第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第二課時影響化學平衡移動的因素增大壓強，平衡向氣體體積縮小方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。

【復習】：在其它條件不變的情況下，對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)①當加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于

，后又逐漸變淺是由于

；

②當減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于

，后又逐漸變深是由于

。NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動壓強對化學平衡的影響課堂練習1正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？2、下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)課堂練習（有。增大的倍數(shù)相同。）3.恒溫下,反應aX(g)

bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A4、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C(g)的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（）A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數(shù)增加

B

課堂練習3、溫度對化學平衡移動的影響討論：溫度的變化對化學反應速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？結(jié)論：溫度升高，v正和v逆同時增大；溫度降低，v正和v逆同時減小。問題：溫度的變化如何改變v正和v逆的倍數(shù)？2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)【實驗2-7】：實驗現(xiàn)象：泡在熱水中，混合氣體———————，———————，平衡向——————方向移動；泡在冰水中，混合氣體————————，—————————

，平衡向——————方向移動NO2濃度增大NO2濃度減小正反應逆反應顏色加深顏色變淺【結(jié)論】：升高溫度化學平衡向—————————移動，吸熱反應方向降低溫度化學平衡向—————————移動，放熱反應方向在其它條件不變的情況下，

原因分析:A：混合物受熱時，速率均增大，但?(吸)>?(放)

，故平衡向吸熱反應方向移動；B：混合物遇冷時，速率均減少，但?(吸)<?(放)

，故平衡向放熱反應方向移動；升溫對吸熱反應有利、降溫對放熱反應有利2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/molV正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應是放熱反應）速率-時間關系圖：2NO2N2O4溫度對化學平衡的影響4、催化劑對化學平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結(jié)論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。

含量tt1t24、催化劑對于化學平衡的影響請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負催化劑vtV正V逆V’正=V’逆1、對任何一個化學平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（）A、加入一種反應物B、增加體系的壓強C、升高溫度D、使用催化劑C課堂練習2、可逆反應2X＋YZ(g)(正反應為放熱反應)達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（）A．X和Y可能都是固體B．X和Y一定都是氣體C．X和Y可能都是氣體D．X和Y至少有一種為氣體CD3、在密閉容器中，X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（）

A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況D如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理(平衡移動原理)條件的改變平衡移動方向新平衡建立時具體增大反應物濃度減小反應物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高溫度降低溫度向正反應方向移動向逆反應方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向減弱這種改變的方向移動反應物濃度減小反應物濃度增大體系壓強減小體系壓強增大體系溫度減小體系溫度增大減弱了這種改變規(guī)律改變一個條件與改變時比較如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理(平衡移動原理)注意：移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消。討論：反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強為P1，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應a＜c＜b正反應P1＜P3＜P2逆反應T1＜T3＜T21、下列不能用勒夏特列原理解釋的是()

①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③氯水宜保存在低溫、避光條件下④SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

⑤打開易拉罐有大量氣泡冒出

⑥加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣課堂練習⑥2.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑

A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥B3、容積固定的密閉容器中存在已達平衡的可逆反應2A（g）2B+C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是A、B和C可能都是液體B、B和C肯定都是氣體C、B和C可能都是固體D、若C為固體，則B一定是氣體DDEBCA.υ正