試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)第1章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》測(cè)試卷一、單選題1．反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：①A+BX，②XC，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．E2表示反應(yīng)XC的活化能B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變2．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

反應(yīng)⑤：

下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)③使用催化劑，減小B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．D．

3．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時(shí)MCMB電極為負(fù)極C．充電時(shí)，若正極增重39g，則負(fù)極增重145gD．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x4．關(guān)于下列的判斷正確的是A．， B． C． D．，5．下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與如圖不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO26．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量7．圖為鹵素單質(zhì)()和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．

B．生成的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，C．過(guò)程中：

則D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因8．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H39．科學(xué)家采用如圖所示方法，可持續(xù)合成氨，跟氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏汉铣砂毕啾龋磻?yīng)條件更加溫和。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中Li和H2O作催化劑B．三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅲ可能是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解D．反應(yīng)過(guò)程中每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO210．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化11．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽佗冖邰蹵．圖①裝置可制備無(wú)水MgCl2B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．圖③裝置可制乙烯并驗(yàn)證其還原性D．圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕12．游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(樣品溶液成分見(jiàn)圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：，下列說(shuō)法正確的是A．電解過(guò)程中不銹鋼電極會(huì)緩慢發(fā)生腐蝕B．電解過(guò)程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為C．電解過(guò)程中不銹鋼電極附近pH降低D．電解過(guò)程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過(guò)6mol電子13．新中國(guó)成立70年來(lái)，中國(guó)制造、中國(guó)創(chuàng)造、中國(guó)建造聯(lián)動(dòng)發(fā)力，不斷塑造著中國(guó)嶄新面貌，以下相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．C919大型客機(jī)中大量使用了鎂鋁合金B(yǎng)．華為麒麟芯片中使用的半導(dǎo)體材料為二氧化硅C．北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)建設(shè)中使用了大量硅酸鹽材料D．港珠澳大橋在建設(shè)過(guò)程中使用的鋼材為了防止海水腐蝕都進(jìn)行了環(huán)氧涂層的處理14．如圖所示的裝置，通電較長(zhǎng)時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說(shuō)法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液15．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的-，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是A．實(shí)驗(yàn)用NaOH溶液的濃度過(guò)大B．實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液二、填空題16．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)C中Zn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________Fe極附近溶液的pH___________。(2)B中總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。17．物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)將鋅片、銅片按照?qǐng)D裝置所示連接，該裝置叫做_______。(2)鋅片作：_______極，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______。銅片作：_______極，電極反應(yīng)式：_______。總反應(yīng)式：_______。(3)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號(hào))。①

②

③18．應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題：(1)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向是：K+移向_______，Cl-移向_______。一段時(shí)間后，當(dāng)電路中通過(guò)電子為0.5mol時(shí)，鋅電極質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”，下同)，銅電極質(zhì)量_______了_______g。(2)乙中正極反應(yīng)式為_(kāi)______；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。(3)丙中鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：_______，放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池_______極相連接。三、計(jì)算題19．能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)心的問(wèn)題。乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)___________。(2)乙烷的燃燒熱為_(kāi)__________。(3)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。20．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)與適量反應(yīng)生成和，放出890.3kJ熱量：_______。(2)若適量的和完全反應(yīng)，每生成需要吸收16.95kJ熱量：_______。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量：_______。(4)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料，在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量：_______。21．苯乙烯()常用來(lái)合成橡膠，還廣泛應(yīng)用于制藥、染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應(yīng)的能量變化如下：I．

