第2節(jié)常見的堿第十單元酸和堿第2節(jié)常見的堿[課標(biāo)要求]1、了解中和反應(yīng)以及應(yīng)用。2、掌握溶液酸堿度的表示方法）——PH。3、了解酸的性質(zhì)和堿的性質(zhì)以及用途來解決實際生活問題。中和反應(yīng)1．定義：酸和堿作用生成鹽與水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2．實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水。酸+堿→鹽+水H++OH-＝H2ONa+和Cl-不變【注意】有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如：酸+金屬氧化物→鹽+水，此反應(yīng)不是中和反應(yīng)。3．應(yīng)用：（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入氫氧化鈣。植物的生長適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強（pH<4）或堿性太強（pH>8）作物均難以生長，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。（2）處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用氫氧化鈣來中和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O（3）用于醫(yī)藥：人體體液必須維持正常的pH范圍才能保證人的正常生理機能。人體體液的pH超出范圍，會引發(fā)各種疾病，因此需通過酸堿中和反應(yīng)的原理調(diào)節(jié)人體體液的pH。胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。中和胃酸可服用堿性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂一些堿性物質(zhì)(如氨水)減輕痛癢。例如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O溶液酸堿度的表示方法—PH1．溶液的酸堿度常用PH表示。pH范圍通常在0~14之間；pH<7的溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH=7的溶液顯中性；pH＞7的溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。例如：堿性增強酸性增強堿性增強酸性增強2．測定方法：用玻璃棒蘸取被測液，滴到PH試紙上，pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較可得出溶液的pH(注意：用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù))。3．通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進農(nóng)作物的生長等。正常雨水因溶有空氣中二氧化碳略顯酸性，酸雨pH小于5.6；胃液的pH＜7；洗發(fā)液多呈堿性，護發(fā)素多呈酸性，因弱酸性的環(huán)境利于頭發(fā)的生長，所以使用時先用洗發(fā)液，后用護發(fā)素。1．(2023北海)下列溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是（）A．氯化鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．醋酸D．鹽酸2．(2023衢州)衣服上沾了鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是（）A．白醋B．醬油C．酒精D．洗潔精3．(2023湖州)下列實驗操作中，其中一項的操作目的與其他三項不屬于同一類，該項操作是（）A．做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底預(yù)先留少量的水B．做中和反應(yīng)實驗時，事先在堿溶液中滴入1～2滴酚酞試液C．閉合電路開關(guān)前，將滑片移動到滑動變阻器的阻值最大處D．轉(zhuǎn)動顯微鏡的粗準(zhǔn)焦螺旋使鏡筒下降時，雙眼從側(cè)面注意物鏡4．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤——氫氧化鈣溶液呈堿性B．氮氣常用作保護氣——氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能與堿反應(yīng)D．氧化鈣可做食品干燥劑——氧化鈣能與水反應(yīng)5.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是（）A.水B.食鹽C.純堿D.食醋6.下圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。根據(jù)圖像信息，回答問題。（1）進行該反應(yīng)的實驗操作是按照（填“甲”或“乙”）圖所示進行的。（2）整個實驗過程中溶液的顏色變化是。（3）曲線上C點表示。7.甲酸可解離出H+和HCOO—，甲酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請寫出甲酸溶液與鎂反應(yīng)的方程式。8.某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進行探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸與NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖甲進行實驗，證明了鹽酸與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。實驗2：證明酸與堿反應(yīng)有水生成。小明同學(xué)取變色硅膠固體(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行圖乙所示的三個實驗。圖丙（1）觀察發(fā)現(xiàn)實驗①、②的硅膠不變色，這兩個實驗的實驗?zāi)康氖莀___。（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因____________。（3）能證明酸與堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_________________________。實驗3：測量酸與堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度變化曲線(如圖丙)。（1）0～t1時，溶液的酸堿性變化情況是_________________________________________。（2）由圖丙分析，酸與堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是________，酸與堿的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。類型一：中和反應(yīng)及其應(yīng)用例1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完《酸和堿的中和反應(yīng)》后，集體創(chuàng)作了一個小魔術(shù)：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨?。組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。（1）液體乙可能是。（2）液體甲中的溶劑是。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。答案：（1）酚酞和鹽酸（稀硫酸）（2）氫氧化鈉或氫氧化鈣的水溶液（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）解析：根據(jù)用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，可以判斷甲或乙中有酚酞和堿中的一種，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨?。說明乙中的酸性物質(zhì)中和了甲中的堿，則推斷出乙中含有酚酞和酸，常見的酸有：鹽酸、稀硫酸等；液體甲是含有常見的堿：氫氧化鈉或氫氧化鈣的水溶液；玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨且驗榘l(fā)生了中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）例2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)，將表中內(nèi)容補充完整。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體、沉淀生成【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應(yīng)？【實驗方案】小麗同學(xué)設(shè)計實驗方案進行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，請你和她一起完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象①向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴溶液②向①所得液體中滴加過量稀硫酸【實驗結(jié)論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)；【實驗拓展】小麗結(jié)合所學(xué)知識，認(rèn)為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，她判斷的依據(jù)是。答案：氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體、沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成【實驗方案】實驗操作實驗現(xiàn)象①向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色②向①所得液體中滴加過量稀硫酸紅色逐漸變淺至消失【實驗拓展】酸與堿生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。解析：稀硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳和水氣體，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故填：有氣體和水生成；稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故填：能反應(yīng)；有沉淀生成；【實驗方案】因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變?yōu)榧t色，當(dāng)向堿性溶液中加稀硫酸時，發(fā)生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反應(yīng)使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失，即可利用溶液顏色的變化來判斷發(fā)生反應(yīng)；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；【實驗拓展】酸與堿生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)生成物中有沉淀或氣體或水時，復(fù)分解反應(yīng)才能夠發(fā)生的條件．類型二：溶液酸堿度的表示方法——PH例3.實驗測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是（）食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A．牛奶和玉米粥均屬于堿性食物

