黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦不銹鋼制成的餐具開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源教學(xué)目標(biāo)說(shuō)出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法中國(guó)金屬礦產(chǎn)資源中國(guó)金屬礦產(chǎn)資源品種齊全，儲(chǔ)量豐富，分布廣泛但人均占有量不足。已探明儲(chǔ)量的礦產(chǎn)有54種。即；鐵礦、錳礦、鉻礦、鈦礦、釩礦、銅礦、鉛礦、鋅礦、鋁土礦、鎂礦、鎳礦、鈷礦、鎢礦、錫礦、鉍礦、鉬礦、汞礦、銻礦、鉑族金屬、金礦、銀礦、鈮礦、鉭礦、鈹?shù)V、鋰礦、鋯礦、鍶礦、銣礦、銫礦、稀土元素。各種礦產(chǎn)的地質(zhì)工作程度不一，其資源豐度也不盡相同。有的資源比較豐富，如鎢、鉬、錫、銻、汞、釩、鐵、稀土、鉛、鋅、銅、鐵等；有的則明顯不足，如鉻礦。

1、在金屬在自然界中的存在狀態(tài)

2、在生活和生產(chǎn)中使用的金屬材料多是合金或純金

屬，金屬冶煉的原理（本質(zhì)）是什么？

3、金屬冶煉有哪些方法？金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉

方法有沒(méi)有聯(lián)系？思考一、金屬的存在游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：絕大多數(shù)比較活潑的金屬二、金屬的冶煉（二）金屬冶煉的步驟：礦石富集（采礦、選礦等）、冶煉、精煉

（一）金屬的冶煉

將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過(guò)程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉回憶：初中學(xué)過(guò)冶煉鐵的方法？Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫得電子

能由此找出金屬冶煉的實(shí)質(zhì)嗎？（三）金屬冶煉的實(shí)質(zhì)

實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。M得電子M（被還原）n+還原出金屬的難易由誰(shuí)決定？討論：金屬越活潑，越

失電子，該金屬離子就越

得電子，還原出該金屬就越

。易難難結(jié)論：

由于不同的金屬離子的得電子能力不同，所以要采用不同強(qiáng)度的冶煉方法

要根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序不同，采取不同的冶煉方法結(jié)論：①金屬位置越靠后，越易被還原，用一般的還原方法即可；

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu②金屬位置越靠前，越難被還原，要用較強(qiáng)的還原手段來(lái)還原金屬活動(dòng)性順序1、熱分解法:不活潑金屬（Hg、Ag）2HgO===2Hg+O2↑加熱2Ag2O===4Ag+O2↑加熱（三）金屬冶煉的方法

2、電解法:K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬M(fèi)gCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解3、熱還原法:Zn與Cu之間的大多數(shù)金屬的冶煉還原劑：C、CO、H2、活潑金屬等CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2（高爐煉鐵）鋁熱反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的白光,紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中。1、鎂條：引燃物、氯酸鉀：助燃劑2、鋁熱劑：鋁粉和某些氧化物的混合物實(shí)驗(yàn)4-1思考與交流1、內(nèi)層濾紙為什么要用水濕潤(rùn)？以防止高溫物質(zhì)從四周濺出。2、為什么蒸發(fā)皿中要放適量的細(xì)沙？既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。3、鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉高熔點(diǎn)金屬3、熱還原法:Zn與Cu之間的大多數(shù)金屬的冶煉Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉高熔點(diǎn)金屬其它鋁熱反應(yīng)

3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3Cr2O3+2Al2Cr+Al2O33Co3O4+8Al9Co+4Al2O3三、合理開(kāi)發(fā)和利用礦物資源1、提高金屬礦物的利用率2、減少金屬的使用量3、加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用4、使用其他材料代替金屬材料KCaNaMgAl

ZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu金屬活動(dòng)順序及金屬冶煉方法的關(guān)系：熱還原法課堂小結(jié)物理提取法強(qiáng)弱電解法熱分解法1、鋁能用來(lái)冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因?yàn)殇X有（）A．熔點(diǎn)低B．良好導(dǎo)電性C．兩性D．還原性強(qiáng)，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱2、下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（）A．加熱氧化銅B．加熱氧化鋁C．加熱碳酸鈣D．電解熔融氯化鈉E．用焦炭還原氧化銅F．氧化鎂跟鋁粉共熱課堂練習(xí)海洋能源潮汐發(fā)電和波浪發(fā)電海洋生物資源海洋礦產(chǎn)資源海洋化學(xué)資源水資源

海水中蘊(yùn)含著豐富的水資源和化學(xué)資源，未來(lái)人類將重點(diǎn)開(kāi)發(fā)海洋資源?！鹃喿x教材思考】1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？2、海水淡化有哪些方法？二、海水資源的開(kāi)發(fā)和利用

1.海水中水資源的利用

（1）海水的淡化（咸水淡水）（2）直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻（作冷卻用水）（1）海水的淡化①海水淡化的途徑:

從海水中提取淡水從海水中分離出鹽②海水淡化的方法:蒸餾法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高）電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹(shù)脂）

它是利用離子交換膜的選擇透過(guò)性，在直流電場(chǎng)的作用下使水中的離子有選擇的定向遷移，使溶液中陰陽(yáng)離子發(fā)生分離的一種理化過(guò)程，由于其能耗低、產(chǎn)水量大、脫鹽率高穩(wěn)定性強(qiáng)等特點(diǎn)，現(xiàn)已被廣泛的用于醫(yī)藥、電子、化工、食品、硬水軟化、海水淡化等方面。電滲析法：

大連石化公司海水淡化處理海水過(guò)濾器經(jīng)處理后海水就變成了可以飲用的純凈的水含80多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被稱為“元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達(dá)45億噸是已知陸地鈾礦儲(chǔ)量的4500倍。氘有50億噸足夠人類用上千萬(wàn)年2、海水中化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用海水制鹽海水濃縮過(guò)濾HCl溶液，適量蒸發(fā)結(jié)晶NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液過(guò)量食鹽的提取2、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用（1）海水制鹽——生產(chǎn)NaCl①NaCl的水溶液制NaOH②制金屬Na③制Na2CO3

2NaCl+2H2O電解H2+Cl2+2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2（2）檢驗(yàn)海帶中碘元素（I-)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入H2O2后，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色，再加入淀粉溶液后，溶液又變?yōu)樗{(lán)色化學(xué)方程式：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O（3）從海水中提取溴2NaBr

+Cl2=2NaCl

+Br2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2

=2HCl+Br2海水提溴（常用方法有三種）（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：2Br-+Cl2=