山東省2006年高等職業(yè)教育對(duì)口招生化工類專業(yè)理論綜合試題一、選擇題（本大題50個(gè)小題，每小題2分，共100分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)選出）1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的質(zhì)量是A．16gB．32gC．16g·mol－1D．32g·mol2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO2和O2的質(zhì)量比為A．1:1B．11:8C．8:11D．11:43．下列離子方程式不正確的是A．HCl+OH－=H2O+Cl－B．HCO3－+H+=CO2↑+H2OC．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Cu2++S2－=CuS↓4．要完全中和1mol·L－1的H2SO4溶液25mL，需要1mol·L－1的NaOH溶液體積是A．20mLB．25mLC．50mLD．75mL5．在2Mg+CO2=2MgO+C的反應(yīng)中，作氧化劑的是A．MgB．CO2C．MgO6．下列氣體中，能夠與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是A．NO2B．SO2C．COD．NH7．漂白粉容易在空氣中失效的原因是A．CaCl2吸水B．Ca(ClO)2將空氣中某些成分氧化C．Ca(ClO)2不穩(wěn)定易分解D．Ca(ClO)2與空氣中的水、CO2反應(yīng)8．已知反應(yīng)2A+B=A2B，若反應(yīng)物B的起始濃度為2mol·L－1，2min后，測(cè)其濃度為1.2mol·L－1，則以A表示的平均反應(yīng)速率是A．0.2mol·L－1·min－1B．0.4mol·L－1·min－1C．0.8mol·L－1·min－1D．1.2mol·L－1·min－19．在正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡體系中，加入催化劑是為了A．增大正反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大逆反應(yīng)速率，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大正、逆反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間D．使平衡移動(dòng)，但不改變正、逆反應(yīng)速率10．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH值最小的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．11．下列溶液中因水解而呈酸性的是A．HClB．KNO3C．Na2SD12．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NaOH、Al(OH)3、Ba(OH)2B．HF、HCl、HBr、HIC．HClO4、CaCl2、CH3COOHD．NH4Cl、CH3COONa、BaCl213．對(duì)醋酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．醋酸的電離度增大B．醋酸分子濃度減小C．溶液的氫離子濃度減小D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)14．硝酸鹽熱穩(wěn)定性差，受熱時(shí)分解都能放出的氣體是A．N2B．NOC．NO2D．O215．在原電池中進(jìn)行如下反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，以下敘述正確的是A．H2是在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)生成的B．H2是在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C．H2是在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D．H2是在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成的16．檢驗(yàn)離子的試劑是A．BaCl2溶液和HClB．硝酸銀溶液C．BaCl2溶液和稀硫酸D．BaCl2溶液17．配位化合物K4[Fe(CN)6]的配位體是A．K+B．Fe2+C．CN－D．Fe3+18．某烷烴分子中所有原子的核外電子總數(shù)是分子中氫原子個(gè)數(shù)的三倍，則該烴的化學(xué)式是A．CH4B．C2H6C．C3H3D．C4H19．與2-戊烯互為同系物的是A．4-甲基-2-戊烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-戊烯20．與硝酸銀的氨溶液作用時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生的是A．乙炔B．丙烯C．乙烯D．乙酸21．在加熱條件下，2-甲基-3-氯戊烷與KOH的醇溶液作用，主要產(chǎn)物是A．4-甲基-2-戊烯B．2-甲基-2-戊烯C．2-甲基-3-戊醇D．2-甲基-3-戊烯22．與盧卡斯試劑反應(yīng)最先出現(xiàn)渾濁的是A．