第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第1課時(shí))_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。能準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，會(huì)書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式，會(huì)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念。

一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)的概念物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)注意

(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。

(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。

二酸、堿、鹽在水溶液中的電離1．電離方程式氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)鐵為三價(jià)鐵離子

氫離子應(yīng)寫為2H＋

理解感悟

電離方程式的書寫要求：

(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)產(chǎn)生的離子。

(2)書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個(gè)數(shù)必須相等)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù))。

(3)書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。

②③④①完成練習(xí)并核對(duì)答案。題號(hào)答案12345BCCC(1)②④⑥⑦⑧(2)②④④(3)⑦⑧⑦(4)⑥完成練習(xí)并核對(duì)答案。題號(hào)答案612345溶于水后能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如SO3溶于水后可以導(dǎo)電，其原因是SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4在水中可以電離出自由移動(dòng)的離子，而SO3本身不能電離，故不是電解質(zhì)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、水，可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽均為電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)除金屬、非金屬導(dǎo)體(如石墨)外，還有電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)612345612345612345MgCl2===Mg2＋＋2Cl－612345⑥②④⑥⑦⑧②④④⑦⑧⑦612345電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離不能HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中

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