1.某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20℃，1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。(一)甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖甲所示的裝置完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入燒瓶中。請你幫助他們分析其原因：鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大。(3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣確定實驗中生成的氫氣的體積？收集到水的體積。(4)燒瓶中殘留的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響？沒有(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，請簡述理由：相同溫度和壓強下，參與氫氣的體積與排出空氣的體積相等。(二)乙組同學(xué)仔細分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置。(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡錐形瓶與分液漏斗內(nèi)的壓強，使稀硫酸順利滴下。9(V2-V1)500(m1-m2)(2)實驗中準(zhǔn)確測出4個數(shù)據(jù)，如下表：利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積Vm＝L/mol。2.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制980mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇1000mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則如圖K2－2操作應(yīng)在圖K2－3中的c(填選項字母)之間。圖K2－2圖K2－3A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會不影響。3.點滴板是帶有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化學(xué)定性分析中做顯色或沉淀點滴實驗時用便于做對照實驗。在圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(C)A．a(chǎn)反應(yīng)：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OB．b反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2OC．c反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)4.化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰5。(2)b處的實驗現(xiàn)象為變藍，d處的實驗現(xiàn)象為血紅色。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol。(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？能(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。5.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是(A)A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收6.有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是(B)A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol·L－1C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol·L－1D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同7.教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。實驗步驟如下：①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生；③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色；⑥迅速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O(2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因5H2O2+2MnO4－+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑△(3)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止雙氧水分解；使雙氧水分解?！?4)Na2O2與H2O反應(yīng)的機理是(用化學(xué)方程式表示)2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2↑8.已知在溫度低于570℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。老師用如圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解溶液呈淺綠色有少量氣泡產(chǎn)生②向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是(B)A．試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉B．試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4C．不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeOD．可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O49.鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：試回答下列問題：(1)試劑1是稀鹽酸，試劑2是新制氯水，加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN)3(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化，寫出＋2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價Fe的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學(xué)的猜想合理嗎？不合理。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不作答)______；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不作答)我的猜想是:Fe(SCN)3中的SCN-被過量的氯水氧化而褪色;在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后,溶液仍不變紅色。10.某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．(2)裝置B中最適宜的試劑是飽和NaHCO3溶液．△(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：水和木炭反應(yīng)生成H2，難以判斷CO還是H2具有還原性.△(4)裝置D中黑色固體為木炭(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2==2CO．(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是通入CO氣體，趕盡空氣．△(6)根據(jù)實驗中的黑色氧化銅變成兩紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO===Cu+CO2．△(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接下圖中的②裝置(填序號)．11.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、SOeq\o\al(2－,4))能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是H2O、H+、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解。．(2)通過實驗Ⅰ可以證明水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO42-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解．(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4（或K2SO4等），，再加入稀硫酸．(4)探究結(jié)果為氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解．(5)反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．12.如圖所示，在燒杯中盛有100mL蒸餾水，水中懸浮著一個表現(xiàn)光滑、耐堿、耐熱的小球(此球穩(wěn)定在水的中央)，將10g金屬鈉分多次投入到水中，最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來蒸餾水的溫度．回答下列問題：(1)10g鈉要分多次投入的主要原因是：鈉與水反應(yīng)劇烈，放出的熱量大，易發(fā)生爆炸.(2)將10g鈉全部投入完畢所進行的次數(shù)可能是：c.A．5次B．10次C．大于10次(3)實驗結(jié)束后，從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是：小球上升，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是：鈉與水生成NaOH，液體的密度增大，小球受到的浮力增大.