試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第頁碼5頁/總NUMPAGES總頁數(shù)16頁【新高考化學】2023屆高考備考第一輪復習物質結構元素周期提升練習一、單選題，共14小題1．（2022南京模擬）我國自主研制的核電技術成果“華電一號”其主要核燃料鈾238得到一個中子后經(jīng)過2次β衰變成為钚239：U+n→U，U→e+Np，Np→Pu+e。下列有關說法錯誤的是A．U和U互為同位素 B．Np和Pu化學性質不相同C．U的中子數(shù)為145 D．U經(jīng)過三步化學反應得到Pu2．（2022南京模擬）化合物Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奧會滑雪頭盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W、X、Z處于不同周期，W、X與Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)，Z原子的K層與M層電子數(shù)相等，Y為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<<ZB．四種元素中只有Z可作為合金元素C．W、Y、Z三種元素形成的化合物屬于強堿D．一定濃度的W3XY3溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液3．（2022深圳模擬）以下事實能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．氧化性：FeCl3>CuCl2C．酸性：HI>HF D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO34．（模擬）a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這四種元素組成的單質或化合物。它們之間有如下反應：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常見單質，常溫時，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列說法中不正確的是A．b是第二周期元素B．甲中有非極性共價鍵，且lmol甲中含有4mol離子C．己在自然界中有同素異形體D．c、d形成的簡單離子，它們的電子層結構相同5．（模擬）已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機物常用于合成高分子化合物，其結構如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。下列說法正確的是A．原子半徑W>Z>Y>XB．Y、Z、W不可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的某種微粒C．Z的簡單氫化物熔點高于Y的簡單氫化物.D．氧化物對應水化物的酸性：W一定比Z強6．（模擬）已知X、Y、W、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表。元素相關信息X某種同位素的原子中沒有中子Y地殼中含量最高的元素W在同周期中原子半徑最大Z單質是一種常見的半導體材料Q該元素的氧化物能形成酸雨下列說法不正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Q＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Q＞ZC．Y元素與其他四種元素均可以形成兩種常見的化合物D．X、Y、W形成的化合物中既含共價鍵又含離子鍵7．（模擬）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．X、Y形成的化合物不一定只含離子鍵B．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W的氫化物可能是含18e-的微粒D．Z的單質具有強氧化性和漂白性8．（模擬）類推是一種經(jīng)常采用的科研和學習方法，下列類推結論合理的是A．由單質銅和反應生成，推出單質銅和硫磺反應生成CuSB．由鹵素單質熔點從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質熔點從上到下逐漸升高C．由氮元素的最高價含氧酸的酸性強于磷元素，推出氟元素的最高價含氧酸的酸性強于氯元素D．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應9．（2022·江蘇·宿遷市文昌高級中學模擬）下列化學用語表示正確的是A．硫酸鐵的化學式：FeSO4B．K2FeO4中Fe元素的化合價：+3C．氮原子的結構示意圖：D．Cu(NO3)2的電離方程式：Cu(NO3)2=Cu2++NO10．（2022·河南·滎陽市教育體育局教學研究室高三開學考試）鉻(Cr)是一種重要的金屬，其金屬性介于鋅和鐵之間。根據(jù)元素周期律的知識，下列關于鉻及其化合物的說法錯誤的是A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Cr2O3能與Al反應置換出CrD．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應11．（2022·黑龍江·模擬）下列原子半徑最小的元素是A．Na B．Mg C．O D．H12．（模擬）主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成X的單質，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：Z>Y>X B．WX2中含有非極性共價鍵C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y D．常溫常壓下Z的單質為氣態(tài)13．（2020·河北·石家莊二中模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>Y B．單質的沸點：Y>X>ZC．簡單離子半徑：Z>W>X D．X的氫化物中可能含有非極性共價鍵14．（2021·安徽·模擬）下列說法中正確的是A．金屬氧化物均是堿性氧化物B．金屬氧化物不能發(fā)生還原反應C．非金屬單質只有氧化性D．與金屬單質發(fā)生反應的物質均有氧化性二、填空題，共2小題15．（模擬）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：(1)2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯(lián)合核研究所兩次成功合成了超重元素Ts，中文名為“”。元素Ts可由反應Bk＋Ca293Ts＋4n得到，該反應___________(填“是”或“不是”)化學反應。Ts的質子數(shù)為___________。