2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，RO3—與R—發(fā)生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反應(yīng)。下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中一定正確的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性

D.標(biāo)況下，22.4LR2的分子數(shù)一定為NA參考答案：B略2.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．16g

B．23.4g

C．31g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C略3.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．A、B、C、D的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是(

)A.CuSO4和KOH

B.Ba(NO3)2和Na2CO3

C.CaCl2和Zn(NO3)2

D.HCl和AgNO3參考答案：C略5.有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

151.7②F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0③(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－353④H2O

100.0H2S

－60.0(d)

－42.0H2Te

－1.8⑤CH4

－161.0SiH4

－112.0GeH4

－90.0(e)

－52.0

對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（

）A.a、b、c代表的化學(xué)物中均含化學(xué)鍵B.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2TeD.上表中物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定參考答案：C【分析】A.根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識(shí)來(lái)分析；

B.鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，氫氟酸是弱酸；

C.同一主族，元素原子的半徑依次增大，原子的得電子能力依次減弱，非金屬性依次減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

D.氫鍵的影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱?！驹斀狻緼.He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無(wú)任何化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，對(duì)應(yīng)的氫化物中氫氟酸是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.O、S、Se、Te的原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來(lái)越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te，C項(xiàng)正確；D.氫鍵影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。6.

已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：C8.下列說(shuō)法中正確的是

A．區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的反射形成的。參考答案：A略9.“綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品。下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無(wú)鉛汽油B.無(wú)磷洗滌劑

C.無(wú)氟冰箱

D.無(wú)碘食鹽參考答案：D10.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C 11.參考答案：D略12.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣參考答案：A解：題目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化學(xué)煙霧。二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染。13.用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)時(shí)，通常先將自來(lái)水曬一段時(shí)間后再注入魚(yú)缸，目的是（）A．提高水溫 B．增加水中氯氣的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外線殺死水中的細(xì)菌參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】鹵族元素．【分析】普通的自來(lái)水在自來(lái)水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的．【解答】解：自來(lái)水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的．如果將剛從自來(lái)水龍頭里放出來(lái)的水直接養(yǎng)魚(yú)，里面的次氯酸沒(méi)有分解，就會(huì)將魚(yú)致死，則放在陽(yáng)光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)除去，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中常見(jiàn)的問(wèn)題，題目較簡(jiǎn)單，注意曬一段時(shí)間主要是使HClO分解．14.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺參考答案：A【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，使得溶液呈酸性；B、根據(jù)二氧化硫的漂白性，能使品紅溶液褪色；C、根據(jù)二氧化硫的還原性，能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色；D、根據(jù)二氧化硫能與堿反應(yīng)，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺；【解答】解：A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變紅色，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槎趸蛴衅仔裕云芳t褪色，故B正確；C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正確；D、因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確；故選：A．15.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．硅膠可作食品的干燥劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．SO2作食品的漂白劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：③_________；④__________。參考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據(jù)此解答?！驹斀狻緽和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反應(yīng)③是鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl—+Ag+=AgCl↓，反應(yīng)④是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中反應(yīng)條件和某些生

成物已略去）：（1）如果X、Y組成元素是同主族時(shí)，按下列要求分別寫(xiě)出“A+X＝B+Y”的化學(xué)方程式：①若B為水，則化學(xué)方程式為：

；②已知A、B都是氧化物，則化學(xué)方程式為：

。（2）如果X、Y的組成元素不是同一主族時(shí)，按下列要求寫(xiě)出X+Z＝B的化學(xué)方程式：①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則化學(xué)方程式為。②若Y的組成元素是地殼中含量最多的非金屬元素，則化學(xué)方程式為。參考答案：（1）①

②

（2）①2Al+3Cl2==2AlCl3

②H2+F2

==2HF

18.海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類(lèi)，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK](1)寫(xiě)出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

，

(2)步驟Ⅱ中試劑B為_(kāi)____

___，加入過(guò)量B的目的是________________________．(3)步驟Ⅲ中試劑C為_(kāi)____

___，加入適量C至___

_____，其目的是

______．(4)步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___

____，試根據(jù)圖示回答：①按順序?qū)懗鰣D中編號(hào)儀器的名稱：________________________________________；②儀器a的作用是_______________，其目的是_______________________________；③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)___

_____時(shí)即可停止加熱．參考答案：略19.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨(dú)液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)____________，A點(diǎn)熔液中的溶質(zhì)是___________________；B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。（2）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________,AlCl3的物質(zhì)的量為_(kāi)_________,NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。（3）HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是____________________。參考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得懸濁液中加入加入鹽酸，0-A段沉淀的質(zhì)量沒(méi)有改變，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3組成的混合物溶于水，反應(yīng)后，溶液中NaOH過(guò)量，此時(shí)溶液中Al3+已轉(zhuǎn)化為AlO2-，1.16g白色沉淀應(yīng)為Mg（OH）2；A-B段，隨著鹽酸的加入，沉淀的質(zhì)量開(kāi)始增加，應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐漸溶解。（1）根據(jù)上述分析，O點(diǎn)的溶質(zhì)為：Na