CHEMISTRY-LONIZATIONEQUILIBRIUM電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)目錄01宏觀探究鹽酸和醋酸的性質(zhì)0203微觀探究HCl和CH3COOH的性質(zhì)03強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)主要成分鹽酸主要成分醋酸性質(zhì)決定用途電解質(zhì)點(diǎn)擊輸入標(biāo)題一在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔颒Cl和CH3COOH屬于電解質(zhì)嗎？HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)宏觀探究鹽酸和醋酸的性質(zhì)01

實(shí)驗(yàn)1在25℃時，取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小溶液鹽酸醋酸pH1.002.88鹽酸的酸性更強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)2取相同體積的、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，觀察它們與等量的鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象點(diǎn)擊輸入標(biāo)題一鹽酸醋酸鎂與鹽酸反應(yīng)比與醋酸反應(yīng)更劇烈鹽酸的酸性更強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)3取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，連接電路，比較它們的導(dǎo)電能力電極插入鹽酸中電極插入醋酸中電極插入鹽酸中的燈泡發(fā)光比電極插入醋酸中的燈泡發(fā)光更亮鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)溶液鹽酸醋酸pH與Mg反應(yīng)（相對）導(dǎo)電能力（相對）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)兩種酸的H+濃度不同HCl和CH3COOH的電離程度不同1.002.88不太劇烈劇烈強(qiáng)弱02微觀探究HCl和CH3COOH的性質(zhì)H++H2OH3O+在稀溶液中，HCl完全電離成為了H+和Cl-CH3COOH部分電離成為了H+和CH3COO-03強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，能夠部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸弱酸哪些化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些屬于弱電解質(zhì)呢？溶于水溶于水點(diǎn)擊輸入標(biāo)題一電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱酸弱堿極少數(shù)鹽：醋酸鉛水整理總結(jié)以下哪些化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)？ASK：例1(1)H2SO4(2)Na2O（3)HF(4)H2O(5)Na2SO4(6)Al(OH)3強(qiáng)電解質(zhì)：（1），（2），（5）弱電解質(zhì)：（3），（4），（6）例2下列物質(zhì)（1）NaCl（2）H2CO3(3)HCl（4）蔗糖（5）Cu（6）NH3

（7）NaOH(8)氨水屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的是：(2)（4）（6）（5）（8）（1）（3）（7）非電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物部分非金屬氫化物（NH3,CH4）小結(jié)1.電解質(zhì)的概念2.宏微觀探究醋酸與鹽酸性質(zhì)的不同3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，能夠部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)4.強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類思考根據(jù)必修一學(xué)過的電離以及上一章剛學(xué)過的化學(xué)平衡知識以及影響化學(xué)平衡的因