一、甲烷和烷烴自我診斷

1.某課外興趣小組利用如圖裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：

專題10烴基礎盤點第1講脂肪烴(1)反應前，量筒內CH4與Cl2的體積比為_____，向100mL量筒中充入CH4、Cl2的方法是_________________________________________________。(2)CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是______________;若用日光直射，可能會引起_____。(3)實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有:量筒內壁上出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出,_________________________,

_______________等。(4)實驗中生成的油狀液滴的化學式為______________________,其中

是工業(yè)上重要的溶劑。1∶4用排飽和食鹽水的方法,先后收集20mLCH4和80mLCl2光照(或光亮處)爆炸量筒內液面上升量筒內黃綠色氣體顏色變淺CH2Cl2、CHCl3、CCl4CCl4CHCl3、(5)飽和食鹽水中有少量固體析出,其原因是________________________________________________________________________________。(6)用飽和食鹽水而不用水的原因是________________________________________。HCl生成,使溶液中的Cl-濃度增大,促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固體的方向移動反應中有溶解度,抑制Cl2和水的反應降低Cl2在水中的基礎回歸

1.甲烷分子的組成和結構

甲烷的化學式為____,電子式為,結構式為,結構簡式為____。

甲烷分子具有_________結構，_______位于中心，

________位于頂點。CH4CH4正四面體碳原子氫原子2.甲烷的性質(1)物理性質甲烷是__色、__味、__溶于水的氣體,密度比空氣密度__。(2)化學性質①穩(wěn)定性在通常情況下,甲烷是比較穩(wěn)定的,跟____、____或________等一般不起反應。甲烷_____(填“能”或“不能”,下同)使酸性KMnO4溶液褪色,也____使溴的四氯化碳溶液褪色。

無無不小強酸強堿強氧化劑不能不能②甲烷的氧化反應(燃燒反應)甲烷在空氣中安靜地燃燒,火焰呈淡藍色,無煙,產物為__________,1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水可以放出890kJ的熱量。熱化學方程式為:__________________________________________________。③取代反應_____________________________________________________________叫做取代反應。CO2和H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應甲烷的取代反應甲烷與氯氣的反應比較復雜,簡單地說是分步進行的。第一步：CH4+Cl2________________;第二步：____________________________;第三步：____________________________;第四步：__________________________。甲烷的四種氯代物均

