考試說明要求：了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。離子反應

離子方程式2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習考試說明詳解：1.知道離子反應的實質是電解質電離出的離子間的反應2.從氧化還原反應、復分解反應等的實質認識離子反應發(fā)生的條件3.能熟練正確書寫離子反方程式4.能正確判斷離子方程式的正誤5.對可逆離子反應能用化學平衡原理進行解釋2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習考題呈現(xiàn)（2013·新課標卷Ⅱ-10）能正確表示下列反應的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

D2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習知識方法能力離子方程式的正誤判斷方法與“量”有關的離子方程式的書寫離子反應的綜合應用

離子反應及離子反應條件離子方程式達成目標2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習（一）離子反應離子反應的條件：

（二）離子方程式：用

的離子的符號來表示離子反應的式子?！龆ㄐ苑治觯褐鸽x子間若能發(fā)生以下情形之一則視為“反應了復分解反應：即生成了沉淀、氣體及弱電解質氧化還原反應強烈的雙水解反應絡合反應■定量書寫：例：碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應若碳酸氫鈉溶液少量則：

若碳酸氫鈉溶液過量則：

一、知識回顧與記憶2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習1.書寫離子方程式步驟：“一寫、二拆、三消、四查”（1）能改寫成離子形式：易溶的強電解質（2）單質、氧化物、弱電解質、難溶物在離子方程式中一律寫化學式，（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫2.離子方程式書寫的基本要求（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，根據離子的性質及化學原理正確書寫。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理?？扇苄缘膹婋娊赓|拆寫為陰、陽離子的形式；微溶性的強電解質視具體情況而定，若為溶液，改寫為陰、陽離子的形式，若為濁液，則用化學式表示。（3）號實際：“=”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（4）注意定量要求、強化守恒意識2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【課內練習】1.向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀（已知該沉淀不含結晶水，且也不含氮元素）。濾出沉淀后，濾液經檢驗無Cu2+，SO42-的濃度為反應前濃度的1/3，c(NH4+)=2c(SO42-)（設加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液體積相同，NH4+的水解也不予考慮）。請?zhí)顚懀海?）沉淀的化學式

；（2）形成沉淀的化學方程式為

。2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習2.按要求書寫下列離子方程式Ⅰ.（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:

(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應的離子方程式:

Ⅱ.（1）向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀

（2）在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,請寫出此步反應的離子方程式2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習二、方法掌握與訓練1、離子方程式的正誤判斷方法【方法精要】“即四看”：一看原理：首先須明確是什么離子反應且生成什么？二看概念：即哪些可改寫成離子形式，“=”“”“→”““”“↑”“↓”符號的正確使用三看定量：四看守恒：2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習2、與是“量”有關的離子方程式的書寫（1）某些氧化還原反應例：FeBr2溶液與不同量的氯水混合

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

（2）鋁鹽溶液強堿、弱堿溶液混合反應硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓（3）酸性氧化物與堿溶液\鹽溶液反應用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習2、與是“量”有關的離子方程式的書寫（4）鐵和稀HNO3的反應濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：

Fe+3NO3－+6H+＝Fe3＋+3NO2↑+3H2O

（5）酸式鹽與堿溶液反應碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（6）較特殊的反應涉及的“量”等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【課內練習】3.下列反應的離子方程式正確的是()A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸鋁溶液中加過量氨水

Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習4．下列離子方程式中正確的是（）A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－B2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習離子反應的綜合應用：物質檢驗、含量測定及物質制備和純化【能力解析】離子反應的綜合知識，是每年高考必考的內容。既可以選擇、填空的形式獨立命題，也可以穿插到推斷題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體，考查學生對離子反應、離子方程式的掌握程度，用離子反應、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。在復習中，要注意通過對比、歸納的方法，熟練掌握相應的知識規(guī)律，要注意提高運用知識分析處理新情景下問題的能力。三、能力提升與練習2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習（2013·海南化學-10）能正確表示下列反應的離子反應方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習第一階段離子檢驗離子共存考試說明要求：了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件?？荚囌f明詳解：1.知道離子反應的實質是電解質電離出的離子間的反應

2.從氧化還原反應、復分解反應等的實質認識離子反應發(fā)生的條件3.能熟練正確書寫離子反方程式4.能正確判斷離子方程式的正誤5.對可逆離子反應能用化學平衡原理進行解釋6.利用離子的特征反應，鑒別常見離子以及進行綜合推斷2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習考題呈現(xiàn)（2012課標全國卷）下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

A2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習

2013屆化學方法能力判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律有關離子推斷的綜合分析能力達成目標2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習（一）.離子共存條件：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應，即離子之間不能

、

、

、

等。若離子能發(fā)生反應，則不能大量共存。

（二）.題干隱含信息與要求■題干隱含信息：①隱含在無色透明溶液中，要排除水溶液中帶有顏色的離子：MnO4－（紫紅色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu２＋（藍色）。②隱含在酸性溶液中，如能使pH變紅的溶液等。③隱含在堿性溶液中，如能使無色酚酞變紅的溶液等。④隱含在能使鋁反應放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。⑤隱含在由水電離出的氫離子濃度為某一數值的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。⑥隱含在酸性溶液中的NO3-具有強的氧化性。■題干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。一、知識回顧與記憶2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【課內練習】1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+2.常溫下，在由水電離產生的C（H+）=10-13mol·l-1的溶液中，可能大量共存的離子組是

A.NH4+、Na+、SO42-、CO32-

B.K+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、[Al(OH)4]-

、NO3-CD2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-BBA2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習□判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律【方法精要】有關溶液中離子能否共存問題是高考試卷中的高頻試題。解答離子共存的問題：1.要看清題干要求：是判斷離子共存，還是判斷不共存2.要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大等；3.看離子間是否發(fā)生反應。強調：要注意審清題意，充分挖掘出題設的隱含條件；要把離子、自身的特點同題干中給定的限制條件結合起來分析。

二、方法掌握與訓練2/1/2023廈大附中2016屆化學第一輪復習【課內練習】6.有一瓶澄清溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg２＋、Ba２＋、Al３＋、Fe３＋、

SO4２－、CO3２－、NO3－、Cl－、I－，現(xiàn)進行如下實驗：①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水，四氯化碳層為紫紅色；③另取樣品滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；⑤將③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則原溶液中肯定存在的離子是

；肯定不存在的離子是

；不能確定是否存在的離子是

。2/1/2