(4)實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑.13.現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下．回答下列問題：(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳。(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序是：空氣進入h，g接f，e接a，b接c。(3)裝置Ⅱ的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置Ⅰ。(4)操作中通空氣和加熱的順序為先通一段時間的空氣再加熱Ⅰ裝置。14.鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列實驗方案進行探究．填寫下列空白．[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況下(約20℃，1.01×105Pa)的體積．[問題討論](1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接(E)(D)接(G)()接()()．(填接口字母，可不填滿)②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大。(2)仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為V1－V2mL。15.某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應(yīng)，涉及的反應(yīng)有：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.設(shè)計用如圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦順序可對調(diào))。(2)C裝置中放入的反應(yīng)物是大理石和鹽酸。(3)裝置A的作用是吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2，裝置B的作用是吸收混在CO2中的HCl。(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意a和c(填寫字母編號)．a(chǎn)．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平16.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。17.如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．⑴B中盛一定量的NaOH溶液，A中預(yù)先加入的試劑是鐵屑。A中反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑⑵實驗開始時應(yīng)先將活塞E打開（填打開或關(guān)閉），C中收集到的氣體的主要成分是H2。⑶簡述生成Fe(OH)2的操作過程：關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)⑷拔去裝置B中的橡膠塞，使空氣進入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)318.下圖是研究某反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖，錐形瓶中盛裝的是某種固體或溶液，小燒杯中盛有少量某種固體，分液漏斗內(nèi)盛有過量的某種液體，U形管內(nèi)裝有有色液體，裝置氣密性良好．若錐形瓶內(nèi)是Na2CO3溶液，分液漏斗內(nèi)的液體是鹽酸或NaOH溶液，向燒杯內(nèi)滴加鹽酸或NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移(不考慮反應(yīng)過程中的熱量變化)，靜止后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(AC)A．過氧化鈉B．碳酸氫鈉C．鋁 D．鐵19.某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2.實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g.②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL.⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g.根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是②①③請?zhí)顚懖襟E代碼)．進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是22.38L/mol(保留小數(shù)點后兩位)．20.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)(1)寫出①～④的儀器名稱：①鐵架臺，②試管，③燒杯，④酒精燈.(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇A和E相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇B和F相連接．(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇A和C相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成．(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇B和D裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)．21.如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體．(1)A與b或c組合，用于制取氣體．(2)B與b組合，用于分液．(3)B與d組合，用于過濾．(4)D與d組合，用于向酒精燈里加酒精．22.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是(A)A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾23.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是(B)24.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250ml容量瓶、量筒．(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出10.0gNaOH.(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是驗（查）漏．(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線25.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)．→③→⑥→⑩→⑦→⑾→⑿→.(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是③⑩(填寫物質(zhì)序號，下同)，屬于單質(zhì)的是⑦．(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？不能；因為氧氣遇上CO等會被吃掉。26.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是(C)27.丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法．(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應(yīng)實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱，原因是進入燒杯前,光穿過的空氣不是膠體,不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)(試從分散系的分類進行討論說明)欲在樹林中觀察到丁達爾效應(yīng)，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是清晨，理由是清晨樹林中存在水霧,霧是膠體,陽光透過樹葉間隙形成光束,穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．(3)去樹林觀察丁達爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來,用一束光照射即可.28.生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述三例：(1)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是血液的主要成分是蛋白質(zhì)溶膠，其膠粒帶有負電荷，加入的氯化鐵為電解質(zhì)，F(xiàn)e3＋使膠體聚沉，加快止血．(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量．解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑為10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源．這時，陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是前者膠粒帶負電荷，向陽極移動；后者膠粒帶正電荷，向陰極移動.(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法運用了電泳原理．29.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(D)A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物30.用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉．