10緒言化學(xué)是爭論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫覺察了元素周期律，并編制出了元素周期表。第一單元課題一：物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化 化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)分:是否有其他物質(zhì)生成化。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)〔可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性、腐蝕性〕物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)〔色、態(tài)、味、兩點、兩度、六<溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、吸附性>〕區(qū)分：看這種性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來變化與性質(zhì)的關(guān)系性質(zhì)=能、會、可以、簡潔+描述變化的語句物質(zhì)的性質(zhì)與變化是兩組不同的概念，二者之間既有區(qū)分又有聯(lián)系。性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的根本特征，是變化的內(nèi)因〔即變化的依據(jù)；而變化只是一個過程或現(xiàn)象，是性質(zhì)的具體變現(xiàn)。即性質(zhì)打算變化，變化表達性質(zhì)。課題二：化學(xué)是一門以試驗為根底的科學(xué)科學(xué)探究的一般步驟〔八步驟〕提出問題、猜測與假設(shè)、制定打算、進展試驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與溝通探究試驗的三關(guān)注關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)；關(guān)注物質(zhì)的變化；關(guān)注物質(zhì)的變化過程及現(xiàn)象。觀看試驗的根本方法〔三階段：變化前、變化中、變化后描述試驗的根本方法〔三方面：步驟與方法、現(xiàn)象、結(jié)論與分析對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭〔主要成分是石蠟說明密度比水小。蠟燭火焰分三層：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰最光明，溫度最高〔與空氣接觸面大色，溫度最低。平放在火焰中的火柴梗外焰部位最先變黑，焰心最終變黑。在火焰上方罩一干冷燒杯，內(nèi)壁會形成水霧，說明蠟燭燃燒有水生成；取下燒杯，快速倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒有二氧化碳生成。蠟燭燃燒有水和二氧化碳生成?；鹧嫔戏降暮跓熓窍灎T不充分燃燒產(chǎn)生的炭黑，不易燃燒；熄滅后產(chǎn)生的白煙是石蠟蒸汽遇冷形成的白色石蠟小顆粒，易燃燒。用火接近白煙，白煙燃燒，引燃蠟燭。對人體吸入空氣和呼出氣體的探究氧氣能支持燃燒，含量越多，燃燒越旺盛；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，含量越多越渾濁煙與霧：煙是固體小顆粒；霧是液體小液滴課題三：走進化學(xué)試驗室藥品取用原則.，固體只需蓋滿試管底部即可。〔三不一要放到指定的容器里面。固體藥品的取用：存放在廣口瓶，一般用藥匙取用，塊狀且密度較大的用鑷子取用塊狀藥品鑷子取，一橫二放口三慢立；粉末藥品藥匙取，一斜二送底三直立液體藥品的取用：存放在細口瓶或者滴瓶里面，少量用滴管取，較多量直接傾倒，確定量要用量筒量取液體體積瓶塞倒放不亂丟，拿瓶標(biāo)簽向手心；傾倒液體口挨口，流出殘夜勿保存；少量液體滴管滴，垂直懸空莫保存。托盤天平的使用：準(zhǔn)確度0.1g，物左砝右，砝碼用鑷子夾取，加砝碼先大后小，取下砝碼先小后大左盤上的質(zhì)量=右盤上的質(zhì)量+游碼的示數(shù)正確稱量：物質(zhì)質(zhì)量=砝碼+游碼 物砝顛倒：物質(zhì)質(zhì)量=砝碼+游碼未調(diào)平便稱量：稱量前指針偏左讀數(shù)偏大，偏右讀數(shù)偏小調(diào)平后稱量時指針未居中便讀數(shù)：指針偏左讀數(shù)偏小，指針偏右讀數(shù)偏大枯燥的藥品在紙上稱量，兩托盤上各放一張干凈、大小一樣的紙片。