溶于水,常溫下,只有CH3Cl是_____,其他三種都是_____。CHCl3俗稱_____,CCl4又叫_________,是重要的有機溶劑,密度比水___。光CH3Cl+HCl氣體液體氯仿四氯化碳大難思考：能否用甲烷和氯氣反應制取純凈的CH3Cl?不能。CH4與Cl2的取代反應是逐步進行的,但四步反應往往是同時發(fā)生，生成四種取代產物,而不是第一步反應進行完后再進行第二步,所以取代產物是混合物。提示3.烷烴的結構與性質分子通式____________________結構特點①鏈狀(可帶支鏈)分子中碳原子呈_____狀;②碳原子間以單鍵相連,其余價鍵均被氫原子飽和;③一個碳原子與相鄰四個原子構成_______結構;1molCnH2n+2含共價鍵的數(shù)目是__________物理性質隨碳原子數(shù)目的增多化學性質①取代反應;②氧化反應(燃燒);③分解反應(高溫裂解)熔、沸點_____;狀態(tài)：由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài);碳原子數(shù)小于5的烷烴,常溫下呈___態(tài)CnH2n+2(n≥1)鋸齒四面體（3n+1）NA升高氣指點迷津1.有機化學中的取代反應與無機化學中的置換反應的比較取代反應置換反應反應物中不一定有單質生成物中一定沒有單質反應物和生成物中一定有單質反應能否進行,受溫度、光照、催化劑等外界條件的影響較大在水溶液中進行的反應,遵循金屬活動性及非金屬活動性順序的規(guī)律反應逐步進行,很多反應是可逆的反應一般為單方向進行2.甲甲烷與與Cl2發(fā)生取取代反反應的的產物物有5種。。3.甲甲烷是是含氫氫量最最高的的有機機化合合物。。4.含含甲基基的分分子,所有有原子子不可可能在在同一一平面面。5.能能證明明甲烷烷不是是平面面結構構的理理由是是CH2Cl2不存在在同分異構構體。。二、乙乙烯的的結構構與性性質自我診診斷2.下下列有有關說說法不不正確確的是是（（））A.由由乙烯烯分子子組成成和結結構推推測含含一個個碳碳碳雙鍵鍵的單單烯烴烴通式為為CnH2n（n≥2））B.乙乙烯的的電子子式為為：C.從從乙烯烯與溴溴發(fā)生生加成成反應應生成成1，，2-二溴溴乙烷烷可知知乙烯分子子的碳碳碳雙雙鍵中中有一一個鍵鍵不穩(wěn)穩(wěn)定，，易發(fā)發(fā)生斷斷裂D.乙乙烯在在空氣氣中燃燃燒的的現(xiàn)象象與甲甲烷不不同的的原因因是乙乙烯的的含碳量量高解析選項A，乙乙烯分分子中中含有有一個個碳碳碳雙鍵鍵，碳碳原子子結合合的氫氫原子子比相相同碳碳原子子數(shù)的的烷烴烴少兩兩個，，因此此單烯烯烴通通式為為CnH2n（n≥2）；選選項B，乙乙烯分子式式為C2H4，每個碳原原子分別與與兩個氫原原子形成兩兩個C—H共價鍵，，每個碳原原子還有兩兩個未成對對電子相互互共用形成成碳碳雙鍵鍵，使每個個碳原子均均達到8電電子穩(wěn)定結結構；選項項C，對比比乙烯和加加成反應生生成物的結結構可以明明顯看出，，乙烯分子子中的碳碳碳雙鍵經(jīng)加加成反應后后變?yōu)樘继继紗捂I，即即反應時碳碳碳雙鍵中中斷裂一個個鍵，此鍵鍵相對于烷烷烴分子中中的碳碳單鍵鍵來說不穩(wěn)穩(wěn)定，易發(fā)發(fā)生斷裂；；選項D，，乙烯燃燒燒時伴有黑黑煙是碳不不完全燃燒燒導致的，，這是因為為乙烯中含含碳碳雙鍵鍵，使分子子中碳氫的的個數(shù)比增增大，含碳碳量增大，，在空氣中中燃燒時不不能完全轉轉化為氣態(tài)態(tài)無機物。。答案B基礎回歸1.乙烯的的制得(1)石蠟蠟油分解實實驗。現(xiàn)象：①生生成的氣體體通入酸性性高錳酸鉀鉀溶液中(和甲烷對比)：_____________________;②生成的的氣體通入溴的的四氯化碳碳溶液中：：______________________;③用排水水集氣法收收集到一試試管氣體,點燃后現(xiàn)象是___________________。研究表明明,石蠟油油分解的產物主主要是_____和_____的混合物。。（2）乙醇醇的消去反反應（用于于實驗室制制取乙烯））。酸性高錳錳酸鉀溶溶液褪色色溴的四氯氯化碳溶溶液褪色火焰明亮亮并伴有有黑煙乙烯烷烴2.乙烯烯的物理理性質乙烯是___色_____氣味的氣氣體;___溶于水;密度較較空氣_____,在標準準狀況下下的密度度為1.25g/L。無稍有難略小3.乙烯烯的結構構分子式為為,電子式式為,結構構式為,結構構簡式為為____________?？臻g間構型為____________________。________________________________叫烯烯烴。各原子均均在同一一平面內內鏈烴分子子里含有有碳碳雙雙鍵的不不飽和烴烴C2H44.乙烯烯的化學學性質(1)乙乙烯的氧氧化反應應①可燃性性：________________________________。現(xiàn)象：___________________?；鹧婷髁亮敛橛杏泻跓煝谝蚁┛煽墒顾嵝孕愿咤i酸酸鉀溶液液褪色。。乙烯的易易被強強氧化劑劑如酸性性KMnO4氧化而斷斷裂,產產物可能能是CO2?，F(xiàn)象：：紫色褪褪去,以以此反應應可以區(qū)區(qū)別乙烯烯和烷烴烴。(2)乙乙烯的加加成反應應(1,2-二溴溴乙烷)現(xiàn)象：_____________________。反應實實質：斷開一個個鍵,2個Br分別與與2個價價鍵不飽飽和的C結合。。加成反應應:______________________________________________________________________________________。