年全國高考新課標3卷理綜（化學）（含答案）可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5gm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料.下列說法正確的是A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應B.淀粉和纖維素互為同分異構體C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol-L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子pH=1的H3Po4溶液中，含有0.1NA個H+2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為：16Li+%S8=8Li2s%（2<xW8）。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D.電池充電時間越長，電池中的Li2s2量越多12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關系正確的是WXYZA.氫化物沸點：W<ZB.氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點：Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑：Y<X13.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu13.CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A.Kssp（CuCl）的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全非選擇題（一）必考題：.（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是。②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目％=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使％（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。.（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO-Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：濾液3②球侵過謔濾液3②球侵過謔殛外鬻簫;叵回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為:FeOC2O3+Na2CO3+NaNO3高溫“Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大”或“小”）,原因是（用離子方程式表示）。（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到（填標號）得到的固體產(chǎn)品最多。a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步驟⑤的反應類型是O（5）某工廠用嗎kg銘鐵礦粉（含C^OsM%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為28.（14分）20406O.SOMO321SE學25蒯嬖轆Nil3c今5204060BO100KClNadtrc砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、As2O5、H3AsO3,H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結構示意圖。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2s3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行,原因是3(3)已知：As(s)+2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)AH1H2(g)+2O2(g)=H2O(l)AH252As(s)+202(g)=As2O5(s)AH3則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的AH=。(4)298K時，將20mL3%mol-L-1Na3AsO3、20mL3%mol-L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應:AsO3-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=^AsO4-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)o溶液中c(AsO4一)與反應時間(t)的關系如圖所示。①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）。a.溶液的pH不再變化b.o（I-）=2WASO3-）c.c（AsOj-）/c（AsOg-）不再變化d.c（I-）=ymol?L-i②tm時，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。③tm時V逆tn時V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K為（二）選做題35．［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH30H+H2o）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與0中，第一電離能較大的是基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是（2）C02和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為和（3）在C02低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為，原因是o（4）硝酸鎰是制備上述反應催化劑的原料，Mn（N（）3）2中的化學鍵除了o鍵外，還存在o（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為e0.420nm,則r（02-）為nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則/（Mn2+）為nm。36．［化學——選修5：有機化學基礎］（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:TOC\o"1-5"\h\z（1）A的結構簡式為。C的化學名稱是。（2）③的反應試劑和反應條件分別是，該反應的類型是。（3）⑤的反應方程式為。吡啶是一種有機堿，其作用是。（4）G的分子式為。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（f；」LNHCOCHs）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（.）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。

【參考答案】7C8A9B10A11D12D13C(1)樣品中沒有Fe(m)Fe(II)易被氧氣氧化為Fe(IH)(2)①干燥管；②dabfce③^(m2-m3)偏小9(m3-m1)(3)①c、a生成白色沉淀、品紅溶液褪色②2尸《504=高溫LFe2O3+SO2f+SO3T(1)2:7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(2)FeAl(OH)3(3)小2CrO4-+2H+^^Cr2O2-+H2O(4)d復分解反應190m(5)涕m2x100%(3)147m(3)(2)2As2s3+5O2+6H2O==4H3AsO4+6S增加反應物O2的濃度，提高As2s3的轉化率。4y32AH1-3AH2-AH30(4)a、c大于小于tm時生成物濃度較低(%-y)2(moL