易潮解、有腐蝕性的藥品，必需放在玻璃器皿中稱量。量筒的使用：不能加熱，也不能盛放熱的溶液。讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小滴管的使用〔垂直懸空和四不：用滴管滴加液體時，應(yīng)在容器口上方垂直滴入膠頭滴管不能接觸容器壁，防止污染滴管，污染試劑吸液后的滴管不能平放或倒置，保持橡膠帽在上，防止橡膠帽被腐蝕不要把滴管放在試驗臺或者其他地方，防止滴管被污染和藥品腐蝕桌面不要用未經(jīng)清洗和枯燥的滴管吸取其他試劑，滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不能清洗酒精燈的使用〔兩檢查三制止：檢查燈芯是否平坦；檢查酒精量是否大于酒精燈容積的1/32/3要用燈帽蓋滅給試管中的藥品加熱：給試管中的藥品加熱，需要用試管夾夾持試管，試管夾從下往上夾在距管口1/3處加熱時外壁不能有水加熱前先預(yù)熱加熱時試管底部不能接觸燈芯燒得很熱的試管不能馬上用冷水沖洗，也不能直接放在試驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)加熱固體藥品時管口稍向下傾斜，防止液體回流使試管炸裂加熱液體藥品是管口斜向上與桌面呈45°角，增大受熱面積；液體不超過試管容積的1/3洗滌儀器：倒出殘留物——冷卻——洗滌——枯燥水洗：洗滌易溶解、易洗凈的物質(zhì)，注入半試管水，用手腕振動涮洗，不易洗凈，可以用試管刷輕輕來盤旋轉(zhuǎn)刷洗不易洗凈：油脂用純堿溶液、洗滌劑、肥皂水、洗衣粉等洗；不溶物用稀鹽酸洗儀器洗凈標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁的水既不聚成滴，也不成股流下，說明已洗凈。連接儀器裝置：時不能用力太猛，稍用力旋轉(zhuǎn)塞入其次單元課題一：空氣法國化學(xué)家拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成的，氧氣約占空氣體積的1/5測定空氣中氧氣含量的試驗原理：通過物質(zhì)與氧氣反響，來消耗氣體，而不生成其他氣體，或者生成的氣體易溶于水。試驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，黃色火焰，放出大量白煙，放熱；冷卻后翻開止水夾，水到吸入集氣瓶，1/51/5的緣由：裝置漏氣 d. 紅磷提前熄滅瓶內(nèi)還有剩余氧氣 e. 未冷卻就翻開止水夾紅磷缺乏 f. 導(dǎo)氣管內(nèi)沒有提前注滿水1/5的緣由：插入燃燒匙太慢，塞緊橡膠塞前，瓶內(nèi)局部空氣受熱從瓶口逸出止水夾未夾緊，紅磷燃燒時瓶內(nèi)局部空氣受熱從導(dǎo)氣管逸出空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)：氮七八，氧二一；零點九四是稀氣；還有兩個點零三；二氧化碳和雜氣。純潔物和混合物：純潔物：只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。純潔物有固定的組成和性質(zhì)，可以用特地的化學(xué)符號來表示氧氣O 氮氣N 氫氣H 汞Hg 碳C白磷/紅磷P氧化汞HgO 五氧化二磷PO 二氧化碳CO2 2 2 2 5 2與水有關(guān)的純潔物有：水、蒸餾水、純潔水，其余帶水幾乎是混合物混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。混合物中的各物質(zhì)之間沒有發(fā)生化學(xué)反響，保持著各自的性質(zhì)，因此混合物沒有固定的組成和性質(zhì)。物理性質(zhì)：無色、無味、透亮氣體，不易溶于水，密度比空氣略小化學(xué)性質(zhì)：氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，較難與其他物質(zhì)反響用途：制硝酸和化肥的重要原料；用作保護氣〔焊接金屬、燈泡、食品包裝；用于醫(yī)療〔氮治療皮膚??；液氮冷凍麻醉做手術(shù)；超導(dǎo)材料在液氮的低溫下顯示超導(dǎo)性能稀有氣體的性質(zhì)和用途：稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙、氡，是混合物物理性質(zhì)：無色、無味、透亮氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)：極不活潑用途：保護氣；制造電光源；用于激光技術(shù)；氙氣可做麻醉劑空氣污染物：有害氣體〔CO、NO2、SO2〕和煙塵空氣污染的危害：損害人體安康；影響作物生長；破壞生態(tài)平衡；天氣氣候惡化；臭氧層破壞；形成酸雨。