第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能跟綜訓(xùn)練1.下列說法正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.

H2O(g)→H2O(l)

該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程2.如下圖所示，下列說法中正確的是（）A.由圖可知A=B+C和B+C=A兩個反應(yīng)吸收和放出的能量不等B.對于A=B+C的過程是一個放熱的過程C.物質(zhì)A具有的能量高于B和C具在的能量總和D.反應(yīng)A=B+C是一個吸熱過程，B+C=A必然是一個放熱過程3.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)eq\o(\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do0(=))2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)eq\o(\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do0(=))2CO2(g)

都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（）A.

12

gC所具有的能量一定高于28

g

CO所具有的能量B.

56

g

CO和32

g

O2所具有的總能量大于88

g

CO2所具有的總能量C.

12

g

C和32

g

O2所具有的總能量大于44

g

CO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多4.已知2H→H2并放出

kJ的熱量，下列說法正確的是（）A.氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.1個氫氣分子的能量比2個氫原子的能量低C.

1

mol

H2離解成2

mol

H要放出

kJ熱量D.氫原子比氫氣分子穩(wěn)定5.已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，請根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷（）①4P(紅磷,s)＋5O2(g)=2P2O5(s)放熱akJ②4P(白磷,s)＋5O2(g)=2P2O5(s)放熱bkJA.

a＜bB.

a=bC.

a＞bD.無法確定6.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.已知Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量<生成物總能量D.相同條件下，如果1

mol氫原子所具有的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1＝E27.已知斷開1

mol

H－H鍵吸收的能量為436

kJ，形成1

mol

H－N鍵放出的能量為391

kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2

催化劑高溫、高壓2NH3，反應(yīng)掉1

mol

N2放出的能量為催化劑高溫、高壓A.

431

kJB.

kJC.

649kJD.

869kJ8.以下敘述中錯誤的是（）A.鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看作“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，則反應(yīng)釋放能量D.當(dāng)斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵放出的能量時，該反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)9.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1

mol

H－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1

mol

O=O鍵消耗的能量為Q2

kJ，形成1

mol

H－O鍵釋放能量為Q3

kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.

2Q1＋Q2＞4Q3B.

2Q1＋Q2＜4Q3C.

Q1＋Q2＞Q3D.

Q1＋Q2＝Q310.

已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)，1

mol

H2完全反應(yīng)放出的能量是270

kJ，下列說法正確的是（）A.

2

L氟化氫氣體分解成1

L氫氣與1

L氟氣吸收270

kJ熱量B.

1

mol氫氣與1

mol氟氣反應(yīng)生成2

mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270

kJC.在相同條件下，1

mol氫氣與1

mol氟氣的能量總和大于2

mol氟化氫氣體的能量D.

1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270

kJ熱量11.

已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，破壞1

molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1

kJ，破壞1

mol

B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2

kJ，形成1

mol

AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3

kJ，則下列說法正確的是（）A.若A2和B2的能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放出能量B.若A2和B2的能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放出能量C.若該反應(yīng)放出能量，則Q1＋Q2＜Q3D.若該反應(yīng)吸收能量，則Q1＋Q2＞2Q312.

已知拆開1

mol

H2中的化學(xué)鍵需要消耗能量436

kJ，拆開1

mol

O2中的化學(xué)鍵需要消耗能量498

kJ，形成水分子中1

mol

H－O鍵釋放能量463

kJ。圖為2

mol

H2與1

mol

O2反應(yīng)生成2

mol

H2O時能量變化的情況。請回答：（1）圖中a值為kJ，b為kJ。（2）反應(yīng)過程中會