上學(xué)期期中考試試題（科目：化學(xué)）答題時間：75分鐘總分?jǐn)?shù)：100分一、單選題(本大題共23小題，每小題3分，共69分)1．下列反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0的是()．．．．．下列電離方程式書寫錯誤的是()A．NH4HSO4溶于水：NH4HSO4NH+H++SOB．H2S溶于水：H2S2H++S2-C．HF溶于水：HFH++F-D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++HCO3-，HCO3-H++COeq\o\al(2－,3)3．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O+C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2OHCN＋OH－．下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫錯誤的是()A．B．C．I-(aq)+AgCl(s)Cl-(aq)＋AgI(s)D．Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)5．下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示燃燒熱的是()A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔHB．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔHC．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔHD．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH．下圖分別表示有關(guān)反應(yīng)的過程與能量變化關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是()白磷比紅磷穩(wěn)定B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)C．S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>07．已知：①CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1則反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol-18．如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是()A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵鍵B．過程Ⅱ可用方程式表示為C．過程Ⅲ中是吸熱過程D．上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑9．已知：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶210．T℃時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是()A．10s時反應(yīng)生成了0.2molCB．該反應(yīng)進行到10s時，消耗了0.15molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石12．下列說法中有明顯錯誤的是()A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大13．恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合物的密度不再變化B．氣體的壓強不再變化C．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．各物質(zhì)的濃度不再變化14．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，再次達(dá)到平衡后，測得A濃度為，則下列敘述正確的是()A.平衡正向移動B.C.B的物質(zhì)的量濃度減小 D.C的體積分?jǐn)?shù)降低15．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當(dāng)加快NH3的合成速率②提高H2的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右時其活性最好()A．①B．①③C．①④D．②③④16．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是()A．Na2SO4溶液B．CH3COONa溶液C．CH3COOH溶液D．NH4Cl溶液17．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加適量鹽酸，這種試劑是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO318．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應(yīng)用與鹽類的水解有關(guān)的是（）①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；②熱的純堿溶液用于清洗油污；③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑；④由TiCl4溶液制備TiO2A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大C．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不變D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大20．常溫下，將醋酸與NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，則此溶液中()A．c(Na＋)＜c(CH3COO－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)=c(CH3COO－)D．無法確定c(Na＋)與c(CH3COO－)的關(guān)系21．下列說法中正確的是()A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13C．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至1000mL，所得醋酸的pH略大22．絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有CdS沉淀生成B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：m=n<p<qC．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動第21題圖第22題圖23．用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH＜0，且p1＜p2B.在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%C.反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)D.平衡常數(shù)K(C)＜K(D)二、填空題(本大題共2小題，共31分)24．（每空2分）回答下列水溶液中離子反應(yīng)與平衡相關(guān)問題：(1)一定溫度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡將_______移動(填“正向”、“逆向”或“不發(fā)生”)，c()_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，其凈水原理用離子方程式表示為____________________。(3)室溫下，將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，則c(SO42-)______c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)用HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時①用___________(填儀器名稱)量取25.00mLNaOH溶液，下圖中，盛裝待測液后排氣泡動作正確的是___________(填序號)。②下列操作(其他操作正確)造成測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。A．振蕩過程中，錐形瓶內(nèi)液體飛濺出瓶外B．滴定起始時仰視讀數(shù)C．錐形瓶水洗后未干燥D．酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失25．（每空3分）回答下列化學(xué)平衡相關(guān)問題：(1)工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0①在2L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO3為0.8mol。計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。SO2的轉(zhuǎn)化率=___________。②下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。A．加入催化劑B．通入氧氣C．移出氧氣D．增大壓強E．減小壓強(2)汽車尾氣含NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)?H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3.請回答：①該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)。②將N2、O2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列正確的是___________(填字母)。A．B．C．

2020-2021學(xué)年上學(xué)期期中考試答案一、單選題(本大題共23小題，每題3分，共69分)123456789101112BBDDCBCCAADC13141516171819202