保護空氣的措施：加強大氣監(jiān)測；改善燃料構(gòu)造，使充分燃燒；對燃料脫硫脫氮；開發(fā)使用能源或清潔能源；合理規(guī)劃工業(yè)區(qū)；大力植樹造林。計入空氣污染指數(shù)進展常規(guī)監(jiān)測的工程有：有害氣體、、可吸入顆粒和臭氧五項充分利用資源和能源，承受無毒、無害的原料；在無毒、無害的條件下進展反響，以削減廢物向環(huán)境排放；充分利用資源和能源，承受無毒、無害的原料；在無毒、無害的條件下進展反響，以削減廢物向環(huán)境排放；a.b.提高原子的利用率，力圖使全部作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體安康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。課題二：氧氣1.429g/L，比空氣的密度〔1.293g/L〕略大，不易溶于水，在室溫下1L30mL氧氣。氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218℃時變?yōu)榈{色雪花狀固體。氧氣的檢驗：氧氣能使帶火星小木條復(fù)燃，并比空氣中燃燒猛烈；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣；假設(shè)木條不復(fù)燃，則有兩種可能：一是該氣體中不含氧氣，二是氣體中氧氣含量較少。幾種物質(zhì)與氧氣的反響：木炭〔灰黑色固體〕：在空氣中燃燒發(fā)出紅光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體〔CO2；在氧氣中燃燒更猛烈，發(fā)出白光，放出大量熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體〔CO。25紅磷〔紅色粉末發(fā)出白光。白煙為五氧化二磷P2O，磷和五氧化二磷都有毒。5硫〔淡黃色晶體：在空氣中安靜燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體〔S2；在氧氣中猛烈燃燒，發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出大量熱，生成有刺激性氣味的氣體〔SO。2〔銀白色〔Mg。鋁〔銀白色：在空氣中不燃燒，易被氧化外表生成一層致密的氧化物薄膜，保護內(nèi)部金屬鋁不〔Al2O〕3鐵〔銀白色：在空氣中不燃燒，但是在潮濕的空氣中易生銹〔Fe3紅色；在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體〔四氧化三鐵Fe3O。4留意：紅磷、硫和鐵絲燃燒時都在集氣瓶里加了少量水：紅磷燃燒時加水是為了吸取P2O；硫5燃燒時加水是為了吸取SO2換為細沙。反響的文字表達式和符號表達式：物質(zhì)在空氣中和氧氣中燃燒的區(qū)分：燃燒的猛烈程度不同；有些主要現(xiàn)象相像?；戏错懀簝煞N或兩種以上物質(zhì)反響生成另一種物質(zhì)的反響，叫化合反響，屬于四種根本反響類型。特點：多變一A+B+C特點：多變一A+B+CAB?四種根本反響類型：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響緩慢氧化：進展得很慢的氧化反響化合反響和氧化反響：化合反響不愿定是氧化反響，氧化反響也不愿定是化合反響課題三：制取氧氣氧氣的獲得：大自然中植物的光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖和氧氣工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣的方法獲得氧氣：低溫加壓，使空氣變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，利用氮氣沸點比氧氣的低，氮氣先從液態(tài)中蒸發(fā)出來，氧氣留在液態(tài)中。此過程為物理變化。試驗室制法：在試驗室常承受在二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、加熱高錳酸鉀等方法制取氧氣。試驗室制取氧氣：a.試驗原理：2HO MnO 2HO+O↑a.2 2 2 2 22KClO MnO2 2KCl+3O3 △ 氣體收集裝置：