(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是擦去鈉表面的煤油，避免影響實驗效果(2)包裹鈉塊的鋁箔要預(yù)先扎上足夠多的小孔，若孔數(shù)不夠，可能出現(xiàn)的不良后果是發(fā)生爆炸．假如在實驗剛開始就將鑷子松開拿出水面，A表現(xiàn)出的現(xiàn)象是浮上水面，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是鈉的密度小于水的密度，反應(yīng)生成的氫氣增大了A所受的浮力.(3)據(jù)預(yù)測，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉．①證明生成的氣體是氫氣的實驗方法是在氣體充滿或基本充滿試管時，在水中單手握管身、拇指封管口，管口朝下移出水面。在火焰的近處橫置試管，管口靠近火焰，松開拇指點燃氣體，聽到輕微的“噗”聲；②證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應(yīng)的現(xiàn)象是向燒杯內(nèi)的溶液中滴入3滴酚酞試液，溶液顯紅色；(4)如果用飽和碳酸鈉溶液代替水做鈉的性質(zhì)實驗的研究．①有金屬鈉參加的化學(xué)反應(yīng)的方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②其他化學(xué)反應(yīng)的方程式是(假設(shè)溶液的溫度保持不變)a2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；③再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是aOH＋HCl=NaCl＋H2O,2HCl＋Na2CO3=CO2↑＋H2O＋2NaCl．31.實驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列問題：(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O14.3g。(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL。(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠無影響；B．定容時加水超過刻度線偏低；C．最終定容時俯視觀察液面偏低。32.如圖所示的實驗操作中，正確的是(A)33.如圖所示，下列操作中正確的是(D)34.如圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：(1)請你指出圖中的錯誤：①氯化鈉應(yīng)放在左盤，砝碼應(yīng)放在右盤；②應(yīng)使用玻璃棒攪拌；③______________。(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)：①砝碼和藥物放反了，且使用了游碼；②取水讀數(shù)時仰視；③燒杯中有水。35.以下實驗裝置一般能用于分離物質(zhì)的是(D)A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③36.下圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置圖：請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)指出圖中兩處明顯的錯誤：①溫度計水銀球沒入液面下，②冷凝水上進下出。(2)儀器A、B、C、D的名稱分別是蒸餾燒瓶、冷凝器、尾接管、錐形瓶。(3)實驗時，A中除加入少量自來水外還需要加入少量沸石，其作用是防暴沸。37.下列有關(guān)實驗操作不正確的是(多選)(BC)38.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是(B)39.用如圖裝置進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是無水CaCl2(或P2O5或堿石灰)。干燥管的m(填“m”或“n”)端與導(dǎo)管口g相連接。(3)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為22.4L，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為42g。(4)當(dāng)固體質(zhì)量增加32g時，生成H2的質(zhì)量為4g。40.工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。實驗過程的主要步驟是：①準(zhǔn)確稱取干燥試樣xg(x>2)，放入廣口瓶C中。②準(zhǔn)確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為yg。③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘然后將干燥管取下，準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為Wg。根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：(1)裝置A的作用是除去空氣中的CO2，如果不用裝置A，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大(填“大”、“小”或“不變”，下同)。(2)裝置B的作用是干燥CO2，如果不用裝置B，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大。(3)通入空氣的作用是使C中產(chǎn)生的CO2完全被堿石灰吸收。如果不通入空氣，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。41.右圖中當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進行下列操作，請回答有關(guān)問題：(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象？容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出(2)若關(guān)閉彈簧夾C一會兒，容器A中的反應(yīng)還在進行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？容器A中溶液進入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應(yīng)還在進行時，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？開始時容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾C關(guān)閉后容器A中溶液進入容器B，有白色沉淀生成42.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮①單元的夾持裝置)(D)A．只有①和②處B．只有②處C．只有②和③處D．②、③、④處42．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感。(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下與Na2SO3溶液反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的離子方程式2ClO3－+2H++SO32－=2ClO2↑+SO42－+H2O。(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是D。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液(3)現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純凈物，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。其中X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)，X為有色氣體；B為日常生活常見金屬，質(zhì)軟；E為由兩種常見元素按原子個數(shù)比1∶1組成的液體；A為黑色化合物。圖各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其他生成物沒有寫出(也有可能反應(yīng)只有一種生成物)。試回答：X的化學(xué)式為Cl2；X＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2；C→D的離子方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。43.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是(C)44.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是(B)43題圖44題圖45.如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色．則D瓶中盛放的溶液可能是(A)A．濃硫酸 B．NaOH溶液C．H2O D．飽和氯化鈉溶液46某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關(guān)問題．[實驗?zāi)康腯驗證臭氧的氧化性強于氧氣[實驗原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍色．[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計．[實驗步驟]①取a溶液與碘化鉀溶液混合②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上③將一塊玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等④觀察現(xiàn)象并進行記錄：時間(min)01530456090120濾紙的顏色變化玻璃(Ⅰ)上的濾紙白色白色灰色淺藍色藍色藍色淺藍色玻璃(Ⅱ)上的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍色請根據(jù)上述實驗原理、步驟及你所學(xué)的知識，回答下列問題：(1)實驗原理的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是AB(填序號)．放電A．