北京陶情中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反應(yīng)生成的I2)，以測(cè)定待測(cè)液一些物質(zhì)的含量的方法，離子方程式為I2+2=2I-+，碘滴定法應(yīng)該在A.強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行

B.強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行C.接近中性溶液中進(jìn)行

D.上述三種溶液的環(huán)境中均可以參考答案：C2.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)供給人體能量，它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是A.取代反應(yīng)

B.氧化反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)參考答案：B略3.分子式為C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有(

)A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A略4.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（

）A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．氯化鐵參考答案：D略5.下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是A．質(zhì)量是4g

B．體積是33.6L

C．電子數(shù)是3

D．分子數(shù)是1.5×6.02×1023個(gè)

參考答案：D 6.某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該原子的原子核中的中子數(shù)為A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略7.有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物；（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是

A．X中肯定有碳碳雙鍵

B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)一COOR官能團(tuán)C．X中可能有三個(gè)羧基

D．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基[來(lái)源:Zxxk.Com]參考答案：D略8.用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應(yīng)分別為：陽(yáng)極：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，陰極：Mn++ne﹣=M，根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的量可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．【解答】解：陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，當(dāng)產(chǎn)生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉(zhuǎn)移，在陰極是金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬的過(guò)程，由發(fā)生電極反應(yīng)：Mn++ne﹣=M，再根據(jù)電子守，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子析出金屬M(fèi)的物質(zhì)的量為mol，設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量是x，則=m，解得x=10mn．故選C．9.用下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2C.用丙圖裝置可測(cè)定反應(yīng)速率

D.用丁圖裝置將碘的苯溶液進(jìn)行分離參考答案：B略10.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是（）

圖1

圖2

圖3

(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少(C)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：D略11.家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來(lái)源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉)，必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體，其原因是

A．使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備。

B．磷酸根進(jìn)入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，日積月累，使河床抬高造

成水患。

C．浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化。

D．磷酸鹽有毒、致癌，不能進(jìn)入水體。參考答案：C略12.下列化學(xué)名詞正確的是()A.三溴笨酚

B.燒堿

C.乙酸乙脂

D.石碳酸參考答案：B解析:“三溴笨酚”中的“笨”應(yīng)寫成“苯”，“乙酸乙脂”中的“脂”應(yīng)寫成“酯”，“石碳酸”中的“碳”應(yīng)寫成“炭”。13.某有機(jī)物ng，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成vLH2，另取ng該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生vLCO2（同一狀況），該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為A．含一個(gè)羧基和一個(gè)羥基

B．含兩個(gè)羧基C．只含一個(gè)羧基D．含兩個(gè)羥基參考答案：A14.下列說(shuō)法正確的是（

）A.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形B.兩種分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它們的熔點(diǎn)一定相近C.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：C略15.目前治療甲流的主要藥物達(dá)菲，其通用名稱為磷酸奧司他韋，現(xiàn)有試劑：①NaOH溶液②Na2SO4溶液③Br2的CCl4溶液④乙醇試推斷達(dá)菲能與上述試劑反應(yīng)的是（

）A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．①③參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定①

用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液。上圖

表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

0.30、

325.006.0031.5525.55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=A/n(K為A與n的比值)。請(qǐng)選編號(hào)回答下列問(wèn)題：

A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體

（1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_____________性越強(qiáng)。

（2）當(dāng)A一定時(shí),K值越小，則元素的________性越強(qiáng)。

（3）當(dāng)K=0，則該元素系_________元素，當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_________元素，

當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系_________元素。參考答案：（1）C

（2）B

（3）D

A

B

18.（6分）如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答：⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為

。⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A

B（填“＞”、“＜”、“=”）⑶打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為

L（連通管中氣體體積不計(jì)）參考答案：略19.（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)

aZ(g)+W(g)

△H=－QkJ·mol－1(Q>0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將

(填“增大”．“減小”或“不變”)。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為

，該反應(yīng)的熵變△S

0（填“>”．“<”或“=”）。(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)

X的轉(zhuǎn)化率α＝

(用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1

kJ的是

(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．2molX．1molY．1molAr

B．a(chǎn)molZ．1molWC．1molX．0.5molY．0.5amolZ．0.5molW

D．4molX．2molY（二）若在相同溫度下，將2molX和1molY加入到容積固定不變的甲容器中，將2amolZ和2molW加入到容積可變的乙容器中，t1＝5min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)5min內(nèi)，用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)＝________。

(2)保持溫度不變，移動(dòng)活