《化學反應與量》檢題一、單題1．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：（g）+B（s）

C（g）+D（g列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④C（g）的物質(zhì)的量濃度不變⑤容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA⑦單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成molDA．①②③B．②③④⑥C．②③⑤⑥⑦D．①③⑤⑦2．下列說法正確的是A烷的燃燒熱為＝-890.3kJ·mol-1

甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH(g)+2O(g)42＝CO(g)+2HO(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-122B．已知HO(1)＝HO(g)ΔH＝＋44kJ·mol22

,則2gH完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多2釋放22kJ的能量C．常溫下，反應C(s)＋CO＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<02D．同溫同壓下，H(g)+Cl＝2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同223．SF一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F.已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸6收能量280kJ，斷裂1molF-F需吸收的能量分別為160kJ。則發(fā)生反應S+3F（g）═SF（g成能量變化為（）266A．釋放1220KJB．吸收1780KJC．吸收1220KJD．釋放1780KJ4．可逆反應2NO

2

2NO＋O密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是NO棕色)22①單位時間內(nèi)生成nmolO同時生成2nmolNO2

2②單位時間內(nèi)生成nmolO同時生成2nmolNO2用NO、NO、O物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為∶2∶1的狀態(tài)22混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④C．①③④

B．②③D．①②③④5將潔凈的金屬片甲乙丙分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結論中正確的是)金屬

電子流動方向甲→CuCu→乙→Cu→Cu

電壓(V)+0.78-0.15+1.35+0.30．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕．在四種金屬中乙的還原性最強．甲、丁若形成原電池時，甲為正極6．CO的一個O原子被S原子代替后，即為羰基硫OCS)，羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無2色氣體，高溫下分解為COS。下列有關說法正確的是．OCS中S的化合價為+4．羰基硫分解時，CO是氧化產(chǎn)物．每有1molOCS分解，能生成22.4LCO．OCS中含有共價鍵，屬于非電解質(zhì)7．下列關于能量變化的說法正確的是（）．化學反應通常伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種．需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．因為3O2

2O吸熱反應，所以OO更穩(wěn)定332D．吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)的多少有關8鋅粒和鹽酸反應一段時間后應速率減慢此時加熱或加入濃鹽酸反應速率明顯加快。上述實驗中影響化學反應速率的因素有①溫度②固體的表面積③反應物的狀態(tài)④溶液的濃度⑤催化劑A．①④B．①③C．②④D．①②③④⑤9．25℃下：①2Na（s）+1/2O（g）=Na（s）△H=-414kJ/mol②2Na（s）222=NaO2

2

（s）△H=-511kJ/mol下列說法不正確的是（）．反應①②均為放熱反應．反應①中反應物的總能量大于生成物的總能量．反應②中反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量．25℃、101kPa下：NaO）+1/2O（g）=NaO（s）△H=-97kJ/mol222210．有關如圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液．正極反應為Zn－2e－==Zn2＋．取出鹽橋后，檢流計依然發(fā)生偏轉．反應中，鹽橋中的K＋會移向CuSO溶液4D．電子從負極流向正極，再經(jīng)鹽橋流回負極11．下列敘述不正確的是（）．我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔苤饕獊碜曰鹆Πl(fā)電．火力發(fā)電過程中，化學能經(jīng)過一系列能量轉化過程，間接轉化為電能．火力發(fā)電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程．在火力發(fā)電過程中，化學能轉化為熱能實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化12．已知反應：2NO(g)＋Br2

2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol

(a＞0)，其反應機理如下①NO(g)＋Br(g)2

NOBr(g)2

快②NO(g)＋NOBr(g)2

2NOBr(g)

慢下列有關該反應的說法正確的是（）．該反應的速率主要取決于①的快慢．NOBr該反應的催化劑2C．增大Br(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率2D．正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol?113．e3NH

和

O

六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是A．被氧化和被還原的離子數(shù)目比B．該反應說明Fe

NO在溶液不能大量共存C．每nmolnNO

發(fā)生氧化反應，轉8

D．若利用該反應設計原電池，則負極反應為Fe

Fe

二、實題14．50mL0.50?1

鹽酸與50mL0.55?1

NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50?1

鹽酸跟50mL0.55?1

NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比放出的熱量_________(填”相等”或”不相等”)求中和熱_________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________（5）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同；用50mL0.50?行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

NaOH溶液進15．Ⅰ.下列有關實驗操作中，合理的是_____（填序號．用托盤天平稱取11.70g食鹽．用量筒量取12.36mL鹽酸．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LHSO液24D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試上，再與標準比色卡比較Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準鹽酸裝在滴定管中去測定mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝核崾降味ü苡谜麴s水洗凈后，還應該進行的操作是____________________。若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定NaOH物質(zhì)的量濃度______________選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）Ⅲ在由鋅和石墨作兩極材料硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應的電極反應式是：________________________三、推題16．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出中反應①是置換反應，B、C、F都氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。反應③的化學方程式為_______________________________________________反應①中每生成1molC，轉移的電子數(shù)為_______________________________A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：c(H＋)+_________＝c(OH)+_____________；c(H＋)＝c(OH－)+_____________(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成，則2X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________原電池的總反應方程式為__________________________17．A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去試回答：(1)寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途___________________（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式____________________________（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理______________。（4）若C為鈉鹽，用含mmolC溶液與1Lnmol·L

的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為________mol（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________負材料消耗18g電池轉移的電子總數(shù)為_________阿伏加德羅常數(shù)用N示）A18．某溫度時，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析該反應的反應物是_______。該反應_（填“是”或“不是”）可逆反應，原因______________寫出該反應的化學方程式：_______。反應開始至2min時，用C表示的平均反應速率為______。四、計題19．某溫度時，在一個2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：該反應的化學方程式為__________________；從開始至2min，Z的平均反應速率為________若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的______倍20．由Zn—Cu—HSO成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了。求：24原電池的_______極生成氫氣_______L（標準狀況已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為_____________。參考答1．B2．D3．A4．A5．B6．D7．D8．A9．C10．C11．C12．D1314形玻璃攪拌棒

減少實驗過程中的熱量損失

偏小

不相等

相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molHO(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關2偏小

偏小15．C

用標準鹽酸潤洗2～3次

偏大Cu2+

+2e-

=Cu16．4NH＋5O3

2

4NO＋6HO3.612×10242

酸c(NH＋)c(Cl－)c(NH·HO)4322Al＋2OH－＋2HO＝2AlO－↑O＋2HO＋4e－＝4OH－22222

4Al＋3O＋6HO＝4Al(OH)22

317業(yè)上制備（或作耐火材料）AlO+6H+23

＝2A