離子反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)E．分解反應(yīng)F．化合反應(yīng)放電(2)實驗藥品中的a溶液是淀粉溶液．(3)寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：3O2===2O3(4)整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是：為了排除溫度不同帶來的誤差(5)從實驗數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是C(填序號)．A．O3的氧化性比O2強B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子C．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗?zāi)康腄．O3不僅氧化I－的速率比氧氣快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有9.6gO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．47.某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：(1)該項研究(實驗)的主要目的是判斷Cl2和HClO誰有漂白性．(2)濃硫酸的作用是吸收氣體a中的水蒸氣，與研究目的的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是B內(nèi)布條不褪色，C內(nèi)的布條褪色．(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是多余的Cl2污染空氣，請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施．48.為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了教學(xué)．試回答下列問題：(1)乙中的現(xiàn)象是干燥的紅布條不褪色，丙中的現(xiàn)象是濕潤的紅布條褪色，丁中的現(xiàn)象是下層CCl4層呈紫紅色，分離丁中液體的方法是分液；(2)橡皮管連通后，分液漏斗的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關(guān)系為p1＝p2(填“>”“<”或“＝”)，連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；(3)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.49.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失．對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸性(H＋)使它由紅色變成無色．假設(shè)其中一種是正確的．請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象對以上的推測作出判斷．(1)要使用的實驗用品：NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒；(2)要進行的實驗操作：向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH>8.0；(3)實驗現(xiàn)象和結(jié)論：滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測②正確，如溶液仍為無色說明推測①正確.50.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水51.為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))．請據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為稀鹽酸．(2)裝置B所盛的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl(3)裝置C所盛試劑是Na2SiO3溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－．(4)由此得到的結(jié)論是：酸性HCl>H2CO3>H2SiO3.1.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是(C)①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤2.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們：陽離子分別有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；陰離子分別有Cl－、OH－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗：①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象。(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式：ABa(OH)2；DAlCl3；EKAlO2；FFeSO4。(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－。(3)寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是Fe3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋，不能確定是否存在的離子是Cl－。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號SOeq\o\al(2－,4)，濃度0.5mol/L；離子符號，濃度；離子符號，濃度。(3)試確定K＋是否存在是(填“是”或“否”)，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，經(jīng)計算，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋物質(zhì)的量都是0.02mol，SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量是0.05mol。根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在。4．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：陽離子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Ba2＋陰離子Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。請回答下列問題：(1)100mL溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol?L-1。(2)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O。(3)上述澄清溶液中除SOeq\o\al(2－,4)以外，一定大量存在的離子是NH4+、K+、CO32-。5.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的(D)A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－6.有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實驗：①原溶液eq\o(――――――→,\s\up7(足量NaOH溶液))白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋，可能含有的離子是Na＋．(2)有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)是，理由是任何溶液都是電中性的，原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，即否定了COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，所以一定含有Cl－7.A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為AgNO3、B為Na2CO3、C為BaCl2．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ag＋+Cl－=AgCl↓．寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑．8.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是OH－、Cl－、K＋。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量鐵粉(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬Ag(填元素符號)。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－轉(zhuǎn)為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含K＋、NOeq\o\al(－,3)，可用來澆灌農(nóng)田。9.在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：A＋B產(chǎn)生無色氣體；B＋C產(chǎn)生白色沉淀；A＋D產(chǎn)生白色沉淀；A＋C無明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：A：鹽酸，B：Na2CO3，CBaCl2，DAgNO3。(2)A＋B反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑。(3)A＋D反應(yīng)的離子方程式為Ag＋+Cl－=AgCl↓。10.一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、CaCl2、Na2SO4，可能有NaCl，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加AgNO3溶液的方法來檢驗。11.