溴的四氯氯化碳溶溶液褪色色有機物分分子中雙雙鍵(或或三鍵)兩端的的碳原子子跟其他原原子或原原子團直直接結合合生成新新的化合合物的反反應練習根據(jù)加成成反應的的特點,寫出乙乙烯與H2、Cl2、HCl、、H2O反應的的化學方方程式：：________________________________、_________________________________、、_________________________________、、________________________________________。催化劑(3)聚聚合反應應_____________________________________________________________的反應應叫聚合合反應。。聚合反應應若同時時也是加加成反應應，也叫叫_________反應,簡稱_____反應。。寫出氯乙乙烯聚合合反應方方程式：：_______________________________________丙烯聚合合反應方方程式：：____________________________________________由分子量量小的化化合物(單體)生成分分子量很很大的化化合物(高分子化化合物)加成聚合加聚指點迷津1.利用乙烯烯能使溴水褪褪色而甲烷(或烷烴)不不能使溴水褪色的性質區(qū)區(qū)別乙烯和甲甲烷(或烷烴烴),除去甲甲烷(或烷烴)中混有有的乙烯氣體體以提純甲烷烷(或烷烴)。2.乙烯能與與鹵族元素的的單質、鹵化化氫、H2、H2O等在一定條件下發(fā)發(fā)生加成反應應,其原子利利用率為100%。思考：乙烯能使酸性性高錳酸鉀溶溶液和溴的四四氯化碳溶液褪色,二二者的褪色原原理是否相同同？兩反應在在鑒別和除雜方面面有何不同？？二者褪色原理理不相同。乙乙烯使酸性高高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)發(fā)生了氧化還還原反應,高高錳酸鉀將乙乙烯氧化成CO2,高錳酸鉀被被還原；乙烯烯使溴的四氯氯化碳溶液褪色是與單單質溴發(fā)生了了加成反應。。在鑒別烷烴烴和烯烴時二者均均可以應用,但在除雜時時不能用高錳錳酸鉀溶液,因為會會引入CO2雜質。提示三、乙炔和炔炔烴自我診斷3.某溫度和和壓強下，將將4g由三三種炔烴（分分子中只含有有一個—C≡≡C—）組成成的混合氣體體與足量的H2反應，充分加加成后，生成成4.4g三種對應的的烷烴，則所所得烷烴中一一定有( )A.異丁烷B.乙烷烷 C.丙丙烷 D.丁烷解析考查乙炔的加加成反應的性性質。n（H2）==0.2moln(炔)=0.1mol三種炔烴的平平均摩爾質量量=40g/mol,即平均相相對分子質量量為40。由平均值法可可知，三種炔炔烴中必有相相對分子質量量小于40的的炔烴，而相相對分子質量量小于40的的炔烴只有乙乙炔，由此可可推知加成后后所得烷烴中中必含乙烷。。答案B基礎回歸1.乙炔的分分子組成和結結構乙炔的的分子子式,電子子式,結構構式，結構構簡式式，分子子構型型，分子。。2.乙乙炔的的物理理性質質純的乙乙炔是是色味的氣氣體，，溶于水水，溶于有有機溶溶劑。。俗名名：。C2H2H—C≡C—HHC≡≡CH直線形形分子非極性性微易電石氣氣無無3.乙乙炔的的化學學性質質(1)氧化化反應應①乙炔炔燃燒燒的化化學方方程式式2C2H2+5O24CO2+2H2O②乙乙炔炔燃燃燒燒時時火火焰焰并。因因為為。③點點燃燃乙乙炔炔時時應應先先；乙乙炔炔和和空空氣氣的的混混合合物物遇遇火火時時可可能能發(fā)發(fā)生生。④氧氧炔炔焰焰溫溫度度可可達達以上上，，可可用用氧氧炔炔焰焰來來或金屬屬。。點燃燃明亮亮伴有有濃濃烈烈的的黑黑煙煙乙炔炔的的含碳碳量量較較高高，，碳碳沒沒有有完完全全燃燃燒燒的的緣緣故故驗純純爆炸炸3000℃焊接接切割割⑤乙乙炔炔被酸酸性性KMnO4溶液液氧氧化化，，將將乙乙炔炔通通入入酸酸性性KMnO4溶液液中中，，溶溶液液的的紫紫色色。(2)加加成成反反應應①將將乙乙炔炔通通入入Br2的CCl4溶液液中中現(xiàn)象象：：。方程程式式：：。。②與與H2、HCl等等發(fā)發(fā)生生加加成成反反應應的的方方程程式式CH≡≡CH+____________,CH≡≡CH+HCl_________。。能逐漸漸褪褪去去Br2的CCl4溶液液的的紅紅棕棕色色逐逐漸漸褪褪去去CH≡CH+Br2CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2催化化劑劑△催化化劑劑△CH2=CHCl2H2CH3CH3③利利用用CH2=CHCl制制聚聚氯氯乙乙烯烯4.關關于于炔炔烴烴(1)分分子子里里含含有有的不不飽飽和和烴叫叫炔炔烴烴。。(2)通通式式：：（n≥2））。。（3））性性質質隨分分子子里里碳碳原原子子數(shù)數(shù)的的依依次次遞遞增增，，沸沸點點，密度_________，，狀態(tài)由由態(tài)到態(tài)，最后后到態(tài)。炔烴的化化學性質質與相似，容容易發(fā)生生反應和反應等。。—C≡C—CnH2n-2依次增大大氣液固烯烴加成氧化鏈依次增大大思維拓展展1用氧氧炔焰焊焊接金屬屬而不用用氧烷焰焰或氧烯烯焰的原原因乙烷、乙乙烯、乙乙炔燃燒燒的熱化化學方程程式如下下：C2H6（g）+7/2O2（g）2CO2（g）+3H2O（l））ΔH=-1600kJ/molC2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l））ΔH=-1411kJ/molC2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l））ΔH=-1300kJ/mol乙炔燃燒燒所需的的氧氣最最少，生生成的液液態(tài)水也也最少，，因此，用來來提高氧氧氣溫度度和使水水汽化所所需熱量量最少，，總的結果，還還是乙炔炔燃燒放放出的熱熱量最多多，火焰焰溫度最最高。點燃點燃點燃2.乙炔炔分子中中的碳碳碳三鍵有有2個鍵鍵比較容容易斷裂裂，較容容易發(fā)生加成成反應（（可以控控制條件件使之分分兩步進進行），，也可以被KMnO4酸性溶液氧化化。