云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣雪山中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度是先減小后增大

B．當?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時，溶液中溶質一定是HCl和NH4Cl

C．當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．當?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略2.下列物質中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)參考答案：C3.根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略4.(1997·全國卷)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合條件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6參考答案：BD略5.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（）A．電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應C．電極Ⅱ質量不變

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．電子從負極沿導線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故A錯誤；B．電極Ⅰ上電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應，故B正確；C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質量逐漸增大，故C錯誤；D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．6.（2004·上海卷）12.據報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。對該物質判斷正確的是（

）A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B

略7.下列物質與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略8.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種參考答案：C考點:石油的裂化和裂解．分析:裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，據此解答．解答:解：C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烴有3種分別是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烴是丙烯；C2H4的烯烴是乙烯；所以最多可以得到5中烯烴，故選C．點評:本題考查了裂解的定義，題目難度不大理解裂解的含義，明確C5H12裂解的方式及熟悉同分異構體的判斷是解題的關鍵．9.下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是A.一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)B.化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變C.對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大D.化學平衡常數(shù)大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大參考答案：C略10.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD略11.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質的量的關系的是參考答案：C12.下列物質露置于空氣中易變質的是①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉小蘇打A．除外

B．除②③外

C．除②③⑥外

D．全部易變質參考答案：A13.1含ng的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應，若只被還原為NO，則n∶m可能是()①5∶1②9∶2③3∶1④2∶1⑤4∶1A.②或③或⑤B．①或③或④C．②或③D．①或③參考答案：A略14.“保護環(huán)境，就是保護人類自己。”下列環(huán)境問題與產生的主要原因不相符的是

A.“光化學煙霧”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過量引起的參考答案：D略15.關于反應K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對分子質量為73.3C.該反應轉移的電子數(shù)為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1︰6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃但在180℃時已開始升華。它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發(fā)煙。用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置D中發(fā)生的化學反應方程式

（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產物

②

，

（3）能否去掉E裝置

，原因是

，（4）實驗時應先點燃

處的酒精燈，其作用是

（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應的離子反應方程式

檢驗上述反應所得含氧酸根的方法（簡述實驗操作及現(xiàn)象）

。參考答案：（1）2Al+3Cl22AlCl3

（3分）（2）防止堵塞

（2分）（3）不能（1分）防止E中水氣與AlCl3作用

（2分）（4）A

（1分）用氯氣排盡裝置中的空氣

以防產品不純（2分）（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3分）

逐滴滴加鹽酸至過量

先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z為常見的三種單質，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體。其反應關系如圖所示，其中B的溶液顯強酸性。請回答下列問題：（1）根據上述關系，確定X、Y、Z的化學式：X

，Y

，Z

。（2）Y在元素周期表中的位置為

周期

族。（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：

,（4）寫出C的溶液中通入過量Cl2的離子方程式：

。參考答案：略18.（12分）根據要求完成下列各題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。①實驗操作：連接儀器、_____________、加入藥品，打開a關閉b，滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中發(fā)生的化學方程式是__________________________________________③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：______________________________(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①H2S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是_________________________②將反應后的BaCl2溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何現(xiàn)象：______________________________③驗證SO2的還原性的離子方程式是_____________________________________________參考答案：(12分，每空2分)（1）①檢驗裝置的氣密性

②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②兩份溶液中均有白色沉淀生成；

③Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

19.（共15分）A、B、C、D為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如下圖所示。（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式

，有關反應的化學方程式為

。（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

當A是NaHCO3時，該反應的離子方程為

。（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300KJ·mol－1。則B的化學式為

；C燃燒的熱化學方程式為