山東省淄博市外國語實驗學校2022年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是(

)

A．Y是SO42-

B．a=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+時轉移的電子數是3×6.02×1023參考答案：D略2.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略3.(08溫州市“八校聯考”)下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是

（）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液參考答案：答案：D4.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略5.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度（縱坐標）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標）之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略6.為配制c(NH4＋):c(Cl―)＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.NaOH溶液參考答案：C略7.下列物質作漂白劑時，是利用該物質還原性的是

A．SO2使品紅褪色

B．H2C2O4使藍墨水褪色C．臭氧使有色布條褪色

D．H2O2使石蕊褪色參考答案：B8.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③參考答案：C9.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略10.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－）A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4

參考答案：C略11.將相等物質的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO的轉化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數是

（）

A．46

B．23

C．11.5

D．5.75參考答案：答案：C12.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應生成的是參考答案：D略13.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質的量)

(

)

A．n(Fe)<n(S)，總質量等于44g

B．n(Fe)>n(S)，總質量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，總質量大于44g

D．n(Fe)>n(S)，總質量小于44g參考答案：D略14.電解一定量的硫酸銅溶液的實驗裝置如圖①，電解的實驗數據如圖②，橫坐標表示電解過程中轉移屯子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是 A．開始時b電極有紅色物質析出，而后有氣泡產生 B．a電極上的電子經溶液流向b極再流入直流電源 C．曲線P~Q段表示產生H2和O2的體積比為1：2 D．從開始到Q點收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣參考答案：D15.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：

。（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？

。請簡要說明兩點理由：①

；②

。參考答案：（1）2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2（2）取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體。（3）不合理

稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）<

（2）90%

（3）0．35a18.（16分）某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……Ks5u

請根據上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。(2)步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為____________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。(4)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是___________________。參考答案：（16分）．（1）C、F、G（2分）（2）2.7mL（2分）

10mL（2分）（3）5

1

4H+

5

1

2（2分）（4）不影響

（2分）

5：2

（2分）

偏大

（2分）繼續(xù)加熱，冷卻，稱量，至最后兩次的質量差不超過0.1g為止（2分）略19.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產流程如下：（1）寫出反應①的離子方程式

（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。

圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產中最佳溫度為℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液