在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋，只有還原性的是S2－、I－，既有氧化性又有還原性的是Fe2＋、S。12.某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，試推斷：第一種情況，無色透明溶液中一定有H＋，可能有K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)離子。第二種情況，無色透明溶液中一定有OH－，可能有K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)離子。13.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D＋鹽酸HCO3－+H+=CO2↑+H2O；②B＋水2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；③D＋A_HCO3－+OH=CO32－+H2O_。14.有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；②加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物質(zhì)，一定沒有CuSO4物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是KCl．寫出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42－=BaSO4↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2；15.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，請回答：(提示：KCeq\o(N,\s\up6(－3))、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2)(1)生成物A的化學(xué)式是KHCO3．(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？是(填寫“是”或“否”)，其理由是．若是，則被還原的元素是O．16.甲、乙兩種溶液，分別含有下列八種離子中各不相同的四種離子：OH－、NO3－、CO32－、Cl－、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使紅色石蕊試紙變藍色，甲、乙兩種溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀減少。則甲、乙兩溶液中含有的離子分別是：甲OH－、K+、CO32－、Cl－，乙Ag+、Mg2+、Ca2+、NO3－17.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。⑴不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2＋。⑵取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag＋，有關(guān)的離子反應(yīng)式為Ag＋+Cl－=AgCl↓。⑶?、频臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2＋。1.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(D)2．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(A)A．所含原子數(shù)相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．摩爾質(zhì)量相等3.小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有(B)A.復(fù)分解反應(yīng)、1個B.分解反應(yīng)、2個C.化合反應(yīng)、3個D.置換反應(yīng)、2個4.A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是(D)A．銅 B．碳C．鐵 D．鈣5.將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是(D)6．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下圖中能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系的是(D)7.如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況．橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積．下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是(D)A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶18.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是(B)A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋9.某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取一定量該固體物質(zhì)溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸的體積，則M點的體積是(D)A．70mLB．100mLC．120mLD．130mL10.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(C)ABCD11.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(D)A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶212.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是b，與B圖變化趨勢一致的是a，與C圖變化趨勢一致的是c。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量13.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則：(1)B與A的差值為0.05mol。(2)C點對應(yīng)的溶液體積為40mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol。(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5︰3。(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式8Al+30H++3NO3－=8Al3++3NH4++9H2O14.將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式是(A)①CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)②CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑤COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)③COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①15.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(A)16.己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，將Na2O2逐漸加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物質(zhì)的量分別為（D）A.3mol、8mol、3molB.3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD.3mol、4mol、2mol17.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（D） A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L18.將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是（A）19.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（B）

A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-20．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別為（D）A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol21.將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是（D）ABCD22.在下圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從圖中，選擇適合表中各題要求的序號填入表中溶液加（或通入）物質(zhì)序號⑴飽和石灰水通入過量CO2A⑵AlCl3溶液加入過量濃氨水B⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸D⑷MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量E⑸NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過量C⑹稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至過量F⑺含少量鹽酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至過量G23.向KAl(SO4)2的溶液中，逐滴滴加Ba(OH)2溶液直至過量，寫出各步反應(yīng)的離子方程式，并完成圖象。3Ba2++6OH－+3SO42－+2Al3+=2Al(OH)3↓+2BaSO4↓2Al(OH)3+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2AlO2－+4H2O24.