(2)Ts的同族元素F的一種化合物為O3F2，若該化合物分子中的每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則O3F2的電子式為___________，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有___________。16．（模擬）某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了如圖實驗：已知氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答：(1)X中含有的元素有___，氣體B的電子式___。(2)X的化學式__。(3)X的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質得到產(chǎn)物名稱__。(4)寫出X隔絕空氣強熱生成A、D、E的化學方程式___。三、推斷題，共2小題17．（模擬）化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑。某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：混合氣體B中含有兩種單質氣體，其中一種呈黃綠色。(1)組成X的三種元素為___。(2)寫出X隔絕空氣加熱分解的化學方程式___。(3)將溶液C蒸發(fā)結晶可得晶體的化學式為___，直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無水鹽，請說明理由___。(4)將黃綠色氣體B緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當通到一定量時，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種①___，②___；請設計相關實驗證明紅色褪去的原因___。18．（2021·浙江·模擬）某興趣小組對某種儲氫材料X開展探究實驗。其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請回答：(1)X的化學式是___，化合物H的電子式為：___。(2)金屬互化物C和過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為：___。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應合成，請寫出一個可能的化學方程式：___。(4)X中的某種元素單質可用來制造信號彈的原因是___。(5)通過氣體A與單質D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質D，請設計一個實驗方案，檢驗產(chǎn)品中D雜質的含量，寫出簡要的實驗步驟及需要測量的物理量：___。答案第=page1010頁，共=sectionpages11頁答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案：1．D【詳解】A．和是U元素的不同核素，互為同位素，A選項正確；B．和最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，B選項正確；C．的中子數(shù)，C選項正確；D．原子是化學變化的最小微粒，核內(nèi)發(fā)生變化的不屬于化學反應，D選項錯誤；答案選D。2．D【分析】Y為O元素，W為H元素，Z為Mg元素，X為B元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．原子半徑從左往右依次減小，從上往下依次增大，則Mg＞B＞O＞H，A項錯誤；B．合金中也有可能有非金屬元素，B項錯誤；C．H、O、Mg三種元素形成的化合物為Mg(OH)2不屬于強堿，C項錯誤；D．一定濃度的H3BO3溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液，D項錯誤；答案選D。3．A【詳解】A．金屬性Na＞Mg，最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2，不能用元素周期律解釋，故B錯誤；C．HI和HF是氫化物，酸性：HI＞HF，不能用元素周期律解釋，故C錯誤；D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，是物質性質決定，和元素周期律無關，故D錯誤；故選：A。4．B【分析】常溫下，0.01mol/L戊溶液的pH=12說明戊為一元強堿，短周期中只有Na可形成一元強堿，故戊為NaOH，甲能與乙、丙分別反應生成單質己，可推斷甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，丁為Na2CO3，則a、b、c、d分別為H、C、O、Na四種元素，據(jù)此可分析解答。【詳解】A．碳元素是6號元素，位于第二周期IVA族，A選項正確；B．Na2O2中含有O-O非極性鍵，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO共3mol離子，B選項錯誤；C．O2在自然界中有同素異形體O3，C選項正確；D．O、Na形成的簡單離子核外電子數(shù)均為10，電子層結構相同，D選項正確；答案選B。5．C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期，可知X是H元素；根據(jù)由X、Y、Z組成的某有機物的球棍模型，可知Y是C元素；已知C能形成4個鍵，所以Y和Z之間為叁鍵，Z的半徑小于C，則Z是N元素；W原子的最外層電子數(shù)比Z多，W是S或Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑S(或Cl)>C>N>H，故A錯誤；B．C、N、S組成的分子，C、N、Cl組成的分子各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C．NH3分子間能形成氫鍵，NH3的熔點高于CH4的熔點，故C正確；D．HClO、H2SO3的酸性比HNO3弱，故D錯誤；選C。6．C【分析】X、Y、W、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的某種同位素的原子中沒有中子，可知X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，可知Y為O元素；W在同周期中原子半徑最大，則W為Na元素；Z的單質是一種常見的半導體材料，可知Z為Si元素；Q元素的氧化物能形成酸雨，則Q元素為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上向下原子半徑逐漸增大，故五種元素的原子半徑：Na>Si>S>O>H，A項正確；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O>S>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，B項正確；C．