B．胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜

C．番茄的酸性比蘋果強

D．用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH答案：B解析：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性。當(dāng)溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。A.牛奶的pH小于7，顯酸性，玉米粥的pH大于7，顯堿性，A錯誤；B.泡菜的pH小于7，顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜，B正確；C.蘋果的pH小于番茄的pH，蘋果的酸性比番茄的酸性強，C錯誤；D.應(yīng)該用干燥的pH試紙，并且是把葡萄汁滴在pH試紙上測其pH，D錯誤。例4.觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（） A．圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH﹣生成水分子及Na+和SO42﹣生成Na2SO4分子的過程 B．圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程 C．圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程 D．上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)答案：A解析：A.圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH﹣生成水分子，硫酸鈉是由離子構(gòu)成的化合物，錯誤；B.圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程，正確．C.圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程，正確．D.上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有圖1是復(fù)分解反應(yīng)、圖2是置換反應(yīng)、圖3是分解反應(yīng)。例5.溶液的酸堿度常用pH來表示,請回答下列與pH相關(guān)的問題:（1）測定溶液pH最簡單的方法是使用,某同學(xué)用該方法測得食醋的pH為3.2,該結(jié)果(填“正確”或“不正確”)。（2）向pH=2的硫酸溶液中加水稀釋,溶液的pH將(填“變大”“變小”或“不變”),溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化的關(guān)系是。（3）某同學(xué)測得當(dāng)?shù)赜晁膒H為5.2,該生活環(huán)境所降的雨水(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。答案:（1）pH試紙；不正確（2）變大；當(dāng)溶液的pH越來越大時,溶液中H+的濃度越來越小（3）屬于解析：測定溶液pH最簡單的方法是使用pH試紙,該方法只能粗略地測定溶液的pH,結(jié)果只能是整數(shù);向硫酸溶液中加水稀釋,溶液中硫酸的濃度逐漸減小,酸性減弱,pH變大,由此可知,溶液中H+的濃度越小,pH越大,溶液酸性越弱;正常雨水的pH為5.6,所以pH為5.2的雨水屬于酸雨。/////////易錯精選/////////////1.下列溶液pH最大的是（）A．10％KOHB.20％KOHC．10％HCID.20％HCl2.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（）A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<73.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（）4．(2023年金華)研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中不合理的是（）序號實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀5.下圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：（1）廚房清潔劑顯________性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈________色。（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“強”或“弱”)。（3）測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕________(填“是”或“否”)。6.一次，小剛在實驗室看到了右圖情景：（1）他首先想到藥品可能變質(zhì)了，那么NaOH溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為______________；（2）小剛利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試劑）對這瓶“NaOH溶液”展開了探究。［提出猜想］猜想①：氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)猜想②：____________________猜想③：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)［實驗探究］方

