極失電子化合價升高，正極得電子化合價降低，原電池都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。3.下列實驗操作中正確的是()A．用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉B．用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反應(yīng)時，為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氫氧化鐵膠體中加入過量的鹽酸最終會產(chǎn)生沉淀參考答案：A用pH試紙測溶液的pH時不可預(yù)先濕潤；過量的鹽酸會溶解生成的氫氧化鐵沉淀。4.下列說法不正確的是(

)

A.同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.分子量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體

D.同素異形體之間、同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化參考答案：C5.下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（

）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．乳酸屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子C．配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道D．酸性H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多參考答案：CA，根據(jù)相似相溶原理，由非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，而由極性分子組成的溶質(zhì)則易溶于極性分子組成的溶劑。碘、甲烷和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，所以A是正確的。B，乳酸分子中的2號碳原子（即中間的碳原子）上連接了4個不同的原子或原子團(tuán)，分別為氫原子、甲基、羥基和羧基，所以乳酸分子中的2號碳原子是手性碳原子，B正確。C，因為有些主族元素也可以作為中心原子，所以配合物中不一定含有過度金屬原子或離子，C不正確。D，磷酸分子中有1個非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為。而次氯酸分子結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，沒有非羥基氧原子，一般地，含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，所以D正確。6.用惰性電極電解飽和食鹽水100mL，經(jīng)過一段時間后，陰極收集到112mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時電解液的pH為（電解液的體積保持不變）（

）A．13

B．12

C．8

D．1參考答案：B略7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D8.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是（

）A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略9.

向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+

D．Fe2+與SCN－不能形成血紅色的化合物參考答案：B10.已知一種c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是A．濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

B．等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)C．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽參考答案：C11.已知和

(A、B為不同的原子或原子團(tuán))互為同分異構(gòu)體，稱為烯烴的順反異構(gòu)。試推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）（）A.3種B.4種C.5種D.6種參考答案：B略12.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解32.5g

②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：A13.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C14.A、B兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)其質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是①同分異構(gòu)體

②同系物

③最簡式相同

④含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同

⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥參考答案：B15.下列化學(xué)用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式C.

D．——苯的分子式參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W(xué)課外活動小組進(jìn)行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。（1）實驗?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。（2）實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）實驗用品和試劑：①儀器和用品（自選，略）②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實驗過程：①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有

。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是

。②打開橙汁包，目測：顏色—橙黃色，澄清度—好，將儀器

該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是

。③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

。滴定至終點時的現(xiàn)象是

。（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是

mg·L－1。（6）問題討論：①從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁

（填序號）A、可能是

B、一定是

C、不是②制造商可能采取的作法是

（填序號）A、天然橙汁被加水稀釋

B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加維生素C

D、用水和其原料混合制作③對上述結(jié)論，你的意見是

（填序號）A、向新聞界公布 B、向有關(guān)部門反映C、繼續(xù)實驗

D、調(diào)查后再作結(jié)論參考答案：（4）①酸式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管

②酸式滴定管、淀粉溶液

③錐形瓶中溶液顏色變化。溶液變淺蘭色半分鐘不褪。（5）1056（6）①C

②C、D

③C、D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)(1)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為；實驗產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍(lán)色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式：。(2)已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應(yīng)，生成炔負(fù)離子。CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3炔負(fù)離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應(yīng)：R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R為烴基，X為鹵原子)根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計最簡單的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)條件可不寫)：參考答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(2)HCCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3(1分)HCCH＋HCl―→H2CCHCl(1分)HCCNa＋H2CCHCl―→CHCCHCH2＋NaCl(1分)CHCCHCH2＋3Cl2―→CHClClCClClCHClCH2Cl(1分)18.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反

應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平

衡時A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時將該密閉容器體積擴(kuò)大1倍，則反應(yīng)

速率的變化是

；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

(填正確選項前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變

c.

c(A)不隨時問改變

d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)值是

。若

此時給反應(yīng)體系升溫，（其他條件不變）則該平衡常數(shù)將_____________。（填

增大或減小或不變）

參考答案：（12分）(1)

<(2)0.022mol·L-1

0.09mol

80%

減小

(3)c

(4)2.5

，增大

略19.（13分）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)

反應(yīng)類型

（2）向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w

（3）2-甲基丙醛與氫氣反應(yīng)

反應(yīng)類型

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)