1-丁醇B．2-甲基丙醇C．叔丁醇D．2-丁醇23．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，其主要產(chǎn)物是A．間硝基甲苯B．鄰硝基甲苯C．鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯D．對(duì)硝基甲苯24．下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是A．丙烷B．丙炔C．丙烯D．乙醇25．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使KMnO4褪色B．乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng)使溴水褪色C．乙炔通入硝酸銀的氨溶液中有白色沉淀生成D．苯在加熱及FeBr3催化下與溴反應(yīng)使溴褪色26．下列有關(guān)偶然誤差的論述中不正確的是A．偶然誤差在分析中是不可避免的B．偶然誤差中正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等C．偶然誤差具有單向性D．偶然誤差是由一些不確定的偶然因素造成27．由計(jì)算器算得的結(jié)果為0.01289，按有效數(shù)字規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為A．0.01289B．0.0129C．0.013D．0.0128．能更好地說(shuō)明測(cè)定數(shù)據(jù)分散程度的是A．絕對(duì)偏差B．相對(duì)偏差C．平均偏差D．標(biāo)準(zhǔn)偏差29．鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液所用指示劑是A．甲基橙B．石蕊C．甲基紅D．酚酞30．0.1000mol·L－1HCl溶液對(duì)CaO（摩爾質(zhì)量為56.08g·mol－1A．0.02804g·mL－1B．0.002804g·mLC．0.5608g·mL－1D．0.005608g·mL31．在總濃度相同的情況下，緩沖溶液中緩沖容量最大的濃度比為A．B．C．D．32．pH＝3與pH＝1的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH值為A．0.3B．2.0C．1.3D．1.533．用0.10mol·L－1的NaOH溶液分別滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液時(shí)，若消耗NaOH的體積相同，則H2SO4和HCOOH兩種溶液濃度之間的關(guān)系為A．CHCOOH=CH2SO4B．4CHCOOH=CH2SO4C．CHCOOH=2CH2SO4D．2CHCOOH=CH2SO434．強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，影響滴定突躍范圍的因素為A．溶液的濃度和酸度B．滴定產(chǎn)物C．溶液的濃度和弱酸的Ka值D．滴定方式35．在pH=12時(shí)，鈣指示劑與水中Ca2+離子形成的配合物的顏色是A．紅色B．黃色C．藍(lán)色D．綠色36．在測(cè)定水中Ca2+、Mg2+時(shí)，溶液中含有少量Fe3+、Al3+，需加入三乙醇胺溶液，則三乙醇胺屬于A．氧化還原掩蔽劑B．沉淀掩蔽劑C．配位掩蔽劑D．酸堿指示劑37．在配位滴定法中，測(cè)定水的總硬度的滴定方式是A．直接滴定法B．返滴定法C．置換滴定法D．間接滴定法38．若C（1/5KMnO4）=0.5000mol·L－1，則C（1/2KMnO4）為A．0.1000mol·L－1B．0.2000mol·L－1C．0.3000mol·L－1D．0.5000mol·L－139．標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是A．K2Cr2O7B．As2O3C．Na2S2O3D．Na2CO40．返滴定法測(cè)Cl－時(shí)，為了避免由于沉淀的轉(zhuǎn)化造成的誤差，采用的措施錯(cuò)誤的是A．滴定前將AgCl濾除B．加入淀粉C．加入鄰苯二甲酸丁酯D．加入硝基苯41．沉淀滴定法中莫爾法主要用于測(cè)定A．Cl—和Br—B．Cl—和I—C．Br—和I—D．I—和SCN—42．用法揚(yáng)司法測(cè)定Cl－含量時(shí)，應(yīng)選擇的吸附指示劑是A．熒光黃B．曙紅C．二甲基二碘熒光黃D．溴甲酚綠43．用稱量法測(cè)定磷礦石中的磷時(shí)，磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼燒為Mg2P2O7形式稱重，計(jì)算P2O5含量時(shí)的換算因數(shù)是A．MP2O5/MMgNH4PO4B．MP2O5/2MMgNH4PO4C．MP2O5/MMg2P2O7D．MP2O5/2MMg2P2O744．用生成CaC2O4的重量法測(cè)定溶液中Ca2＋含量時(shí)，影響沉淀溶解度的主要因素是A．水解效應(yīng)B．酸效應(yīng)C．鹽效應(yīng)D．配位效應(yīng)45．欲配制6mol·L－1H2SO4溶液，在100mL蒸餾水中加入18mol·L－1H2SO4溶液的體積約是A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL46．坩堝或稱量瓶恒重的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)兩次稱得質(zhì)量之差小于A．