↑

△KMnO+MnO+O↑4 2 4 2 2排水集氣法：氣體不溶于水，且不與水發(fā)生反響向上排空氣集氣法：氣體密度比空氣大，且不與空氣成分發(fā)生反響向下排空氣集氣法：氣體密度比空氣小，且不與空氣成分發(fā)生反響氧氣制取裝置：2H2HO2 2MnO 2HO+O↑2222KClO3

MnO 2KCl+3O222

↑ 2KMnO4

△KMnO2

4

+O↑2 2加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物或者加熱高錳酸鉀等方法制取氧氣的試驗操作步驟：連：連接組裝儀器查：檢查裝置氣密性裝：裝入藥品，將藥品送到試管底部，藥匙不夠長用紙槽代替定：將試管固定在鐵架臺上，管口稍向下傾斜，防止液體回流使試管炸裂點：點燃酒精燈，加熱藥品，先預(yù)熱，再在有藥品的部位加熱收：用排水法收集氧氣，當(dāng)導(dǎo)氣管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時開頭收集，剛有氣泡產(chǎn)生時氧氣不純。也可用向上排空氣集氣法收集，驗滿用帶火星木條伸到集氣瓶口，木條復(fù)燃則已經(jīng)布滿氧氣〔檢驗氧氣要把帶火星木條伸入瓶內(nèi)。離：收集好氧氣后，先把導(dǎo)氣管移出水槽離開水熄：導(dǎo)氣管離開水后再熄滅酒精燈留意：用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，阻礙氣體排出，高錳酸鉀進入水槽溶于水，水會變?yōu)榧t色。催化劑：定義：催化劑是指在化學(xué)反響中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變的物質(zhì)，又叫觸媒。催化劑有“兩變兩不變”兩變：催化劑能轉(zhuǎn)變反響速率；不同化學(xué)反響催化劑要轉(zhuǎn)變。兩不變：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變。催化劑的作用特點：高效性、選擇性、專一性、反響條件溫存。第三單元自然界的水課題一：水的組成101KPa時，水的凝固點為0℃，沸100℃。4℃時水的密度最大。水結(jié)冰時體積膨脹浮在水面上，所以冰的密度比水的小。水的電解試驗：現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積比與負(fù)極相連的試管內(nèi)的1:2.氣體檢驗：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的小木條復(fù)燃，為氧氣；用火焰靠近負(fù)極產(chǎn)生的氣體，該氣體在空氣中能夠安靜的燃燒，火焰呈淡藍色，證明氣體是氫氣。結(jié)論：水在通電條件下生成了氫氣和氧氣，證明水是由氫元素和氧元素組成的。留意：電源為直流電，預(yù)先在水中參與少量氫氧化鈉溶液或者稀硫酸，目的是增加水的導(dǎo)電性。歸納：長正短負(fù)，正氧負(fù)氫，氫二氧一，負(fù)氫多氫氣：物理性質(zhì)：通常狀況下，無色、無味、透亮的氣體，難溶于水，降溫可變成無色液體、雪花狀固0.0899g/L，是自然界最輕的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性：純潔的氫氣在空氣中安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱。氫氣不純時遇明火會爆炸，爆炸極限為4%-74.2%〔注：可燃性氣體或粉塵不純遇明火會爆炸，所以使用可燃性氣體前必需先檢驗純度〔驗純〕復(fù)原性：氫氣能奪取某些含氧化合物里面的氧，使含氧化合物發(fā)生復(fù)原反響。氫氣做復(fù)原劑。氫氣用途：探空氣球——密度最小 冶煉金屬——具有復(fù)原性，做復(fù)原劑高能燃料——具有可燃性燃燒放出大量熱 工業(yè)原料單質(zhì)、化合物、氧化物：單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物 如：O O N H C P S Fe2 3 2 2注：由同種元素組成的物質(zhì)不愿定是單質(zhì)，可能是混合物。如：紅磷和白磷都由磷元素組成；氧氣〔O〕和臭氧〔O〕都由氧元素組成。2 3化合物:由不同種元素組成的純潔物 如：CO KClO NO HO CO KMnO SO FeO2 3 2 2 2 4 2 3 4氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素的物質(zhì)。如：CO