因乙炔含含碳量高，燃燃燒時產生濃煙，且且火焰明亮。。3.由于炔烴烴氣體與溴的的加成產物是是難溶于水，，易溶于四氯氯化碳的無色油油狀液體，密密度大于水的的密度。所以以炔烴氣體使溴的四氯氯化碳溶液褪褪色與溴水褪褪色的現(xiàn)象有有不同之處，炔烴氣體體使溴的四氯氯化碳溶液褪褪色后得均勻勻的液體。炔烴氣體使溴溴水褪色后得得上下兩層液液體，上層為為水狀，下層為油狀。。4.在足夠的的條件下，炔炔烴也能發(fā)生生加聚反應生生成高分子化化合物。有一種種導電塑料就就是由聚乙炔炔加工而成的要點一脂脂肪烴的結構構和性質1.脂肪烴代代表物的組成成和結構名稱分子式結構式結構簡式電子式空間構型甲烷正四面體CH4CH4要點精講C2H4乙烯乙炔平面形C2H2H—C≡C——HCH≡CH直線形2.脂肪烴的的概念烷烴是分子中中碳原子之間間以單鍵結合合成鏈狀，碳碳原子剩余的的價鍵全部跟跟氫原子結合合的烴，其通通式為;烯烴是分子子里含有一個個碳碳雙鍵的的不飽和鏈烴烴，分子通式式為子座;炔烴烴是分子里含含有一個碳碳碳三鍵的不飽飽和鏈烴，分分子通式為。。CnH2n+2（n≥1）CnH2n（n≥2）CnH2n-2（n≥2）3.脂肪烴的的物理性質（1）沸點及及狀態(tài)：隨著著碳原子數(shù)的的增多，沸點點逐漸升高。常溫溫下1~4個個碳原子的烴烴為氣態(tài)，隨隨碳原子的增多，逐逐漸過渡到液液態(tài)、固態(tài)。。（2）相對密密度：隨著碳碳原子數(shù)的增增多，相對密密度逐漸增大，密密度均比水的的小。（3）在水中中的溶解性：：均難溶于水水。（4）烴的同同分異構體之之間，支鏈越越多,沸點越越低。4.脂肪烴的的化學性質（1）烷烴的的化學性質①取代反應如乙烷和氯氣氣生成一氯乙乙烷：。②分解反應③與氧氣的反反應燃燒通式為。CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClnCO2+（n+1）H2O（2）烯烴的的化學性質①與酸性KMnO4溶液的反應能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)發(fā)生氧化反應應。②燃燒燃燒通式為。。③加成反應CH2CH—CH3+Br2CH2CH—CH3+H2OCnH2n+O2nCO2+nH2O④加聚反應應如nCH2CH—CH3（3）炔烴烴的化學性性質①與酸性KMnO4溶液的反應應能使酸性KMnO4溶液褪色，，如：CH≡CH（主要產物物）。②燃燒燃燒通式為為。。CO2CnH2n-2+O2nCO2+(n-1)H2O③加成反應應CH≡CH+H2，CH≡CH+2H2。④加聚反應應nCH≡CH。。CH3—CH3【典例導析1】1mol某烴最多多能和2mol氯氯化氫發(fā)發(fā)生加成反反應，生成成氯代烴。。1mol該氯代代烴能和6mol氯氣發(fā)生生取代反應應，生成只只含碳元素素和氯元素素氯代烴，，寫出該烴烴的分子式式及可能的的結構簡式式。解析方法一1mol烴與2mol氯氯化氫加成成后又能與與6molCl2發(fā)生取代反反應，此時時加成后氯氯代烴分子子中含有6個H原子，這其其中有2個個H原子是是通過與HCl加成成反應加上上去的，可推知知原來烴分分子中有4個H原子子，即該烴烴為C3H4。方法二設設該烴分分子式為CxHy，用關系式式表示如下下：CxHyCxHy+2Cl2CxCl6+2，+2HCl加成+6Cl2取代代由以以上上分分析析知知，，y+2=6，，y=4，，由由題題意意知知，，CxHy為炔炔烴烴或二二烯烯烴烴，，所所以以，，2x-2=4，，x=3，，分分子子式式為為C3H4，結結構構簡簡式式為為CH3-C≡CH或或CH2CCH2。答案案分子子式式為為C3H4，結結構構簡簡式式為為CH3-C≡CH或或CH2CCH2。遷移移應應用用1某單單烯烯烴烴經(jīng)經(jīng)氫氫化化后后得得到到的的飽飽和和烴烴是是該烯烯烴烴可可能能有有的的結結構構是是()A.1種種B.2種種C.3種種D.4種種解析析采用用倒倒推推法法，，以以該該飽飽和和烴烴的的碳碳鏈鏈為為基基礎礎，，在在不不同同的的C——C之之間間去去掉掉2個個氫氫原原子子得得到到烯烯烴烴，，只只能能得得到到兩兩種種。。即B要點點二二乙乙烯烯、、乙乙炔炔的的實實驗驗室室制制法法乙烯烯和和乙乙炔炔實實驗驗室室制制法法的的比比較較乙烯乙炔原理CH3CH2OHCH2CH2↑+H2OCaC2+2H2OCa（OH）2+HC≡CH↑反應裝置收集方法排水集氣法排水集氣法或向下排空氣法實驗注意事項①酒精與濃硫酸的體積比為1∶3;②酒精與濃硫酸的混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，邊加邊冷卻邊攪拌；③溫度計的水銀球應插入反應混合液的液面下；④應在混合液中加幾片碎瓷片防止暴沸；⑤應使溫度迅速升至170℃;⑥濃H2SO4的作用：催化劑和脫水劑①因反應放熱且電石易變成粉末，所以不能使用啟普發(fā)生器或其他簡易裝置；②為了得到比較平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水；③因反應太劇烈，可用分液漏斗控制滴水速度來控制反應速度凈化因酒精會被炭化，且碳與濃硫酸反應，則乙烯中會混有CO2、SO2等雜質，可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶將其除去因電石中含有磷和硫元素，與水反應會生成PH3和H2S等雜質，可用硫酸銅溶液將其除去特別別提提醒醒1.制制取取乙乙炔炔時時，，CaC2和水水反反應應劇劇烈烈并并產產生生泡泡沫沫，，為為了了防防止止產產生生的的泡泡沫沫涌涌入入導導氣氣管管，，應應在在導導氣氣管管附附近近塞塞入入少少量量棉棉花花。。要要塞塞一一團團棉棉花花的的常常見見裝裝置置如如下下：：（1）用KMnO4制O2的試管口。