O與Si只能形成一種常見的化合物SiO2，C項錯誤；D．由H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含共價鍵又含離子鍵，D項正確；答案選C。7．D【分析】由圖象和題給信息可知：濃度均為0.01mol/L的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，說明W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，則W、Y、Z都是非金屬元素。W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，由于原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N元素。Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S元素；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na元素，然后根據(jù)物質的形狀分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，W是N，X是Na，Y是S，Z是Cl元素。A．X是Na，Y是S，二者可以形成離子化合物Na2Sx，其中含有離子鍵和非極性鍵，A正確；B．離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小。四種元素形成的簡單離子中，N3-、Na+核外有2個電子層，S2-、Cl-的核外有3個電子層，則離子半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，用字母序號表示為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，B正確；C．W是N，其形成的氫化物可以是N2H4，該物質分子是含有18e-的微粒，C正確；D．Z是Cl元素，該元素的單質Cl2具有強氧化性，但不具有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的HClO，D錯誤；故合理選項是D。8．D【詳解】A．S的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價態(tài)，則單質銅和硫磺反應生成Cu2S，故A錯誤；B．鹵素單質的熔點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，熔點越高，則從F2到I2逐漸升高，金屬的熔點與金屬鍵有關，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，所以堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸降低，故B錯誤；C．氟元素沒有含氧酸，故C錯誤；D．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：Cs>Na，金屬Na在常溫下與水劇烈反應，則金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應，故D正確；答案選D。9．C【詳解】A．硫酸鐵的化學式為Fe2(SO4)3，故A錯誤；B．K2FeO4中Fe元素的化合價：+6，故B錯誤；C．氮原子的結構示意圖：，故C正確；D．Cu(NO3)2電離時電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO，故D錯誤；故選C。10．A【詳解】A．金屬性越強，與水反應越劇烈，鉻(Cr)的金屬性介于鋅和鐵之間，則鉻與冷水不能發(fā)生反應，A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，鈉的金屬性大于鉻，Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C．根據(jù)信息、結合鋁熱反應2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe推論：高溫條件下，Cr2O3能與Al反應置換出Cr，C正確；D．據(jù)信息推論：鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，D正確；答案選A。11．D【詳解】同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，Na、Mg都在第三周期，有三個電子層，半徑：Na>Mg；H只有一個電子層，O有兩個電子層，半徑：Na>Mg>O>H；半徑最小的元素是H，故選D。12．B【分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，只有X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成X的單質，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O，結合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n，則6+7+n=3m，只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca，以此來解答?！驹斀狻拷猓河缮鲜龇治隹芍琗為O、Y為F、Z為P、W為Ca，A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3-＞O2-＞F-，即Z＞X＞Y，故A錯誤；B．WX2為CaO2，含有O-O非極性鍵，故B正確；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C錯誤；D．Z的單質為P4或紅磷，常溫常壓下均為固態(tài)，故D錯誤；故答案為B。本題考查“位、構、性”的關系，其主要應用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質遞變規(guī)律，可以從元素的性質推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質。13．B【詳解】X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，Y為Si元素；X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍，X為O元素；X、Z同主族，Z為S元素；則W為Cl元素。A.元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：W>Z>Y，故A正確；B.硅為原子晶體，沸點很高，硫為固體，氧氣為氣體，因此單質的沸點：Y>Z>X，故B錯誤；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡單離子半徑：Z>W>X，故C正確；D.X