AlO NO

HO CO物質(zhì)的分類：

2 2 3 2 2課題二：分子和原子1. 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子2. 分子的性質(zhì)：a. 分子的質(zhì)量和體積都很小c.分子間有間隔b. 分子在不斷運動d.同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)一樣3. 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子4. 原子的性質(zhì)以及離子的性質(zhì)都和分子的一樣。5. 構(gòu)成物質(zhì)的微?！苍印⒎肿?、離子〕的性質(zhì)：a. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的質(zhì)量和體積都很小c.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有間隔b. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒都在不斷運動d.構(gòu)成物質(zhì)的同種微粒，化學(xué)性質(zhì)一樣分子和原子的本質(zhì)區(qū)分：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不行再分。的分子，從而聚合成的物質(zhì)，有的原子直接聚攏成物質(zhì)。物質(zhì)的組成與構(gòu)成：物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)又是由分子、原子或離子等微粒構(gòu)成的。如：水〔HO〕是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的2二氧化碳〔CO〕是由碳元素和氧元素組成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的2分子的構(gòu)成：分子是由原子構(gòu)成的。如：水分子H：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2二氧化碳分子O：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的2用分子的觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的變化、純潔物和混合物：物理變化：沒有分子生成的變化 c. 純潔物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)變化反響物的分子發(fā)生變化有分子生成 d. 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)第四單元物質(zhì)的構(gòu)成驚異課題一：原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外繞核做高速無規(guī)章運動的帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核原子

打算了原子的相對原子質(zhì)量電子：最外層電子數(shù)打算了核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。

元素的化學(xué)性質(zhì)元素的分類在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量〔Ar〕≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不愿定等于中子數(shù)，氫原子沒有中子。原子的種類由質(zhì)子數(shù)打算，質(zhì)子數(shù)一樣為同一類原子。〔C-12原子的質(zhì)量的1/12,這種原子的相對原子質(zhì)量，符某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核)課題二：元素元素：具有一樣核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱，叫做元素。元素的種類由質(zhì)子數(shù)打算，質(zhì)子數(shù)一樣為一類元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)說組成〕分子、原子、離子是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)〔說構(gòu)成〕元素的分類〔與最外層電子數(shù)有關(guān)金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素的分布或含量：地殼中：O Si Al Fe Ca Na K Mg H生物體中：O C H N Ca海洋中：O H Cl大氣中：N O元素符號的含義：2+1含義表示一種元素表示這種元素的一個原子假設(shè)該元素的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，此元素符號還能表示這種物質(zhì)。注：①只有七種元素的原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)，其他元素的原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)。這七種元素是H O N F Cl Br I②元素符號前有數(shù)字，只表示微觀含義，表示有幾個該原子。元素周期表：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫，將的100多種元素按原子序數(shù)〔數(shù)值上等于核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)〕科學(xué)有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。元素周期表每個橫行叫周期，共七個橫行，七個周期18168、9、10三縱行合為一族，叫Ⅷ族0族元素周期表中每個格子包含四條信息：原子序數(shù) c. 元素名稱元素符號 d. 相對原子序數(shù)課題三：離子1. . 電子層：1234567K離核距離：進LMNOPQ遠能量凹凸：低高核外電子分層排布的規(guī)律：先排能量低的內(nèi)層，再排能量高的外層2個電子〔現(xiàn)階段〕8個電子8個電子，只有一層的不超過2個電子原子構(gòu)造示意圖+ + + +

+ + + + +氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B)

氮(N) 氧(O)