（2）干燥管管的出氣口。。（3）用向下下排空氣法收收集比空氣輕輕的氣體時的的試管口。（4）用排空空氣法收集有有毒氣體（如如SO2）時的試管口口。2.制乙烯時時的注意問題題（1）向燒瓶瓶中加入反應應物的正確順順序是：先加加乙醇再慢慢慢注入濃H2SO4，類似于濃硫硫酸的稀釋。。（2）加熱時時應迅速升到到170℃,因140℃℃發(fā)生副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。（3）濃硫酸酸的作用：催催化劑、脫水水劑。（4）在加熱熱過程中，濃濃H2SO4的顏色由無色色逐漸變成棕色，甚至至變成黑褐色色。原因是乙醇被被氧化：C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O所以制取的乙乙烯中還可能能混有CO2、SO2等雜質氣體。?！镜淅龑?】某化學興趣趣小組用下圖圖所示裝置進進行探究實驗驗，以驗證產產物中有乙烯烯生成且乙烯烯具有不飽和和性。當溫度度迅速上升后后，可觀察到到試管中溴水水褪色，燒瓶瓶中濃H2SO4與乙醇的混合合液體變?yōu)樽刈睾谏＃?）寫出該該實驗中生成成乙烯的化學學方程式：。（2）甲同學學認為：考慮慮到該混合液液體反應的復復雜性，溴水褪色色的現(xiàn)象不能能證明反應中中有乙烯生成成且乙烯具有不飽飽和性，其理理由正確的是是（填字母序號）。A.乙烯與溴溴水易發(fā)生取取代反應B.使溴水褪褪色的反應，，未必是加成成反應C.使溴水褪褪色的物質，，未必是乙烯烯D.濃硫酸氧氧化乙醇生成成乙醛，也會會使溴水褪色色（3）乙同學學經(jīng)過細致觀觀察后認為試試管中另一現(xiàn)現(xiàn)象可證明明反反應應中中有有乙乙烯烯生生成成，，這這個個現(xiàn)現(xiàn)象象是是。（4））丙丙同同學學對對上上述述實實驗驗裝裝置置進進行行了了改改進進，，在在ⅠⅠ和和ⅡⅡ之間間增增加加如如圖圖裝裝置置，，則則A中中的的試試劑應應為為，其作作用用是是，B中中的的試試劑劑為為。（5））處處理理上上述述實實驗驗后后燒燒瓶瓶中中廢廢液液的的正正確確方方法法是是（填填字字母母序序號號））。。A.廢廢液液冷冷卻卻后后倒倒入入下下水水道道中中B.廢廢液液冷冷卻卻后后倒倒入入空空廢廢液液缸缸中中C.將將水水加加入入燒燒瓶瓶中中稀稀釋釋后后倒倒入入廢廢液液缸缸解析析實驗驗室室制制取取的的乙乙烯烯氣氣體體中中常?；旎煊杏蠧O2、SO2等氣氣體體，，因因SO2具有有還還原原性性，，干干擾擾乙乙烯烯與與溴溴水水的的加加成成反反應應實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象的的觀觀察察，，因因此此設設計計實實驗驗證證明明乙乙烯烯的的不不飽飽和和性性時時，，一一定定先先將將SO2除去去。。答案案（1））CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O（（2））BC（（3））液體體分分層層，，油油狀狀液液體體在在下下（4）NaOH溶液除除去去SO2氣體品品紅溶液液（5）B遷移應用用2圖中的實實驗裝置置可用于于制取乙乙炔。請?zhí)羁眨海海?）圖圖中，A管的作作用是，制取乙炔炔的化學學方程式式是。（2）乙乙炔通入入酸性KMnO4溶液中觀察察到的現(xiàn)現(xiàn)象是，乙炔發(fā)生生了反應應。（3）乙乙炔通入入溴的CCl4溶液中觀觀察到的的現(xiàn)象是是，乙炔發(fā)生生了反應。（4）為為了安全全，點燃燃乙炔前前應，乙炔燃燃燒時的的實驗現(xiàn)現(xiàn)象是。解析實驗室通通過電石石和水的的反應制制取C2H2：CaC2+2H2OCa（（OH））2+C2H2↑。圖示示裝置可可通過調節(jié)A管的高高度，控控制反應應的發(fā)生生和停止止：將A管提高,右右管中水水面上升升，與電電石接觸觸發(fā)生反反應；將將A管降低，，右管中中水面下下降，與與電石脫脫離,反反應停止止。C2H2能使酸性性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色色，分別發(fā)生生氧化反反應和加加成反應應。C2H2等可燃性性氣體在點燃前前必須檢檢驗其純純度，以以免發(fā)生生爆炸危危險。因因C2H2中C的質質量分數(shù)數(shù)較大，，在燃燒燒時火焰焰明亮并并伴有濃烈的的黑煙。。答案（1）調調節(jié)水面面高度以以控制反反應的發(fā)發(fā)生和停停止CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑（2）KMnO4溶液褪色色氧氧化化（3）Br2的CCl4溶液褪色色加加成成（4）檢檢驗乙炔炔的純度度火火焰焰明亮并并伴有濃濃烈的黑黑煙要點三取取代代反應、、加成反反應、加加聚反應應比較取代反應加成反應加聚反應概念有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應由不飽和的相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的化合物分子的反應比較名稱從形式上上看,加加成反應應類似于于無機化化學中的化合反反應,但但加成反反應必須須有有機機物分子子中的不不飽和鍵的斷斷裂,而而化合反反應就不不一定有有不飽和和鍵的斷斷裂反應前后分子數(shù)目一般相等減少減少反應特點可發(fā)生分步取代反應有時只有一種加成方式，有時也有多種加成方式反應一般為單方向進行,一般不可逆實例特別提提醒【典例導導析3】既可可用于于鑒別別乙烷烷與乙乙烯，，又可可用于于除去乙乙烷中中的乙乙烯以以得到到乙烷烷的方方法是是()A.通通過足足量的的氫氧氧化鈉鈉溶液液B.通通過足足量的的溴水水C.通通過足足量的的酸性性高錳錳酸鉀鉀溶液液D.