山東省濱州市信陽中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（

）A、醋通常用作調味劑去除腥味

B、亞硝酸鈉可以用作發(fā)色劑C、我國應禁止使用味精

D、苯甲酸鈉可用作食品防腐劑

參考答案：C略2.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ參考答案：C3.下列敘述正確的是（

）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反應類型相同C．煤油是通過煤干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．和CH3-CH=CH2互稱為同分異構體參考答案：D4.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是：

A．增大反應物的量

B．升高溫度

C．增大壓強

D．增大體積參考答案：B略5.某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，在它的氣態(tài)氫化物中含氫3.85%，則該元素的相對原子質量為()A．14

B．31

C．74.9

D．121.8參考答案：C略6.下列化學用語的表示中，正確的是（）A．電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag++e﹣=AgB．電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：Na++e﹣═NaC．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：A考點：電極反應和電池反應方程式；原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：A．電鍍時，鍍層作陽極；B．電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電；C．精煉銅時，粗銅作陽極；D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應．解答：解：A．電鍍時，鍍層作陽極而不是正極，在鐵上鍍銀，則陽極為銀，電極反應式為：Ag++e﹣=Ag，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，故B錯誤；C．精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確；故選A．點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫．7.反應：A(g)+3B(g)

2C(g)

△H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動．C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略8.下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：①純水在25℃和80℃的pH；

②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質分子數(shù)。A．①②

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：D9.參考答案：C略10.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（

）A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時減小壓強學科參考答案：B略11.下列有關認識正確的是A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各能層含有的能級數(shù)為n—1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2參考答案：A12.下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解時，用MnO2作催化劑

C．合成氨氣時采用高溫條件

D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應參考答案：A略13.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C14.在常溫下，下列各種物質既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學反應原理相同的是(

)參考答案：B 15.己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖，下列有關敘述中正確的是（

）A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

B．分子式為C18H12O2C．1mol該有機物可以與5molBr2取代反應D．該有機物分子中，至少有8個碳原子共平面，最多有18個碳原子共平面參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時，溶液的pH已經降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)

△H=-akJ/mol（a

＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）比較a

b（填＞、＝、＜）（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為

；若將反應溫度升高到700℃，平衡將向

方向移動，反應的平衡常數(shù)將

（增大、減小或不變）（3）若在原來的容器中只加入2molC3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度

（填＞、＝、＜）wmol/L，a、b、c之間滿足何種關系

（用代數(shù)式表示）。（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d

b（填＞、＝、＜），理由是

。參考答案：略18.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過濾，調節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：(1)X是________，其反應的離子方程式是___________________________________。(2)Y物質應具備的條件是_________________，生產中Y可選______________________。(3)溶液Z在蒸發(fā)結晶時應注意__________________________________________。參考答案：(1)Cl2（H2O