河北省邯鄲市講武鄉(xiāng)講武中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO3（濃）4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略2.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C.S2－、Na＋、K＋、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：AA、這些離子在酸性條件下能夠大量共存，故A正確；B、Ba2＋和SO42－反應(yīng)生成BaSO4↓，因此這些離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、S2－與H＋不能大量共存，生成H2S，這些離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：解決本題應(yīng)注意一些隱含，如NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與具有還原性離子大量共存，如酸性溶液中NO3－與Fe2＋不能大量共存。3.把下列四種Ｘ溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

）A．20mL3mol/L的Ｘ溶液

B．30mL2mol/L的Ｘ溶液C．10mL4mol/L的Ｘ溶液

D．20mL2mol/L的Ｘ溶液參考答案：C略4.如下圖所示的各種尾氣吸收裝置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④參考答案：C略5.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無(wú)色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略6.分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)質(zhì)量/g體

積0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同C．質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同D．相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同參考答案：D7.下列化學(xué)方程式中，不正確的是（

）A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OC．2Fe+3CuSO4===Fe2（SO4）3+3Cu

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：C略8.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略9.最外層有2個(gè)電子的主族元素X與最外層有7個(gè)電子的另一主族元素Y化合，以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

()

A．X與Y可形成XY2型離子化合物

B．在XY2中X的原子半徑比Y原子半徑大C．在形成化合物XY2時(shí)，X元素被氧化而Y元素被還原D．生成的化合物有的易溶于水，有的難溶于水參考答案：B略10.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.NaHCO3==Na++H++CO32-

B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-參考答案：A11.同溫同壓下，1molH2和1molH2O具有相同的A．分子數(shù)

B．體積

C．質(zhì)量

D．原子數(shù)參考答案：A略12.在容量瓶上，沒(méi)有標(biāo)記符號(hào)的是A.標(biāo)線(xiàn)

B.溫度

C.濃度

D.容量參考答案：C在容量瓶上，標(biāo)記有刻度線(xiàn)、溫度、容量，沒(méi)有標(biāo)注濃度，故選C。13.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是（

）A、電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極

B、O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D、該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：A略14.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．硫酸銅溶液 B．氫氧化鐵膠體 C．蔗糖溶液 D．氯化鈉溶液參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液均無(wú)，據(jù)此分析．【解答】解：A、硫酸銅溶液為溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體為膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、蔗糖溶液為溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶液為溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．15.現(xiàn)有VL0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加熱濃縮到原來(lái)體積的一半

B．加入0.05mol/L的鹽酸0.125VLC．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制該溶液時(shí),應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL。(2)配制時(shí)正確的操作順序是__________(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)。A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線(xiàn)下1～2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無(wú)影響”)?①?zèng)]有進(jìn)行C操作，所配辯液濃度___________。②配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。③定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線(xiàn)，所配溶液濃度___________。參考答案：(1)26.5

250

(2)BACFDE

(3)偏低

無(wú)影響

偏高解析：(1)容量瓶沒(méi)有230ml,只能選用250ml，需碳酸鈉的質(zhì)量為,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是:250mL.答案為：26.5、250(2)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2～3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序?yàn)?BACFDE。答案為：BACFDE（3）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;②配制溶液時(shí),容量瓶未干燥,溶液的體積不變,所配溶液濃度無(wú)影響;③定容時(shí),俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。答案為:偏低;無(wú)影響;偏高.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_(kāi)______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。參考答案：(1)Fe

(2)防止Fe2+被氧化

Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色

(4)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。

(5)3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+解析：A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽(yáng)離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18.按要求填空（1）最簡(jiǎn)單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：

；（3）乙烯與溴化氫反應(yīng)方程式：

，反應(yīng)類(lèi)型

；（4）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在60℃反應(yīng)方程式：

，反應(yīng)類(lèi)型____________。參考答案：19.NO是一種劇毒氣體，但近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)。（１）自然界形成NO的