II．

III．

IV．

回答下列問(wèn)題：(1)①根據(jù)上述反應(yīng)計(jì)算得△H3=___________kJ/mol。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為_(kāi)__________kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________NA。(2)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵Cl-ClH-ClH-H鍵能/(kJ/mol)243x436①x=___________。②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣___________mol。四、實(shí)驗(yàn)題22．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)分別與、的反應(yīng)進(jìn)行探究?！炯淄瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)】裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ溶液()閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Ⅱ溶液()閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)配制溶液，將溶于濃鹽酸再稀釋至指定濃度。用化學(xué)語(yǔ)言說(shuō)明濃鹽酸作用：_______。(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ的電極產(chǎn)物。①取少量溶液電極附近的混合液，加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。②該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物離子，其實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______?！疽彝瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)進(jìn)一步探究溶液與溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：裝置編號(hào)反應(yīng)時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ0-1min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出1~30min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無(wú)色30min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式②表示可能的原因。①；②_______。(5)查閱資料：溶液中、、三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：解釋30min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：_______?！緦?shí)驗(yàn)反思】(6)對(duì)比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，能否與或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能和_______有關(guān)(至少寫出一條)。23．研究金屬腐蝕和防護(hù)的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。(1)圖甲為探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中水柱上升緩慢，下列措施可以更快、更清晰地觀察到水柱上升現(xiàn)象的有_______(填序號(hào))。A．用純氧氣代替具支試管內(nèi)空氣B．用酒精燈加熱具支試管提高溫度C．將鐵釘換成鐵粉和碳粉混合粉末并加入少許食鹽水D．將玻璃導(dǎo)管換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水(2)該小組將圖甲裝置改進(jìn)成圖乙裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)可判斷腐蝕的速率隨時(shí)間變化逐漸_______(填“加快”“減慢”或“不變”)，你認(rèn)為影響鋼鐵腐蝕的因素為_(kāi)______。時(shí)間/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)為探究圖乙中a、b兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表中空白：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色a點(diǎn)電極反應(yīng)為_(kāi)______一段時(shí)間后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀b點(diǎn)電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+(4)設(shè)計(jì)圖丙裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖丁所示，從圖丁中可分析，t1~t2s之間主要發(fā)生_______(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕，原因是_______。(5)金屬陽(yáng)極鈍化是一種電化學(xué)防護(hù)方法。將Fe作陽(yáng)極置于H2SO4溶液中，一定條件下，F(xiàn)e鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽(yáng)極的電極反應(yīng)_______。24．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理等相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)乙中石墨電極(C)作_______極。(3)若甲中消耗2.24L(標(biāo)況)氧氣，乙裝置中鐵電極上生成的氣體為_(kāi)______(填化學(xué)式)，其體積(標(biāo)況)為_(kāi)______L。(4)若丙中是AgNO3溶液，a、b電極為石墨，一段時(shí)間后，溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)，寫出丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．E2表示活化分子轉(zhuǎn)化為C時(shí)伴隨的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若X是反應(yīng)A+BC的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項(xiàng)正確；D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過(guò)程無(wú)關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．C【詳解】A．催化劑不能改變焓變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④是放熱反應(yīng)，其中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律：①－②即得到氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以ΔH1－ΔH2<0，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ?mol-1，D錯(cuò)誤，故答案選C?！军c(diǎn)睛】3．C【詳解】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時(shí)離子的移動(dòng)方向可知充電時(shí)石墨電極為陽(yáng)極、MCMB電極為陰極，則放電時(shí)石墨電極為正極、MCMB電極為負(fù)極，故B正確；C．充電時(shí)，PF移向陽(yáng)極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽(yáng)極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時(shí)，若負(fù)極增重39g，則正極增重145g，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。4．C【詳解】A．反應(yīng)1為化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則，反應(yīng)2是水的電離，是吸熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)1的為負(fù)數(shù)，反應(yīng)2為正數(shù)，則，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律反應(yīng)1+反應(yīng)2得到反應(yīng)3，則，C正確；D．未知、的絕對(duì)值大小，無(wú)法判斷是否大于0，D錯(cuò)誤；故選：C。5．A【分析】圖示中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，銨鹽與堿反應(yīng)吸熱，故選A；B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱反應(yīng)放熱，故不選B；C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金屬與酸反應(yīng)放熱，故不選C；D．C+O2CO2，燃燒反應(yīng)放熱，故不選D；選A。6．A【詳解】拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。7．C【詳解】A．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，即，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析，反應(yīng)的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，△H1=△H2+△H3，B項(xiàng)正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學(xué)方程式中，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成時(shí)要放出能量，即能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D項(xiàng)正確；答案選C。8．D【詳解】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯(cuò)誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。9．D【詳解】A．從圖中可以看出，該反應(yīng)中Li參加了反應(yīng)，最終又生成了Li，所以Li是催化劑。雖然在第二步水也參加了反應(yīng)，第三步生成了水，但總反應(yīng)為2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解LiOH溶液時(shí)，在陰極不可能是Li+得電子生成Li，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO2，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。11．A【詳解】A．由于鎂離子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl氣流中加熱，因此圖①裝置可制備無(wú)水MgCl2，故A符合題意；B．圖②裝置不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯氣過(guò)量，將KI氧化為I2，從而使淀粉變藍(lán)，故B不符合題意；C．由于乙醇易揮發(fā)，圖③裝置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能證明酸性高錳酸鉀褪色是乙烯的還原性，故C不符合題意；D．NaCl溶液是中性環(huán)境，因此圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12．B【詳解】A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負(fù)極，b為電源正極，鋼電極做電解池陰極，相當(dāng)于外接電流的陰極保護(hù)，不發(fā)生腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．釕鈦電極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．電解過(guò)程中不銹鋼電極上水得電子生成氫氣和氫氧根，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，其附近pH升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13．B【詳解】A．鎂鋁合金密度小，強(qiáng)度大，C919大型客機(jī)中大量使用了鎂鋁合金，A項(xiàng)正確；B．華為麒麟芯片中使用的半導(dǎo)體材料為硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)建設(shè)中使用的玻璃屬于硅酸鹽材料，C項(xiàng)正確；D．對(duì)鋼材進(jìn)行環(huán)氧涂層的處理可以防止海水腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選B。14．C【分析】甲池中a極與電源負(fù)極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽(yáng)極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽(yáng)極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說(shuō)明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子。【詳解】A．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯(cuò)誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯(cuò)誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說(shuō)明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子，Cu2+氧化性強(qiáng)于氫離子，會(huì)先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時(shí)在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15．A【詳解】A．NaOH溶液稀釋過(guò)程釋放熱量，導(dǎo)致中和熱-，故A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢，導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得中和熱-，故B不符合題意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得中和熱-，故C不符合題意；D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得中和熱-，故D不符合題意。故選A。16．