氖(Ne)+++++++++++鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)82個電子的構(gòu)造，為相對穩(wěn)定構(gòu)造。課題三：離子原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：82，為相對穩(wěn)定構(gòu)造，化學(xué)性質(zhì)不活潑；金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4，化學(xué)性質(zhì)活潑；非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于等于4〔氫H為，硼B(yǎng)為38個電子，形成穩(wěn)定構(gòu)造，化學(xué)性質(zhì)活潑。屬于哪一類，最外層電子數(shù)小于4的一般是金屬元素，大于等于4的一般是非金屬元素，等于8的2的是稀有氣體元素。離子：帶電的原子或原子團。分陰離子和陽離子。正電的陽離子。這樣的原子集團稱為原子團，常用根來命名。離子的表示：離子構(gòu)造示意圖：離子符號：在元素符號的右上角用數(shù)字和正負(fù)號來表示離子所帶電荷數(shù)和電性。離子符號的含義：Mg2+ 鎂離子帶2個單位的正電荷2個單位正電荷的鎂離子SO2-2個單位的負(fù)電荷42個單位負(fù)電荷的硫酸根離子常見原子團及其帶電狀況：NH+(銨根離子) OH-(氫氧根離子) NO-(硝酸根離子) ClO-(氯酸根離子)4 3 3MnO-(高錳酸根離子) MnO2-(錳酸根離子) HCO-(碳酸氫根離子) CO2-(碳酸根離子)4 4 3 3SO2-(硫酸根離子) SO2-(亞硫酸根離子) PO3-(磷酸根離子)4 3 4離子和原子的關(guān)系：陽離子所帶正電荷數(shù)等于其原子失去電子的數(shù)目〔常是原子最外層電子數(shù)。陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)等于其得到的電子數(shù)目〔8減去最外層電子數(shù)。 原子一般為不穩(wěn)定構(gòu)造〔稀有氣體為穩(wěn)定構(gòu)造，離子都是穩(wěn)定構(gòu)造。原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，不顯電性；陽離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，顯電正性；陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，顯電負(fù)性。離子化合物離子化合物：由陰、陽離子通過靜電作用，相互吸引結(jié)合在一起形成的化合物，叫離子化合物。離子化合物一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成。離子化合物的構(gòu)成：由陰離子和陽離子構(gòu)成。推斷物質(zhì)是由何種微粒構(gòu)成的方法：由七種元素之外的同種元素組成的物質(zhì)由原子構(gòu)成由七種元素之一組成的物質(zhì)由分子構(gòu)成含有原子團的由離子構(gòu)成含有金屬元素的大局部由離子構(gòu)成。課題四：化學(xué)式與化合價化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式?；瘜W(xué)式的含義：3+1表示這種物質(zhì) c. 表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個微粒表示這種物質(zhì)的組成元素 d. 假設(shè)該微粒是分子，還可表示該分子的構(gòu)成化學(xué)式的寫法：單質(zhì)的化學(xué)式：七種元素之外的元素組成的單質(zhì)，都是由原子構(gòu)成的，其化學(xué)式用元素符號直接表示；七種元素之一組成的單質(zhì)，都是由分子構(gòu)成的其化學(xué)式是在元素符號右下角用小數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)。H O O N F Cl Br I2 2 3 2 2 2 2 2化合物的化學(xué)式：一般金屬元素寫在前邊，非金屬元素寫在后邊，有氧元素，氧元素寫在最終，在各元素的右下角1化學(xué)式的讀法：由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式，從后往前讀“某化某MgO NaCl CuO CO CO SO HCl PO2 2 2 5OH原子團的讀“氫氧化某KClO