0.2mgB．0.1mgC．0.3mgD．0.4mg47．要將0.2000mol·L－1NaOH稀釋成0.1000mol·L－1的NaOH溶液，所用的主要儀器是A．容量瓶B．燒杯C．量筒D．試劑瓶48．用分析天平準(zhǔn)確稱量某物質(zhì)時(shí)，記錄數(shù)據(jù)如下：砝碼8g，環(huán)碼190mg，光幕讀數(shù)6.0mg，則該物質(zhì)的質(zhì)量是A．8.7900gB．8.1906gC．8.2500gD．8.1960g49．量取50.00mL溶液，可以使用的儀器是A．50mL容量瓶B．50mL移液管C．50mL量杯D．50mL量筒50．雙盤等臂天平當(dāng)零點(diǎn)差距很大時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)A．平衡螺絲B．平衡錘C．腳螺絲D．調(diào)零桿得分評(píng)卷人二、簡(jiǎn)答題（本大題4個(gè)小題，每小題5分，共20分）1．Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，濃度易改變的主要原因是什么（不需要寫出反應(yīng)方程式）？最常用什么基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液？2．鋁制品中的鋁為什么不能與水反應(yīng)，但卻能與NaOH溶液反應(yīng)？請(qǐng)解釋原因，并寫出反應(yīng)方程式。3．如何用化學(xué)方法鑒別丙醛、丙酮、乙酸？4．為什么制備格氏試劑，需要絕對(duì)乙醚作溶劑？如果使用普通乙醚會(huì)發(fā)生哪些副反應(yīng)?得分評(píng)卷人三、計(jì)算題（本大題3個(gè)小題，每小題10分，共30分）1．稱取白云石試樣1.2938g，經(jīng)分析后得到0.9585gCaSO4和0.7700gMg2P2O7，計(jì)算試樣中CaO和MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[已知：MCaO=56.08g·mol－1MMgO=40.30gMCaSO4=136.14g·mol－1MMg2P2O7=222.60g·mo2．稱取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物質(zhì)的混合試樣1.000g，溶于適量水后，以百里酚酞為指示劑，用CHCl=0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗15.00mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗20.00mL。計(jì)算混合試樣中Na3PO4和Na2HPO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[已知：MNa3PO4=163.94g·mol－1MNa2HPO4=141.96g·mol－3．測(cè)定鋁鹽中鋁含量時(shí)，稱取試樣0.2117g，溶解后加入0.04997mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。于pH=3.5時(shí)煮沸，反應(yīng)完全后調(diào)節(jié)pH=5～6，以二甲酚橙為指示劑，用0.02146mol·L－1的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液22.56mL滴定至終點(diǎn)。（１）測(cè)定鋁含量的滴定方式。（２）計(jì)算試樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[已知MAl2O3=101.96g·mol－1得分評(píng)卷人四、綜合分析題（本大題5個(gè)小題，每小題10分，共50分）1．A、B、C、D是含有同種元素的四種物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，用鉑絲蘸取A的化合物溶液放到酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色；A、B、C、D按下列關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：將A放入水中可生成B溶液，在B溶液中通入二氧化碳得到C，C可以與鹽酸反應(yīng)生成D，A在Cl2中燃燒也可以生成D。寫出A、B、C、D的化學(xué)式及各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比A原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)少2個(gè)；C元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；D原子核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍；它們可形成BA2、CA2、DA等多種物質(zhì)。（1）寫出A、B、C、D各元素的名稱。（2）寫出BA2、CA2、DA的化學(xué)式。（3）寫出BA2、DA兩種物質(zhì)的化學(xué)鍵類型及固體BA2的晶體類型。3．某有機(jī)化合物A的分子式為C5H12O，經(jīng)氧化得產(chǎn)物B，B的分子式為C5H10O。