案現(xiàn)

象結(jié)

論I取少量溶液于試管中，滴入足量_________試劑產(chǎn)生大量氣泡猜想①不成立II取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑溶液變紅溶液中一定含NaOHIIIa.取少量溶液于試管中，滴加足量_______試劑；____________猜想②成立b.向a中所得溶液中滴加酚酞溶液變紅經(jīng)過思考，小剛否定了方案II的結(jié)論，理由是___________________。［反思評價］氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)____________保存?！揪A提煉】中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH-結(jié)合生成水。酸與堿反應(yīng)時，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子互相結(jié)合生成了中性的水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性。中和反應(yīng)中的圖像變化鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化加氫氧化鈉溶液的體積/mL024681012141618燒杯溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5繪出溶液的pH變化圖：實驗結(jié)論：（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時，pH<7，溶液顯酸性，HCl有剩余。（2）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，溶液顯中性。（3）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液過量時，pH>7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）醫(yī)藥衛(wèi)生治療胃酸用堿性藥如Al(OH)3、Mg(OH)2等。（2）改變土壤的酸堿性酸性的土壤用堿性物質(zhì)中和，如熟石灰等。堿性的土壤用酸性的肥料。（3）處理工業(yè)廢水（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性訓(xùn)練【1】把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A.滴入酚酞試液B.滴入石蕊試液C.滴入氯化鋇溶液D.通入二氧化碳?xì)怏w訓(xùn)練【2】下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A.三氧化硫B.二氧化碳C.氧化鎂D.稀硫酸訓(xùn)練【3】胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質(zhì)是（）A．NaClB.Al(OH)3C．CaOD．NaOH訓(xùn)練【4】“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（）①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕． A．① B．①③ C．①②④ D．全部訓(xùn)練【5】某同學(xué)構(gòu)建了酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“－”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）用CaO制Ca(OH)2的化學(xué)方程式，該反應(yīng)熱。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為實驗現(xiàn)象為。（3）寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是。訓(xùn)練【6】“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑,主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酸堿指示劑的替代品,他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中,攪拌、靜置,取上層清液滴入白醋和食鹽水中,看到,滴入澄清石灰水中發(fā)現(xiàn),確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水中吹氣時,可觀察到的現(xiàn)象。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。訓(xùn)練【7】某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A﹣H編號后，做如下實驗。（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管是。（2）實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是。（3）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式。訓(xùn)練【8】某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ．寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想一不正確實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？（填序號）a．pH試紙

b．銅

c．紫色石蕊溶液

d．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的。1.右圖是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸堿反應(yīng)說法正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH－=H2OB.生成鹽和水的反應(yīng)，都是中和反應(yīng)C.當(dāng)酸堿完全中和時，兩者所用質(zhì)量一定相等D.當(dāng)酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于02.某錐形瓶中裝有稀鹽酸，向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液至過量，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是（）3.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的是（）

