離子的形成物質構成的奧秘原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，電子在核外作高速運動。電子在核外是怎么作高速運動的？電子多了會不會出現(xiàn)“撞車”現(xiàn)象？會不會被原子核吸掉？會不會飛到原子的外面來？一、核外電子排布電子層離核由近到遠，能量由低到高；共有七層。

1：電子是分層排布的。

2：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）五、離子五、離子鈉原子結構示意圖核電荷數(shù)電子層電子數(shù)⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。⑷表示原子核內有8個質子。＋82、表示意義：以氧原子結構示意圖為例二、原子結構示意圖1、畫法：圓圈標核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。五、離子1-18號元素的原子結構示意圖氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)穩(wěn)定結構每一種原子在化學反應中，形成化合物時：都要形成相對穩(wěn)定結構相對穩(wěn)定結構：只有一個電子層：最外層為２個電子多個電子層時：最外層為８個電子五、離子

在

中，電中性的原子經常會

或

電子而成為

的微粒，這種微粒稱為離子?；瘜W變化得到失去帶電三、離子及其形成舉例分析：Na218+1128+11易失1個電子238+13Al易失3個電子28+13Al3+Na+原子陽離子失電子帶正電R失n電子Rn+舉例分析：268+16S易得2個電子288+16S2-278+17Cl易得1個電子288+17Cl-原子得電子陰離子R得n電子Rn-帶負電1、稀有氣體元素最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定的結構。2、一般來說，金屬元素最外電子層的電子數(shù)<4，非金屬元素最外電子層的電子數(shù)>4。結論：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：元素最外層電數(shù)原子結構（穩(wěn)定情況）得失電子化學性質（活潑與否）稀有氣體元素

（He為

）

結構金屬元素一般

4個

結構易

電子非金屬元素一般

4個

結構易

電子82穩(wěn)定<>不穩(wěn)定不穩(wěn)定失去得到不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定所以，

決定了元素的化學性質

。

最外層電子數(shù)指出下列哪幾種元素的化學性質相似

ABCDEB和D，C和E練習離子是如何構成物質的呢？NaCl是如何形成的呢？原子失去或得到電子后，變成什么微粒呢？NaCl鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是如何構成物質的呢？相互作用+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定離子是構成物質的粒子么？1、定義離子：帶電荷的原子叫做離子。

陽離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負電荷的原子Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+

Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-

帶電的原子團陽離子：

NH4+銨根離子陰離子：OH-氫氧根離子

NO3-硝酸根離子

CO32-碳酸根離子

SO42-硫酸根離子

PO43-磷酸根離子2、書寫離子的方法Mg2+鎂離子Cl-氯離子離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。O2-氧離子3、離子符號表示的意義Fe3+Fe表示鐵元素。表示一個鐵原子這樣你還會做嗎？Fe3+表示一個鐵離子。表示鐵離子帶3個單位的正電荷。3Fe3+3加了一個3你還會做嗎？表示3個鐵離子S2-3S2-3S2-表示一個硫離子表示硫離子帶了2個單位的負電荷。表示3個硫離子練習：寫出下列的離子符號：鋁離子氟離子硫離子Al3＋

F-S2-鋁原子

氟原子

硫原子3、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128鈉離子Na++17288氯離子Cl-NaCl化合物NaCl的形成過程Mg2+鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子，一個氯離子Cl-表示每個氯離子帶1個單位的負電荷四、離子符號的含義Al3+3每個鋁離子帶三個單位正電荷3個鋁離子鋁離子或一個鋁離子指出下列數(shù)字的意義2O2-中前面的“2”表示

，

后面的“2”表示

。指出下列符號的意義2O2-表示

。用化學用語表示或寫出符號的意義：⑴鈉離子⑵氫離子

⑶2個氫離子⑷氫原子⑸氫分子⑹2H⑺2H2

⑻S2-

⑼2Al3+

⑽2Al(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H(5)H2(6)2個氫原子(7)

2個氫分子(8)硫離子(9)

2個鋁離子(10)

2個鋁原子原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別2、區(qū)別1、聯(lián)系：區(qū)分原子、離子+1328+16288判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。鋁離子硫離子+826ABC氧原子要能夠分清原子結構示意圖、離子結構示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)3、一種原子能形成不止一種離子鐵元素鐵離子亞鐵離子Fe3+Fe2+4、離子的化學性質比對應的原子穩(wěn)定復習：1、核外電子排布的規(guī)則（1）（2）2、原子結構示意圖（1）1~18號（2）每部分的含義3、穩(wěn)定結構4、元素原子的化學性質取決于？5、金屬元素的原子容易

電子，形成

離子；非金屬元素的原子容易

電子，形成

離子；稀有氣體元素的原子呢？6、陽離子？（Na+、Mg2+、Al3+、NH4+銨根離子）陰離子？（O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氫氧根離子、NO3-硝酸根離子、CO32-碳酸根離子、SO42-硫酸根離子、PO43-磷酸根離子）6、陽離子與原子的轉化、陰離子與原子的轉化？7、離子符號：（1）書寫方法、規(guī)則？(鎂離子、硫離子）（2）離子所帶的電荷數(shù)等于？（3）意義（Al3+

、3Al3+)原子結合物質，如金屬稀有氣體分子結合分解聚集物質失或得電子離子得或失電子結合物質，如氯化鈉原子、離子和分子都是構成物質的基本微粒。某些非金屬固體關于氯離子和氯原子的認識中，不正確的是（）A.它們的質子數(shù)相同B.它們的電子數(shù)相同C.它們的電子層數(shù)不同D.Cl-的最外電子層是相對穩(wěn)定結構BC

Fe2+核外共有24個電子，則Fe3+核內含有的質子數(shù)為（）A.24B.25C.26D.27

C【練習】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結構示意圖、離子結構示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－９、某元素原子結構示意圖如圖所示：X的數(shù)值是

，根據(jù)元素原子結構示意圖，能直接獲得的信息是________（填編號）。①核電荷數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)

+X827判斷下列原子結構示意圖是否正確？+16268

+828+12282請寫出下列示意圖的名稱+22+828+17287+1328硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子某離子帶3個單位的正電荷，質子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結構示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法練習:下面的結構示意圖正確的是:()+321A+33B+11281C+1129DA、C下列微粒結構示意圖中

當x=

時，表示原子；當x=

時，表示陰離子。78下列微粒結構示意圖中當x=

時，表示原