Zn-2e-=Zn2+

增大

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B>A>C【分析】根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，Sn為正極，總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。17．(1)原電池(2)

負(fù)

不斷溶解

正

2H++2e-=H2↑

Zn+2H+=Zn2++H2↑(3)②③【解析】（1）將鋅片、銅片按照?qǐng)D裝置所示連接，電流表顯示有電流通過(guò)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該裝置叫做原電池；（2）反應(yīng)中Zn不斷溶解，失去電子變成Zn2+，是負(fù)極，銅片上H+得到電子生成H2，為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2；（3）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，才能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，①不是氧化還原反應(yīng)，②③都是氧化還原反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故為②③。18．

CuSO4溶液

ZnSO4溶液

減小

增加

16

O2+4e-+2H2O=4OH-

CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

PbO2+4H++2e-+SO=PbSO4+2H2O

負(fù)【詳解】(1)Zn的活潑性大于Cu，則Zn作負(fù)極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則K+移向CuSO4溶液；Cl-移向ZnSO4溶液；電路中通過(guò)電子為0.5mol時(shí)，反應(yīng)0.25mol鋅，變?yōu)殇\離子，則鋅電極質(zhì)量減??；銅電極為銅離子得電子生成銅，則銅電極質(zhì)量增加0.25mol×64g/mol=16g；(2)乙中氧氣得電子，作正極，氧氣與水反應(yīng)生成氫氧根離子，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極甲烷失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；(3)鉛蓄電池放電時(shí)正極二氧化鉛得電子與氫離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-+SO=PbSO4+2H2O；充電時(shí)，電池的負(fù)極提供電子，則電解池的陰極得電子，則電源的負(fù)極與鉛蓄電池負(fù)極相連。19．(1)(2)1560(3)

