2021-2022學年四川省宜賓市珙縣巡場中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列選項中的物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發(fā)生水解反應C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：D【詳解】A.油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應，蛋白質可與硝酸發(fā)生顯色反應，A錯誤；B.蛋白質含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應，B錯誤；C.淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應，可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。

2.下列物質中熔點最高的是A、干冰

B、氯化鈉

C、金剛石

D、汞參考答案：C3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（

）A.232Th和233U互為同素異形體

B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉換成233U是化學變化

D.230Th和232Th的化學性質相同參考答案：DA、232Th和233U都為元素，不為單質，不可能互為同素異形體，選項A錯誤。B、只知道Th的兩種核素的質量數(shù)，不清楚在自然界中兩核素的原子個數(shù)百分比，則不能確定該元素的相對原子質量，選項B錯誤；C、化學變化過程中元素的種類不變，232Th變?yōu)?33U，原子核發(fā)生變化，不屬于化學變化研究的范圍，選項C錯誤；D、同位素原子化學性質相同，選項D正確。答案選D。4.下列事實與膠體性質無關的是（

）A.日常生活中看到的煙、云、霧B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到紅褐色透明的分散系參考答案：C略5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．4.6g乙醇中含有的C－H鍵的個數(shù)為0.6NA

B．39gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子參考答案：D略6.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是A.霧是一種膠體

B.光是一種膠體C.空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m

D.發(fā)生丁達爾效應參考答案：CA、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，A錯誤；B、霧是一種膠體，光不是，B錯誤；C、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正確；D、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，D錯誤，答案選C。7.下列實驗不能達到目的的是

A．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

B．用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2＋

C．用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－

D．用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：C8.

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G=?H－T?S和?S的變化情況是（

）A.?G>0，?S<0

B.?G<0，?S>0

C.?G>0，?S>0

D.?G<0，?S<0參考答案：B略9.下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是A.向CuCl2溶液中加入鐵粉B.向FeO粉末中加入稀硫酸C.Fe與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入少量氯水D.Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入過量鐵粉參考答案：CA、鐵粉與氯化銅溶液反應生成是氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，選項A錯誤；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反應生成硫酸亞鐵和水，不含有鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，選項B錯誤；C、Fe與過量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，溶液中存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液顯示紅色，選項C正確；D、Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵與過量鐵粉反應生成氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，選項D錯誤。答案選C。10.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質的量濃度為（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：B【詳解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正確；綜上所述，本題選B。11.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略12.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．電子由銅片通過導線流向鋅片

B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．鋅片逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能參考答案：C略13.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。有關13C、15N的敘述正確的是(

)

A．15N與14N互為同位素

B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數(shù)

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：A略14.在元素周期表中前18號元素中，其原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)2k倍的（k為正整數(shù)）共有A．2種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B15.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6。則下列說法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.簡單陰離子還原性：Z>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YD.W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體參考答案：C分析：W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則W為第IVA元素；X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則X為Na元素、W為C元素；Y元素原子M層上的電子數(shù)為6。則Y為S元素、Z為Cl元素。詳解：A.同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑：Z＜Y＜X，A不正確；B.Y的非金屬性比Z弱，故簡單陰離子還原性：Z＜Y，B不正確；C.Z的非金屬性比Y強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y，C正確；D.W與Z形成的化合物是四氯化碳，其為難溶于水的液體，D不正確。綜上所述，C正確，本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式________

_。

（2）試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填裝置的編號)。（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性

（4）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。（5）裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是________。（6）裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。參考答案：（1）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）④②①③（3）關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好（4）驗證SO2的存在充分吸收SO2

驗證SO2是否已被吸收完全（5）無水硫酸銅水

（6）澄清的石灰水CO2試題分析：（1）碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反應的方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，連接順序④→②→①→③；（3）根據(jù)裝置結構可知檢驗氣密性的實驗操作是：關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好。（4）根據(jù)檢驗的順序，在檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，可以用品紅來檢驗，除二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化硫是否被高錳酸鉀吸收干凈，也可以用品紅來檢驗，所以A瓶溶液的作用是驗證SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是驗證SO2是否已被吸收完全；（5）根據(jù)以上分析可知用無水硫酸銅來檢驗水的產(chǎn)生，則裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅。（6）根據(jù)以上分析可知可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，因此裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鎂條投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是

，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是

。參考答案：該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快；

鹽酸濃度不斷減小，反應速率減緩。18.下列反應屬于放熱反應的是_

_

；屬于吸熱反應的是______.

A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

F.

C與CO2高溫生成COG．葡萄糖在人體內氧化分解

H．鋼鐵制品生銹的反應參考答案：

略19.（11分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素相互反應的化學方程式：