NaSO

KNO

CaCO

KMnO

KMnO

NaOH Cu(OH)3 2 4 3 3 4 2 4 2化合價：表示元素的原子間相互化合時的數(shù)目?；蟽r規(guī)章：化合價有正價和負(fù)價在化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為0，有有正必有負(fù)化合物里，金屬元素都為正價，非金屬元素常為負(fù)價，也有正價元素在不同的物質(zhì)中化合價可能不同在化合物中，H為+1價，O常為-2價元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此在單質(zhì)中，元素化合價為01不能省略〔1不能省略，其他地方的都必需省略。常見元素的化合價：一價氫鹵鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅； 鹵：F、Cl、Br、I 都為-1價三鋁四硅五價磷，二四六硫二四碳； 氧〔O〕常為-2價，也有-1價二四六七把錳變，條件不同價不同； 硫〔S〕有-2、+2、+4、+6價氮磷三五鐵二三，銅汞二價最常見； 碳〔C〕有+2、+4、-4價氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，莫忘單質(zhì)價為零。 氮〔N〕和磷〔P〕都有-3、+3、+5價一般形成離子時帶幾個單位正電荷，元素或原子團就顯正幾價，帶幾個單位負(fù)電荷，就顯負(fù)幾價。有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算：相對分子質(zhì)量=〔各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)〕之和元素養(yǎng)量比=〔各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)〕之比Cccc第五單元化學(xué)方程式課題一：質(zhì)量守恒定律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒的緣由：化學(xué)反響是反響物的原子重組合成的分子的的過程，反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變。兩變在化學(xué)變化過程中存在“兩變兩變物質(zhì)的種類確定轉(zhuǎn)變 1) 反響前后總質(zhì)量不變直接構(gòu)成物質(zhì)的種類確定轉(zhuǎn)變 六2) 元素種類不變不3) 元素養(yǎng)量不變?nèi)齻€可能變物質(zhì)狀態(tài)可能轉(zhuǎn)變 變4) 原子種類不變?nèi)齻€可能變元素化合價可能轉(zhuǎn)變 5) 原子數(shù)目不變微?！卜肿印⒃?、離子〕數(shù)目可能改 6) 原子質(zhì)量不變變化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義：物質(zhì)含義：說明反響物、生成物和反響條件數(shù)量含義：說明各物質(zhì)間反響時的微粒數(shù)目關(guān)系質(zhì)量含義：說明各物質(zhì)間反響時的質(zhì)量關(guān)系課題二：如何正確書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式的兩個原則：必需以客觀事實為根底必需遵守質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的具體步驟：寫：依據(jù)客觀事實，在左右兩變寫出反響物和生成物的化學(xué)式，反響物與生成物之間用”連接，反響物或者生成物不止一種時用“+”相連配在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量〔即系數(shù)“兩邊的原子個數(shù)相等并“ ”注：一是注明反響條件，除常溫不需要注明，其余加熱〔△、點燃、高溫、通電、催化劑〔物質(zhì)必需須注明二是注明生成物狀態(tài)：當(dāng)只有生成物中有氣體或者固體〔沉淀〕存在時，需在氣體物質(zhì)化學(xué)式后注明“〔沉淀〕物質(zhì)化學(xué)式后注明“”查：檢查化學(xué)方程式是否完整、配平，確保系數(shù)比為最簡整數(shù)比。化學(xué)方程式配平方法〔關(guān)鍵在于先確定哪一個化學(xué)式的系數(shù)〕C、CO、H2等復(fù)原劑的配平方法：另一種物質(zhì)〔氧化劑〕的化學(xué)式中含有幾個氧C、CO、H2等化學(xué)式前配幾，抓住宅定掉系數(shù)這一邊，定掉系數(shù)的化學(xué)式中單獨擁有哪些元素，先抓住這些元素的原子個數(shù)反響前后不變進展配平，始終到全部化學(xué)式的系數(shù)都定掉為止，最終檢查各元素的原子個數(shù)“”左右兩邊相等。其余方程式利用簡潔化學(xué)式定“”法：找出方程式中最簡潔的化學(xué)式，先把系數(shù)定為1，抓住宅定掉系數(shù)這一邊，定掉系數(shù)的化學(xué)式中單獨擁有哪些元素，先抓住這些元素的原子個數(shù)反響前后不變進展配平，始終到全部化學(xué)式的系數(shù)都定掉為止，最終檢查各元素的原子個數(shù)”左右兩邊相等。課題三：利用化學(xué)方程式的簡潔計算計算的理論依據(jù)：由方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系〔即質(zhì)量比以求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對質(zhì)量之比解計算題步驟：設(shè)：設(shè)未知量〔不能帶單位〕式：正確書寫化學(xué)方程式量：計算出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量，標(biāo)在相應(yīng)化學(xué)式下面把相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和未知質(zhì)量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對質(zhì)量下面列：列出比例式解：解出未知數(shù)答：簡明地寫出答案留意：依據(jù)化學(xué)方程式的計算，是以參與反響的物質(zhì)〔純潔物〕的質(zhì)量進展計算的，對于不純的反響物或者生成物，必需折算成純潔物的質(zhì)量再進展計算。計算時常常需要留意的幾個關(guān)系：化學(xué)反響前后總質(zhì)量不變化學(xué)反響前后元素的種類和質(zhì)量不變化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變學(xué)會利用物質(zhì)質(zhì)量比等于相對質(zhì)量之比，求相關(guān)量〔物質(zhì)質(zhì)量和相對質(zhì)量〕物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：學(xué)名俗名學(xué)名俗名化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式汞水銀Hg氯化鈉食鹽NaCl硫硫磺S碳酸鈉純堿NaCO2 3氧化鈣金剛石、石墨生石灰CCaO甲烷乙醇沼氣酒精CH4CHOH25固體二氧化碳氯化氫水溶液干冰鹽酸CO2HCl乙酸堿式碳酸銅醋酸銅綠CHCOOH3Cu(OH)CO2 2 氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO 鐵銹：FeO 煤：C 自然氣：CH