B能與苯肼發(fā)生反應(yīng)，也能發(fā)生碘仿反應(yīng)。A在濃硫酸作用下脫水生成無(wú)幾何異構(gòu)體的烴C。物質(zhì)D是B的一種同分異構(gòu)體，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和坎尼扎羅反應(yīng)。試推斷出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出A分別生成B、C的化學(xué)方程式。4．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定水的總硬度的方案。包括分析方法、儀器、藥品、步驟及計(jì)算公式。5．在測(cè)定水中氯含量的實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。（1）在錯(cuò)誤的操作下劃線，并改正。某同學(xué)取一支洗干凈的堿式滴定管，用蒸餾水洗后，又用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次，調(diào)零、排氣泡后，調(diào)節(jié)滴定管高度，使滴定管的下端伸入瓶口約1厘米，邊滴邊向順、反方向作圓周運(yùn)動(dòng)，滴定至終點(diǎn)后，記錄的讀數(shù)為25.0mL。（2）用莫爾法測(cè)定氯含量時(shí)，所用指示劑是什么？滴定條件是什么？（3）若試樣中含有H2S時(shí)，應(yīng)怎樣處理？（4）水樣中如含有，會(huì)對(duì)滴定結(jié)果造成什么影響？應(yīng)如何消除?（5）水樣中含有時(shí)，應(yīng)采用哪種銀量法測(cè)定？2023年高等職業(yè)教育對(duì)口招生化工類專業(yè)理論綜合試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題，共100分）一、選擇題（本大題50個(gè)小題，每小題2分，共100分）12345678910ABACBCDCCB11121314151617181920DDCDDACBAA21222324252627282930BCCDBCBDDB31323334353637383940ACCCACABBＢ41424344454647484950AＡCBCAADBA第Ⅱ卷（非選擇題，共100分）二、簡(jiǎn)答題（本大題4個(gè)小題，每小題5分，共20分）1．（1）溶解的CO2的作用（1分）（2）空氣中O2的作用（1分）（3）微生物作用（1分）（4）光線促進(jìn)Na2S2O3分解（1分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）（1分）2．(1)①鋁制品表面有一層氧化膜，阻擋了鋁和水反應(yīng)（1分）②當(dāng)鋁和NaOH溶液接觸時(shí)，氧化膜溶于堿而被破壞。失去保護(hù)膜的鋁，能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁并放出氫氣。 （1分）(2)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（1分）②2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑和NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O或者2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）3．先將三種溶液分別滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，使石蕊試紙變紅色的是乙酸（或加入氫氧化鈉溶液，不分層的是乙酸）（2分）；然后向剩余的兩種溶液中加入托倫試劑（或斐林試劑、品紅醛試劑），出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象（或紅色的氧化亞銅沉淀、紫紅色）的是乙醛，另一種是丙酮。（3分）（注：用其他合理方法或不同步驟鑒別出的也得分）4．格氏試劑非?；顫?，能與水、醇等含活潑氫的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（3分），（1分）（1分）三、計(jì)算題（本大題3個(gè)小題，每小題10分，共30分）1．解：（２分）（２分）(１分)（２分）（２分）（１分）2．解：由題意知Na3PO4→Na2HPO4消耗鹽酸V1=15.00mL原混合物中Na2HPO4→NaH2PO4消耗鹽酸V2=20.00-15.00=5.00mL（1分）（２分）（２分）（１分）（2分）（1分）（１分）3．解:（１）返滴定（２分）（２）（３分）（３分）（２分）（注：以上三題，用其他方法計(jì)算得出正確結(jié)果，也可得分）四、綜合分析題（本大題5個(gè)小題，每小題10分，共50分）1．A：NaB：NaOHC：Na2CO3D：NaCl(每個(gè)1分)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（2分）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（1分）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（2分）2Na+Cl2===2NaCl（1分）2．（1）A：氧B：碳C：氮D：鎂(每個(gè)1分)（2）BA2：CO2