通通過足足量的的濃鹽鹽酸解析因為NaOH溶溶液與與乙烷烷和乙乙烯均均不反反應,故NaOH溶溶液既既不能能用于于二者者的鑒鑒別,也不不能用用于除除去乙烷烷中的的乙烯烯,A項錯錯誤;乙烷不不能使使溴水水褪色色,乙乙烯可可以,且乙乙烯與與溴水水反應應后生成CH2Br——CH2Br為為液體體,不不會形形成新新的雜雜質存存在于于乙烷中中，故故B項項正確確;因因乙烯烯與酸酸性高高錳酸酸鉀溶溶液反反應時,生生成的的CO2能成為為新的的雜質質存在在于乙乙烷中中，故故酸性性高錳酸酸鉀溶溶液只只能用用于二二者的的鑒別別,不不能用用于除除乙烷烷中的乙乙烯雜雜質,C項項錯誤誤;因因實驗驗室條條件下下濃鹽鹽酸與與乙烷和乙乙烯都都不反反應,故D項錯錯誤。。答案B遷移應應用3含有2~5個碳碳原子子的直直鏈烷烷烴沸沸點和和燃燒熱熱的數(shù)數(shù)據(jù)見見下表表：*燃燒燒熱:1摩摩爾物物質完完全燃燃燒,生成成二氧氧化碳碳、液液態(tài)水時所所放出出的熱熱量根據(jù)表表中數(shù)數(shù)據(jù),下列列判斷斷錯誤誤的是是()烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(℃)-88.6-42.1-0.536.1*燃燒熱(kJ/mol)1560.72219.22877.63535.6A.正正庚烷烷在常常溫、、常壓壓下肯肯定不不是氣氣體B.烷烷烴燃燃燒熱熱和其其所含含碳原原子數(shù)數(shù)呈線線性關關系C.隨隨碳原原子數(shù)數(shù)增加加,烷烷烴沸沸點逐逐漸升升高D.隨隨碳原原子數(shù)數(shù)增加加,烷烷烴沸沸點和和燃燒燒熱都都成比比例增增加解析從表中中數(shù)據(jù)據(jù)分析析可知知它們們的沸沸點隨隨著碳碳原子子數(shù)的增加而而升高,燃燃燒熱也增增大,但不不是成比例例的增加,D錯誤。答案D題組一脂脂肪烴的的組成和性性質1.下列關關于乙烯和和乙烷的說說法中，不不正確的是是 ()A.乙烯屬屬于不飽和和鏈烴，乙乙烷屬于飽飽和鏈烴B.乙烯分分子中所有有原子處于于同一平面面上，乙烷烷分子則為為立體結構，，原子不在在同一平面面上C.乙烯分分子中的雙雙鍵和和乙烷分子子中的C——C單鍵相比較較，雙鍵的的鍵能大，，鍵長長D.乙烯能能使酸性KMnO4溶液褪色，，乙烷不能能對點訓練解析因為雙雙鍵鍵鍵能比C——C單鍵鍵鍵能大，從從而決定鍵鍵長要短一一些，故答答案C是錯錯誤的。答案C2.當1mol某某氣態(tài)烴與與2molCl2發(fā)生加成反反應時，分分子中的不不飽和碳原原子全部轉轉化成飽和和碳原子。。所得產物物再與4molCl2進行取代反反應后，此此時原氣態(tài)態(tài)分子中的的H原子全全部被Cl原子所替替換，生成成只含C、、Cl兩種種元素的化化合物。該該氣體烴是是()A.乙烯B.乙炔炔 C.丙烯D.丙炔炔解析在向分子中中引入氯原原子的過程程中，加成成反應和取取代反應是是有區(qū)別的的。1mol氣態(tài)態(tài)烴可與2molCl2發(fā)生加成反反應，說明明該氣態(tài)烴烴可能是炔炔烴。當加加成反應后后的產物與與4molCl2進行取代反反應，此時時將使產物物分子中的的4個H原原子被4個個Cl原子子所取代，，生成相應應的烷烴取取代物。說說明原氣態(tài)態(tài)烴中含4個氫原子子。所以原原氣態(tài)烴是是丙炔。D3.某些有機物物的結構簡簡式可用““鍵線式””表示，如如（CH3）2CHCH3可用“””來表示示。已知某某環(huán)烷烴是是平面結構構，其結構構如紅十字字協(xié)會的會會徽，因此此有人將它它稱為“紅紅十字烷””，如“””,寫寫出它的分分子式，當當它它發(fā)發(fā)生生一一氯氯取取代代時時，，能能生生成種沸沸點點不同同的的產產物物。。該該紅紅十十字字烷烷與與乙乙烯烯（（CH2CH2）的的關關系系為。A.具具有有相相同同的的分分子子式式樣樣B.互互為為同同分分異異構構體體C.互互為為同同系系物物D.具具有有相相同同的的最最簡簡式式解析析鍵線線式式表表示示的的是是用用““折折點點””來來代代替替碳碳原原子子，，且且每每個個碳原原子子上上缺缺少少的的價價鍵鍵用用氫氫原原子子補補齊齊，，從從““紅紅十十字字烷烷””的的圖圖示可可以以得得出出，，該該物物質質含含有有12個個碳碳原原子子，，且且每每個個碳碳原原子子上上有2個個氫氫原原子子，，且且12個個碳碳原原子子的的相相對對位位置置只只有有兩兩種種，，即即其一一氯氯代代物物的的結結構構只只有有兩兩種種，，然然后后結結合合““紅紅十十字字烷烷””和和乙乙烯的的化化學學式式可可以以得得出出，，它它們們具具有有相相同同的的最最簡簡式式。。答案案C12H242D題組組二二取取代代反反應應和和加加成成反反應應4.欲制取較較純凈的1，，2-二氯乙烷，可可采取的方法法是（ ）A.乙烯與HCl加成B.乙烯與Cl2加成C.乙烷與Cl2按1∶2的體體積比在光照照條件下反應應D.乙烯先與與HCl加成成，再與等物物質的量的Cl2在光照下反應解析烷烴的取代反反應往往得到到混合物。B5.若要使0.5mol甲烷完全全和氯氣發(fā)生生取代反應，，并生成相同同物質的量的的四種取代物物，則需要氯氯氣的物質的的量為（ ）A.2.5molB.2mol C.1.25molD.0.5mol解析每種取代物的的物質的量為為=0.125mol，根據(jù)取代反應應特點，甲烷烷分子中每1個氫原子發(fā)發(fā)生取代時均耗1個氯氯氣分子，則則需要氯氣的的物質的量為為0.125mol×(1+2+3+4)=1.25mol。C6.有下列反反應：①乙烯烯制氯乙烷②②乙烷在在空氣中燃燒燒③乙烯使溴水水褪色④④乙烯使酸性性高錳酸鉀溶溶液褪色⑤乙烯制聚乙乙烯⑥乙乙烷與氯氣混混合光照。其其中屬于取代代反應的是（填序號，下下同），屬于加成反反應的是，屬于加聚反反應的是。答案⑥①③⑤⑤題組三乙乙烯、乙炔的的有關實驗7.