和CO 生鐵、鋼：Fe3 2 3 4 2物質(zhì)的顏色：黑色：C、CuO、Fe粉、FeO、MnO紅色：Cu、FeO固體 23

3 4 2

溶液藍色：CuSO4溶液紫黑色：KMnO4淡黃色：S

淺綠色：FeCl2

溶液、FeSO溶液4C60

第六單元碳和碳的氧化物6.碳元素組成的單質(zhì)主要有金剛石、石墨、C6.60

和碳納米管等。金剛石：a.物理性質(zhì)：無色、透亮的正八面體固體，自然存在的最堅硬的物質(zhì)，不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱、不潤滑。b.用途：劃玻璃、切割金屬、鉆頭、裝飾品。石墨：a.物理性質(zhì)：深灰色、有金屬光澤，不透亮的細鱗片狀固體，質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，具有潤滑作用。b.用途：鉛筆芯、石墨電極、潤滑劑。無定形碳：無定形碳包括：活性炭、木炭、焦炭和炭黑。它們都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，沒有固定的外形，所以叫無定形碳。無定形碳屬于混合物。木炭和活性炭具有疏松多孔的構(gòu)造，具有吸附性，常用作吸附劑，可以吸附有色有異味的物質(zhì)?；钚蕴康奈搅獗饶咎繌姟?0C60C60

分子〔足球烯〕分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。碳元素的其他單質(zhì)還有C

、C 、C 、C

碳納米管等，它們都是碳元素的同素異形體。36 70 84

240

540碳元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)差異較大的緣由是：碳原子的排列方式不同。碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定b.可燃性：氧氣充分，充分燃燒，產(chǎn)物CO： C+O 點燃COb.2 2 2氧氣缺乏，不充分燃燒，產(chǎn)物CO：2C+O 2

2COc. 復(fù)原性：奪取氧化物中的氧，使氧化物復(fù)原，自身被氧化成CO2↑C+2CuO 高溫2Cu+CO↑↑2↑

C+H

O 高溫H2

+CO3C+2FeO2 3

高溫4Fe+3CO2

C+CO2

高溫2CO課題二：二氧化碳的制取爭論試驗室制取氣體時裝置的選擇原則：氣體的發(fā)生裝置由反響物的狀態(tài)和反響條件打算氣體的收集，要依據(jù)氣體的密度和水溶性的不同而選擇不同的收集方法。氣體的收集方法有：排水集氣法、向上排空集氣法和向下排空集氣法。二氧化碳的試驗室制法：