【解析】（1）根據(jù)圖示可知，C2H6與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，已知生成1，則根據(jù)氫守恒可得C2H6的物質(zhì)的量為，即a=。（2）結(jié)合題圖及上述分析得

，則乙烷的燃燒熱為。（3）結(jié)合題圖二甲醚在氧氣中燃燒的方程式為

，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。20．

【詳解】(1)與適量反應(yīng)生成和，放出890.3kJ熱量,16g也就是1mol，所以熱化學(xué)方程式為：

，故答案為：；(2)若適量的和完全反應(yīng)，每生成需要吸收16.95kJ熱量，，就是0.5mol，所以熱化學(xué)方程式為，故答案為；(3)在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意題目給的量與方程式的關(guān)系，難度不大。21．(1)

-118

6.05

0.1(2)

432

0.5【詳解】（1）①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ可由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅳ-反應(yīng)Ⅱ得到，則△H3=△H1+△H4-△H2=-54kJ/mol-185kJ/mol+121kJ/mol=-118kJ/mol；②苯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為106，5.3g苯乙烷的物質(zhì)的量n==0.05mol。根據(jù)方程式可知：每生成1mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2mol，則反應(yīng)Ⅱ每生成5.3g苯乙烷即反應(yīng)產(chǎn)生0.05mol苯乙烷，放出的熱量為Q=121kJ/mol×0.05mol=6.05kJ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA；（2）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物化學(xué)鍵的鍵能總和-生成物化學(xué)鍵的鍵能總和，根據(jù)反應(yīng)Ⅳ及表格中的數(shù)據(jù)可得：436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-185kJ/mol，解得x=432；②苯乙烯與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+10O28CO2+4H2O，苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為104，5.2g苯乙烯的物質(zhì)的量為n(苯乙烯)==0.05mol，則根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：完全燃燒5.2g苯乙烯消耗氧氣物質(zhì)的量n(O2)=0.05mol×10=0.5mol。22．(1)，鹽酸抑制氯化鐵水解(2)

足量鹽酸和溶液

取少量溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了(3)或者(4)(5)反應(yīng)后的被空氣氧化為，過(guò)量的電離提供，溶液中、、三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物(6)溶液不同、、溶液中濃度不同(或與不同，或與的陰離子不同)、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物【解析】（1）配制溶液，將溶于濃鹽酸再稀釋至指定濃度，鐵離子會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入濃鹽酸，抑制鐵離子水解即，鹽酸抑制氯化鐵水解；故答案為：，鹽酸抑制氯化鐵水解。（2）甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ的電極產(chǎn)物。①檢驗(yàn)硫酸根主要是向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則含有硫酸根離子，因此取少量溶液電極附近的混合液，加入足量鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了；故答案為：足量鹽酸和溶液。②該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物離子，另一個(gè)電極中生成了亞鐵離子，常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，因此其實(shí)驗(yàn)方案為取少量溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了；故答案為：取少量溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中負(fù)極是亞硫酸根失去電子變?yōu)榱蛩岣潆姌O反應(yīng)式為或者；故答案為：或者。（4）乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，可能是鐵離子和亞硫酸根反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化硫氣體，也可能是pH約為1的酸性條件與亞硫酸根反應(yīng)生成二氧化硫和水，用離子方程式②表示可能的原因是；故答案為：。（5）根據(jù)資料分析1~30min，沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無(wú)色，說(shuō)明溶液變?yōu)閬嗚F離子，30min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能是反應(yīng)后的被空氣氧化為，過(guò)量的電離提供，溶液中、、三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物；故答案為：反應(yīng)后的被空氣氧化為，過(guò)量的電離提供，溶液中、、三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物。（6）對(duì)比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，能否與或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能是溶液不同、、溶液中濃度不同(或與不同，或與的陰離子不同)、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物；故答案為：溶液不同、、溶液中濃度不同(或與不同，或與的陰離子不同)、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物。23．(1)ACD(2)

減慢