乙烯是石石油裂解的主主要產物之一一。將乙烯通通入溴的四氯氯化碳溶液中中，觀察到的的現(xiàn)象是；其反應方程式式為。乙烯在一定定條件下發(fā)生生加聚反應的的化學方程式式是，其產物的名名稱是；乙烯對水果果具有功能。解析本題所涉及知知識均為教材材內容，只要要認真閱讀教教材，即可以以準確做答。。由于溴與乙乙烯發(fā)生加成成反應被消耗耗，所以看到到的現(xiàn)象是溴溴的紅棕色褪褪去，反應的的方程式為：：；乙烯在一定定條件下加聚的反應方方程式為：nCH2CH2CH2—CH2,產物的名稱為為聚乙烯；乙乙烯具有對對水果的催熟熟功能，是農業(yè)生產中中常用的一種種催熟劑。催化劑答案溴的紅棕色褪褪去Br2+CH2CH2BrCH2—CH2BrnCH2CH2CH2—CH2聚乙烯催催熟催化劑8.實驗室用用電石和水反反應制備的乙乙炔氣體中含含有少量的H2S氣體，為了了凈化和檢驗驗乙炔氣體。。并通過測定定乙炔的體積積計算電石的的純度，按下下列要求填空空（注意：X溶液為含溴溴3.2%的的CCl4溶液150g）。（1）試從上上圖中選用幾幾種必要的裝裝置，把它們們連接成一套套裝置，這些些被選用的裝裝置的接口編編號連接順序序是。（2））實驗驗室能能否用用啟普普發(fā)生生器制制乙炔炔（填““能””或““不能能”）），其其原因因是。（3））為了了得到到比較較平衡衡的乙乙炔氣氣流，，?？煽捎么嫠?。（4））假設設溴水水與乙乙炔完完全反反應生生成C2H2Br4，用Wg的電電石與與水反反應后后，測測得排排入量量筒內內液體體體積積為V毫升（（標準準狀況況）。。則此此電石石的純純度計計算式式為：：。解析根據(jù)實實驗目目的，，結合合反應應原理理。應應選擇擇分液液漏斗斗的廣廣口瓶瓶等組組裝氣氣體發(fā)發(fā)生裝裝置；；除去去H2S氣體體雜質質應用用NaOH溶液液吸收收；乙乙炔氣氣體體體積的的測量量最好好先用用含溴溴3.2%的CCl4溶液吸吸收，，再連連接量量氣裝裝置。。答案（1））C、、I、、J、、G、、H、、F、、E、、D（2））不能能反反應應劇烈烈，放放熱多多，生生成的的Ca(OH)2呈糊狀狀易堵塞塞球形形漏斗斗的下下端（3））飽和和食鹽鹽水（（4））64(336+V)/224W%9.某某些廢廢舊塑塑料可可采用用下列列方法法處理理：將將廢塑塑料隔隔絕空空氣加加強熱熱，使使其變變成有有用的的物質質，實實驗裝裝置如如下圖圖。加熱聚聚丙烯烯廢塑塑料得得到的的產物物如下下表：：產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數(shù)（%）1224121620106（1））試管管A中中殘余余物有有多種種用途途，如如下列列轉化化就可可制取取高聚聚物聚聚乙炔炔:A中殘殘留物物聚聚乙炔炔寫出反反應②②、③③的化化學方方程式式、。（2））試管管B收收集到到的產產品中中，能能使酸酸性高高錳酸酸鉀溶溶液褪褪色的的物質質，其其一氯氯代物物有種。①電石②乙炔③（3））錐形形瓶C中觀觀察到到的現(xiàn)現(xiàn)象。經(jīng)溴水水充分分吸收收，剩剩余氣氣體經(jīng)經(jīng)干燥燥后的的平均均相對對分子子質量量為。（4））寫出出C中中逸出出的氣氣體在在工業(yè)業(yè)上的的兩種種用途途、。解析（2））根據(jù)據(jù)題目目列表表分析析，B中收收集的的物質質能使使酸性性KMnO4溶液液褪褪色色的的只只能能是是甲甲苯苯，，其其一一氯氯代代物物有有以以下下四四種種：：（3））進進入入C中中的的乙乙烯烯、、丙丙烯烯能能與與溴溴水水發(fā)發(fā)生生加加成成反反應應，，故故溴溴水褪褪色色，，最最后后出出來來的的氣氣體體是是CH4和H2的混混合合氣氣體體。。n(H2)∶∶n(CH4)==4∶∶1,所所以以答案案（1）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑nHC≡≡CHHCCH(2)4（（3））棕棕黃黃色色溶溶液液變變無無色色或或褪褪色色4.8(4)合合成成氨氨原原料料作作燃燃料料或或其其他他化化工工原原料料催化化劑劑△一、、選選擇擇題題(本本題題包包括括10小小題題,每每小小題題5分分，，共共50分分)1.（2009·寧寧夏理綜綜，9））下列化合合物中既既能使溴溴的四氯氯化碳溶溶液褪色色，又能能在光照照下與溴溴發(fā)生取取代反應應的是（（））A.甲苯苯 B.乙醇C.丙烯D.乙烯解析丙烯中的的碳碳雙雙鍵可以以與溴發(fā)發(fā)生加成成反應；；丙烯中中的甲基基上的氫氫原子在在光照條條件下可可被溴原原子取代代。定時檢測測C2.（2008·海海南，11）下列有機機反應中中，不屬屬于取代代反應的的是( )解析有機物分分子中的的某些原原子或原原子團被被其他原原子或原原子團所所代替的的反應稱稱為取代代反應。。因此A、C、D都為取代代反應，，B為氧化反反應。B3.（2008·全全國Ⅱ，，6）2008年北京京奧運會會的“祥祥云”火火炬所用用燃料的的主要成成分是丙丙烷，下下列有關關丙烷的的敘述中中不正確確的是（（ ）A.分子子中碳原原子不在在一條直直線上B.光照照下能夠夠發(fā)生取取代反應應C.比丁丁烷更易易液化D.是石石油分餾餾的一種種產品解析丙烷分子子結構為為鋸齒形形，三個個碳原子子不在同同一條直直線上；；丙烷光光照條件件下可以以發(fā)生取取代反應應，這是是烷烴的的通性；；丙烷和和丁烷都都是分子子晶體，，丁烷的的相對分分子質量量大于丙丙烷，因因此丁烷烷的沸點點較高，，丁烷更更易液化化；石油油分餾的的產物是是各種烴烴的混合合物，因因此只有有C不正正確。C4.將amol氫氫氣和bmol乙乙烯混合合，在一一定條件件下使它它們部分分反應生生成cmol乙乙烷，將將反應后后的混合合氣體完完全燃燒 A.（3b+0.5a）mol B.(4b+0.5a)mol C.(3b+1.5a)mol D.無法判斷