的氫化物有水和過氧化氫，其中過氧化氫中含有非極性共價鍵，故D正確；故選B。14．D【詳解】A．有些金屬氧化物不是堿性氧化物，如Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，A錯誤；B．由CuO被H2在加熱時反應產(chǎn)生Cu和H2O，CuO被還原為Cu單質，B錯誤；C．非金屬單質在有些反應中也可以作還原劑，如C在燃燒反應產(chǎn)生CO2時，C為還原劑，C錯誤；D．金屬單質在參加反應時只能失去電子，表現(xiàn)還原性，而與金屬反應的物質則得到電子表現(xiàn)氧化性，D正確；故合理選項是D。15．(1)

不是

117(2)

極性鍵、非極性鍵【分析】（1）2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯(lián)合核研究所兩次成功合成了超重元素Ts，中文名為“”。元素Ts可由反應Bk＋Ca293Ts＋4n得到，該反應為核反應，不是(填“是”或“不是”)化學反應。核反應前后質子守恒，Ts的質子數(shù)為97＋20=117，Ts的質子數(shù)為117。故不是；117；（2）Ts的同族元素F的一種化合物為O3F2，若該化合物分子中的每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，O3F2的結構式為F—O—O—O—F，則O3F2的電子式為，O3F2分子中既含有F—O極性鍵，又含有O—O非極性鍵。故；極性鍵、非極性鍵。16．(1)

Cu、N、S、O、H

(2)Cu(NH3)4SO4?2H2O(3)銅氨纖維(4)2Cu(NH3)4SO4?2H2O2CuO+8NH3↑+2SO2↑+O2↑+2H2O【分析】氣體A用堿石灰吸收后剩余氣體B，且氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則B為NH3，其物質的量為，質量為0.4mol×17g/mol=6.8g，則氣體A中除NH3外的氣體總質量為10.4g-6.8g=3.6g，此氣體被堿石灰吸收，應為水蒸氣，物質的量為；固體C的質量為26.4g-10.4g=16g；加熱分解后生成的黑色固體D應為CuO，混合氣體E通入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀23.3g，應為BaSO4，其物質的量，根據(jù)原子守恒可知，若氣體為SO3應為0.1mol，質量為8g，則混合氣體應為0.1molSO2和0.05molO2；則黑色固體D質量為8g，其物質的量為，故X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物質的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05mol)=8：4：2：2：1，此化合物中含有Cu、N、S、H、O一共5種元素，結合原子守恒和質量守恒分析解題。（1）由分析知X中含有的元素有Cu、N、S、H、O；氣體B為NH3，電子式是；（2）此化合物中含有Cu2+：NH4+：SO42-：H2O的物質的量之比為0.1mol：0.4mol：0.1mol：0.2mol=1：4：1：2，X的化學式Cu(NH3)4SO4?2H2O；（3）Cu(NH3)4SO4?2H2O的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質得到產(chǎn)物名稱銅氨纖維；（4）X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物質的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05)=8：4：2：2：1，則Cu(NH3)4SO4?2H2O隔絕空氣強熱生成A、D、E的化學方程式為：2Cu(NH3)4SO4?2H2O2CuO+8NH3↑+2SO2↑+O2↑+2H2O。17．

Mg、Cl、O

2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑

MgCl2?6H2O

Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，最終得不到無水氯化鎂

氯氣通入水中與NaOH溶液反應，使溶液中堿性減弱，紅色褪去

氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白

在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復說明是原因①，反之則為原因②【分析】化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑，隔絕空氣受熱分解生成固體A和混合氣體B，B中含有兩種單質氣體，其中一種呈黃綠色，其中一種是氯氣，X中含有Cl元素。B通入足量氫氧化鈉溶液氯氣被吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，剩余氣體E的物質的量是0.784L÷22.4L/mol＝0.035mol，固體A溶于鹽酸中得到溶液C，溶液C中加入足量氫氧化鈉溶液得到沉淀D，由于X由三種短周期元素組成，所以沉淀D是氫氧化鎂，物質的量是0.58g÷58g/mol＝0.01mol，根據(jù)Mg原子守恒0.4000gA是氧化鎂，物質的量是0.01mol，所以A的組成元素是O、Mg、Cl，據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知組成X的三種元素為Mg、Cl、O。(2)根據(jù)原子守恒可知B中的另一種氣體是氧氣，根據(jù)質量守恒定律可知氯氣的物質的量是＝0.01mol，則X隔絕空氣加熱分解的化學方程式為2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑。(3)溶液C是氯化鎂溶液，將溶液C蒸發(fā)結晶可得晶體的化學式為MgCl2?6H2O，由于Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，所以直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無水鹽。(4)將黃綠色氣體氯氣緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當通到一定量時，紅色突然褪去，由于次氯酸具有強氧化性，另外氯氣和氫氧化鈉反應使堿性降低，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種，即氯氣通入水中與NaOH溶液反應，使溶液中堿性減弱，紅色褪去或氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白；由于次氯酸的漂白是不可逆的，則證明紅色褪去的原因的剩余方案是在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復說明是原因①，反之則為原因②。18．

Mg(AlH4)2