A．柿子pH≈8.5

B．菠蘿pH≈5.1

C．蘋果pH≈4.1

D．楊梅pH≈2.54.下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．氫氧化鈉有腐蝕性B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C．氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解5．下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．向鹽酸中滴加酚酞溶液C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊試液D．將銅絲放入到硫酸鋁溶液中6．下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是（）A．熟石灰又稱消石灰B．熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C．熟石灰溶于水放出大量的熱D．熟石灰可以用來改良酸性土壤7．下列實驗方案或措施中，不能達到目的是（）A．用CO2鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液B．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C．用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)D．用過濾的方法從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO28．（2023年濱州）“鳳凰”號火星探測器測得火星北極的土壤呈弱堿性，如果火星具備作物生長的條件，下列作物較適宜在火星北極種植的是（）植物大豆棉花茶樹松樹pH6.5～7.56.0～6.85.0～5.55.0～6.0A.大豆B．棉花C．茶樹D．松樹9．往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的體積]，在表示此變化過程的下列圖象中，合理的是（）10.常溫下，下列說法錯誤的是（）A.pH=2的溶液顯酸性B.pH=7的溶液顯中性C.溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D.pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強11.根據(jù)下圖回答問題。

A

B（1）實驗A中能觀察到的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。（2）實驗B造成的后果是。1.如右圖所示，將適量的稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，則燈泡亮度y和稀硫酸滴入量x的變化關(guān)系應(yīng)該是（）2.下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：（1）實驗操作是按照以上（甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由色逐漸變?yōu)樯?。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗結(jié)束時，老師滴加兩滴反應(yīng)后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認(rèn)為不可能，證據(jù)是；（3）右上圖是反應(yīng)的微觀變化圖，對比反應(yīng)前后的微粒，此反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸溶液中的與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應(yīng)，請嘗試書寫氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液g。3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完《酸和堿的中和反應(yīng)》后，集體創(chuàng)作了一個小魔術(shù)：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨?。組員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。（1）液體乙可能是。（2）液體甲中的溶劑是。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。4.現(xiàn)有一盛有100mL49％硫酸溶液的燒杯，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）?，F(xiàn)向該溶液中緩慢注入20％的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此實驗過程中：（1）燒杯里觀察到的現(xiàn)象有_________________________。（2）產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________________________。（3）欲使如圖狀態(tài)下的小球浮在液面，簡單而又一定奏效的辦法是什么?_______。5.敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，請寫出此過程的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿。現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽，并振蕩。（如下圖）表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是＿＿＿＿＿，在C點時溶液中的溶質(zhì)是＿＿＿＿。6.為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列2種實驗裝置，請回答下列問題：（1）A、B兩個實驗裝置，可能看到實驗現(xiàn)象分別是、，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是。（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述實驗設(shè)計，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是。（3）在原實驗的基礎(chǔ)上，你能證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗是。7.小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變

溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈

【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止；然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為。（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學(xué)方法提出兩種不同的方案（不同方案可從不同的物質(zhì)類別中選，如單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）：方案一：。方案二：。8.如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。請寫出該中和反應(yīng)方程式：。（1）猜想與假設(shè)：【猜想一】甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；【猜想二】乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；【猜想三】丙同學(xué)：。甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過討論后覺得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：。（2）設(shè)計并進行實驗：①為了驗證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。pH_______7（填“＞”、“=”或“＜”）猜想一不成立②請你設(shè)計另一個實驗（與甲同學(xué)方案不同）方案，驗證丙同學(xué)的猜想，并填寫下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想三：

______________（填“成立”或“不成立”）參考答案【診斷自測】1．B2．A3．B4．C5.C6.（1）乙；（2）紅色變?yōu)闊o色；（3）鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7．7.Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑8.實驗1：滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色實驗2：（1）證明反應(yīng)物中沒有水（2）防止空氣中的水進入試管干擾實驗（3）試管③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中硅膠不變色實驗3：（1）溶液酸性減弱，t1時變?yōu)橹行裕?）溶液pH變大，t1時pH＝7放熱【易錯精選】1.B2.B3.B4．C5.（1）堿紅（2）強（3）否6.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

I．鹽酸

III．CaCl2產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3溶液也能使酚酞變紅密封訓(xùn)練【1】B訓(xùn)練【2】C訓(xùn)練【3】B訓(xùn)練【4】D訓(xùn)練【5】（1）H2O＋CaO=Ca(OH)2；放（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；（3）H2SO4＋Ca(OH)