解析由C、H原子守恒可知，反應后混合氣體與amolH2和bmol乙烯在完全燃燒時消耗O2相同，即為（0.5a+3b）mol。A5.下列列說法中中的各項項性質，，屬于CH4、C2H4、C2H2共性的是是( )A.常溫溫常壓 B.在通常狀況下，密度比空氣小 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在一定條件下能發(fā)生加聚反應

解析

C2H4是稍有氣味的氣體，故A選項錯誤；CH4、 C2H4、C2H2的相對分子質量分別為16、28、26，小于 空氣的平均相對分子質量29，故密度均小于空氣密度， B選項正確；CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色，C選項 錯誤；CH4分子中無不飽和碳原子，不能發(fā)生加聚反應。B6.據(jù)報報道，近近來發(fā)現(xiàn)現(xiàn)了一種種新的星星際分子子氰基辛辛炔，其其結構簡簡式為：：HC≡≡C—C≡C——C≡C—C≡≡C—C≡N。。對該物物質判斷斷正確的的是（（））A.晶體的硬硬度與金剛石石相當B.能使酸性性高錳酸鉀溶溶液褪色C.不能發(fā)生生加成反應D.可由乙炔炔和含氮化合合物加聚制得得解析由題所給星際際分子氰基辛辛炔的結構簡簡式可知，它它只是一個分分子中含有——C≡C—三三鍵的直鏈形形小分子，不不是空間網(wǎng)狀狀結構的原子子晶體，故A錯；因分子子中含有—C≡C—三鍵鍵，故可發(fā)生生加成反應，，也可使酸性性KMnO4溶液褪色，B正確，C不不正確；顯然然所給分子結結構，不是CH≡CH與與含氮化合物物的加聚產物物（H元素不不守恒）。故故本題答案為為B。答案B7.在1.01×105Pa下，測得得的某些烷烴烴的沸點見下下表。據(jù)表分分析，下列選選項正確的是是 ()物質名稱沸點（℃）正丁烷CH3(CH2)2CH3

－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH3

36.1異戊烷27.8新戊烷9.5正己烷CH3(CH2)4CH3

69.0A.在標準狀狀況下，新戊戊烷是氣體B.在1.01×105Pa、20℃℃時，C5H12都是液體C.烷烴隨碳碳原子數(shù)的增增加，沸點降降低D.C5H12隨著支鏈的增增加，沸點降降低解析新戊烷的沸點點是9.5℃℃,標準狀況況下是液體，，20℃時是是氣體，則A、B均錯誤誤；烷烴隨碳碳原子數(shù)的增增加，沸點升升高；C5H12的三種同分異異構體中，隨隨支鏈數(shù)增加加，沸點逐漸漸降低。答案D8.根據(jù)下表表中烴的分子子式排列規(guī)律律，判斷空格格中烴的同分異構體數(shù)目目是（（））12345678CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A.3B.4C.5D.6解析分析圖表得出出規(guī)律，1、、2組、3、、4組、5、、6組、7、、8組H原子子個數(shù)相差4，第5種物物質分子式C5H12，有3種同分分異構體答案A9.桶烯結構構簡式如圖所所示， 有關關說法不正確的是()A.桶烯分子子中所有的原原子在同一平平面上B.桶烯在一一定條件下能能發(fā)生加聚反反應C.桶烯與苯苯乙烯（C6H5CHCH2）互為同分異異構體D.桶烯中的的一個氫原子子被氯原子取取代，所得產產物只有兩種解析桶烯分子中存存在兩個飽和和碳原子，呈呈四面體結構構，所有的原原子不可能在在同一平面內內，A項錯誤誤；桶烯中含含有，，能能夠發(fā)生加成成反應和加聚聚反應，B項項正確；桶烯烯和苯乙烯的的結構不同，，分子式都是是C8H8，屬于同分異異構體，C項項正確；桶烯烯中有兩種不不同化學環(huán)境境的氫原子（（雙鍵兩端的的碳原子上的的氫和飽和碳碳原子上的氫氫），所以其其一氯代物只只有兩種，D項正確。答案A10.已知2-丁烯有順順、反兩種異異構體，在某某條件下兩種種氣體處于平平衡：下列說法正正確的是( )A.順-2-丁烯比比反-2-丁烯穩(wěn)定定B.順-2-丁烯和和反-2-丁烯的化化學性質相相同C.加壓和和降溫有利利于平衡向向生成順-2-丁烯烯的反應方方向移動D.反-2-丁烯氫氫化的熱化化學方程式式為（（g））+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）ΔH=-114.7kJ/mol解析由題給信息息可知，順順-2-丁丁烯的能量量比反-2-丁烯的的高，穩(wěn)定定性應該較較差，A不不正確；同同分異構體體分子式相相同，結構構不同，性性質也不同同，B不正正確；由平平衡移動原原理可知，，加壓不影影響平衡移移動，降溫溫使平衡向向生成反-2-丁烯烯的反應方方向移動，，C不正確確；由題中中兩熱化學學反應方程程式相減，，可知D正正確。答案D二、非選擇擇題（本題包括括4小題，，共50分分）11.(8分)把正正確選項的的字母填在在橫線上：：（1）1mol某某有機物X能與1molHCl發(fā)發(fā)生加成反反應得到Y，1molY能與4mol氯氯氣在一定定條件下發(fā)發(fā)生取代反反應得到Z。已已知Y分子子中的碳碳碳鍵都是單單鍵，Z分分子中沒有有氫原子，則則X的結構構簡式可能能是。（2）1mol某某烴X能與與2molHCl發(fā)生加加成反應得得到Y，1molY能與與4mol氯氣在在一定條件件下發(fā)生取取代反應得得到Z。已知Y分子中的的碳碳鍵都都是單鍵，，Z分子中中沒有氫原原 子，則X的結構簡式可能是

。（3）1mol某某烴X能與與1molCl2發(fā)生加成反反應得到Y，1molY能與與4mol氯氣在在一定條件件下發(fā)生取取代反應得得到Z。已已知Y分子子中的碳碳碳鍵都是單單鍵，Z分分子中沒有有氫原子，，則X的結結構簡式可可能是。（4）1mol某某烴X能與與2molCl2發(fā)生加成反反應得到Y，1molY能能與與4mol氯氯氣氣在在一一定定條條件件下下發(fā)發(fā)生生取取代代反反應應得得到到Z。。已已知知Y分分子子中中的的碳碳碳碳鍵鍵都都是是單單鍵鍵，，Z分分子子中中沒沒有有氫氫原原子子，，則則X的的結結構構簡