專題5

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元

微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵食鹽氧化鎂干冰冰山你曾否想過

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素的原子結(jié)構(gòu),而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是原子的重新組合。那么是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就都形成新物質(zhì)的分子？

顯然不是，原子與原子相遇有的能進(jìn)行組合，有的不能。這節(jié)課我們就來研究一下原子組合時(shí)的強(qiáng)烈相互作用——化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。把H2O加熱到約2000℃，才有少量分解。這說明H2O中各原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力在水分子中O與H直接相鄰H與H非直接相鄰相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。1.概念理解：a.直接相鄰b.原子或離子之間c.強(qiáng)烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵一、化學(xué)鍵c.金屬鍵

首先讓我們來回憶以前學(xué)過的一種離子化合物的制備，請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)。

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的一個(gè)分支——離子鍵。

鈉在加熱的情況融成一個(gè)小球，當(dāng)把盛有鈉的燃燒匙伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃光,瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失!

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?

思考Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-Na和Cl2的反應(yīng)動(dòng)腦筋想想

1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的離子鍵。

2.陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)相互抵消呢？

陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用二、離子鍵定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子鍵的性質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵條件：形成陰、陽離子。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

1.活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。2.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

3.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。大部分的鹽、堿、金屬氧化物4.活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物。

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。三、電子式1、原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。氯原子表示為

Cl

．．．．．．．如：鈉原子表示為

Na×

寫出下列元素原子的電子式：練習(xí)HBeBCNOFNe2、陽離子電子式：簡單陽離子的電子式就是用其離子符號(hào)表示。H+Na+Mg2+Ca2+Al3+3、陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣?！ぁO]2-··

：

：[Cl]-····

：

：練習(xí)寫出下列微粒的電子式：H-S2-F-Br-4、離子化合物的電子式：NaClAB型：AB2型：A2B型：Na2OMgCl2相同陰、陽離子的電子式不能合并寫。注練習(xí)寫出下列微粒的電子式：KBrNaClCaCl2K2O5、用電子式表示離子化合物的形成過程

例：（1）不能把“→”寫成“=”

（2）箭頭左邊寫的是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式

（3）左邊相同的原子可以合并，而右邊相同的離子要分開寫。

（4）注意陰、陽離子電子式的寫法（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）注用電子式表示溴化鈣的形成過程Br·····

：·Br····

：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····

：

：[Br]-····

：

：練習(xí)：用電子式表示下列形成過程。Mg2BrBrSKKBrMgBr（2）MgBr2(1)K2S6、離子鍵的強(qiáng)弱及意義

根據(jù)離子鍵的成因，離子鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵離子的半徑以及所帶電荷數(shù)。離子鍵的強(qiáng)弱決定了離子化合物的熔、沸點(diǎn)的高低，一般情況下離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)越高。離子鍵的強(qiáng)弱請(qǐng)比較：NaCl和MgCl2NaCl和NaBr(1)陰陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。(2)陰陽離子帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。(3)離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。小結(jié)：1.初步掌握離子鍵的概念。2.掌握形成離子鍵的微粒、條件、本質(zhì)及鍵的強(qiáng)弱。

3.區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示離子化合物(離子鍵)形成過程。Cl2SBr[]-

2+Ca2+CaCl[]-

2F[]-

K+2+Mg[]O[]

2S[]

2Na+Na+1.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是()2.下列化合物電子式書寫正確的是()A.氯原子B.硫離子C.溴離子D.鈣離子A.B.C.D.BD練習(xí)3.下列說法中正確的是()（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