山東省濟寧市鄒城大束中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個微粒就是6.02×1023個微粒

D．標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L

參考答案：D略2.光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是A．石墨

B．銅

C．石英

D．鋁參考答案：C3.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑參考答案：B【分析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)。【詳解】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了反應現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。4.如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（）A．X元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高氧化物對應水化物的酸性：W＞ZD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，A．X為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D錯誤，故選D．5.據(jù)中國月球探測計劃的有關負責人披露，“嫦娥”登月將在2022年左右實現(xiàn)?？茖W家要在月球上進行科學研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略6.下列含氧酸的酸酐，不能由單質(zhì)跟氧氣直接化合得到的是

A．H2SO3

B．H2CO3

C．H2SO4

D．H2SiO3

參考答案：C略7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZRT原子半徑(nm)0．1600．0800．1020．1430．074主要化合價＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：T2－＞X2＋C.元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞XD.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T參考答案：B試題分析：根據(jù)表中信息，Z元素的化合價為-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合價為-2，則T是O元素，X、Y的主要化合價相同，所以屬于同種族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合價是+3價，且原子半徑比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三種金屬的活動性順序是Mg>Al>Be，所以單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：X>R>Y，錯誤；B、T2－與X2+的電子層結構相同，所以核電荷數(shù)小的離子半徑大，則T2－＞X2+，正確；C、元素的金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以元素最高價氧化物的水化物的堿性：X>R>Y，錯誤；D、元素的非金屬性T>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性T>Z，錯誤，答案選B。8.對于反應放熱反應A+B=C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（

）A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系溫度 C.增加體系壓強 D.降低體系溫度參考答案：B【詳解】A.增加A的物質(zhì)的量，由于A的狀態(tài)未知，不能確定反應速率一定加快，A錯誤；B.升高體系溫度，活化分子的百分數(shù)增加，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率一定加快，B正確；C.增加體系壓強，不能確定反應體系中的物質(zhì)是否含有氣體，反應速率不一定加快，C錯誤；D.降低體系溫度，反應速率減慢，D錯誤；答案為B；

9.下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液參考答案：AD10.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是

A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學參考答案：A略11.下列有機物中能與水以任意比互溶的是（

）A.苯

B.乙酸

C.乙烷

D.汽油參考答案：B略12.美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A．該元素原子核外含有118個電子，核內(nèi)有175個中子B．該元素屬于第七周期C．該元素一定是一種金屬元素D．該元素位于零族參考答案：C略13.mmol跟在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成。將平衡混合氣體完全燃燒生成和，所需氧氣的物質(zhì)的量（單位：mol）是。A．3m+nB．C．3m+n+2pD．參考答案：D14.下列離子方程式的書寫正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應:

HCO3-+

OH-+Ca2+=H2O

+

CaCO3↓B.Na與CuSO4溶液的反應:

Cu2++

2Na=

2Na++

Cu↓C.等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應，CO32-+

2H+

=H2O

+

CO2↑D.醋酸除水垢:

CaCO3+

2H+=Ca2++

CO2↑+

H2O參考答案：AA.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應時先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故錯誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-，故錯誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。點睛：離子方程式書寫時要注意以下幾點：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應符合客觀事實，如鐵與鹽酸反應生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應中改變物質(zhì)的量比例反應產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應，鋁和氫氧化鈉反應等。4.注意氧化還原反應中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應中亞鐵離子先反應，溴離子都反應等。15.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉化關系，下列組合不可能的是(

)

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na［Al(OH)4］NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應的離子反應方程式

①

。（四）實驗步驟：

1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的

②

；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學式）

③

，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；

3、讓試管中的反應進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實驗討論：

1、實驗步驟②的目的是（寫出反應的離子方程式，結合文字說明）

④

；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應的化學方程式，結合文字說明）

⑤

。（六）實驗評價：

該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）

⑥

；有同學提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法

⑦

。參考答案：①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

②氣密性

③CaCO3④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應⑤2NO+O2=2NO2,氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應生成NO⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應的開始和結束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結論更科學。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）有以下幾種物質(zhì)：①水銀②熔融的燒堿③干冰④氨水

⑤碳酸氫鈉固體⑥硫酸溶液⑦蔗糖⑧氯化鈉晶體上述物質(zhì)中能導電的是

（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是

。（2）按要求寫出下列方程式：①硫酸鐵的電離方程式：

，

②符合反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑的化學方程式：

，③稀硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式：

。參考答案：(1)

①②④⑥、②⑤⑧(2)

①Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或其他合理答案）③2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O略18.（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+