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(D)A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O25.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(A)A BCD判斷正誤。(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量(×)(2)摩爾既是物質(zhì)質(zhì)量單位，又是物質(zhì)數(shù)量單位(×)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L(×)(4)0.012kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(√)(5)SOeq\o\al(2－,4)的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1(×)(6)等質(zhì)量的SO2和SO3所含有的氧原子數(shù)之比為2∶3(×)(7)1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NA(×)(8)1gO2和1gO3所含有的原子數(shù)相同(√)(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(×)(10)1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA(√)(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為2NA(√)(12)任何狀況下，1molCO2與1molH2O所含分子數(shù)和原子總數(shù)相等(√)(13)質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子數(shù)相等(√)(14)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(×)(15)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的體積之比(×)判斷正誤。(1)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(×)(2)依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液(×)(3)含有金屬元素的離子不一定是陽離子(√)(4)金屬氧化物一定是堿性氧化物(×)(5)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察丁達爾效應(yīng)(√)(6)酸酐一定是氧化物(×)(7)酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸(×)(8)Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，但是其水溶液呈堿性(√)(9)AgI膠體在電場中自由運動(×)(10)布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開(×)(11)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀后沉淀漸漸溶解(√)(12)光線通過時，膠體會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)(√)(13)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色(√)(14)滲析實驗可以證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)直徑大(√)(15)電泳實驗說明Fe(OH)3膠體帶正電荷(×)判斷正誤。(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(×)(2)氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)(×)(3)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因為氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)(×)(4)SO2溶液導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)(×)(5)BaSO4難溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)(×)(6)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)(×)(7)H2SO4是強電解質(zhì)，故濃硫酸具有強的導(dǎo)電性(×)(8)AlCl3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，AlCl3溶液導(dǎo)電，故AlCl3是共價化合物(√)(9)AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(×)(10)氨氣和氨水與鹽酸反應(yīng)都生成NH4Cl，故二者的離子方程式相同(×)(11)Ca(OH)2是微溶物，在書寫離子方程式時應(yīng)寫成化學(xué)式(×)(12)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)水解溶液分別呈酸、堿性，故二者在溶液中不能共存(×)(13)Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)不能共存，由此可知Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)也不能共存(√)(14)Fe2＋、ClO－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性溶液中可以共存(×)(15)等體積等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(√)判斷正誤。(1)Cu2＋比Fe3＋氧化性強，所以Cu比Fe還原性強(×)(2)失電子難的原子獲得電子的能力一定強(×)(3)原子的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱(√)(4)含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性(×)(5)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(×)(6)強氧化劑遇到強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)(7)A2＋2B－=B2＋2A－反應(yīng)中，A2的氧化性大于B2的氧化性，B－的還原性大于A－的還原性(√)(8)含1molX2Oeq\o\al(2－,7)的溶液與含3molSOeq\o\al(2－,3)的溶液恰好完全反應(yīng)，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，則X在還原產(chǎn)物中的化合價為0價(×)(9)某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原(√)(10)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能生成氯氣，而KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)則不需要加熱就可以產(chǎn)生氯氣，說明KMnO4的氧化性強于MnO2(√)(11)NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的氧化性比其在堿性和中性條件下的氧化性強(√)(12)濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價為＋4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中N的化合價為＋2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(×)(13)少量氯氣通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋(√)(14)CuS＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O＋S↓，配平后的化學(xué)計量數(shù)從左到右依次為383243(√)(15)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱(√)判斷正誤。(1)金屬鈉露置在空氣中最終變成碳酸鈉(√)(2)金屬鈉可以用于電光源上，制成高壓鈉燈(√)(3)金屬鈉與水的反應(yīng)實質(zhì)上是與水電離產(chǎn)生的H＋反應(yīng)(√)(4)金屬鈉很活潑，可以將溶液中比它不活潑的金屬置換出來(×)(5)將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會有晶體析出(√)(6)將1mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小(√)(7)將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%(×)(8)電解飽和食鹽水可以制取金屬鈉(×)(9)Na2O和Na2O2都是堿性氧化物(×)(10)Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1(√)(11)當(dāng)Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時，Na2O2只做氧化劑(×)(13)純堿不是堿(√)(12)利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液(×)(14)焰色反應(yīng)是化學(xué)變化(×)判斷正誤。(1)鎂著火不可以用CO2滅火，鈉著火也不可以用CO2滅火(√)(2)鎂、鋁、硫酸構(gòu)成原電池，鎂作負極；鎂、鋁、NaOH溶液構(gòu)成原電池，仍是鎂作負極(×)(3)Mg在空氣中燃燒，產(chǎn)物只是MgO(×)(4)鋁是地殼中含量最多的金屬元素(√)(5)鋁的導(dǎo)電性良好，所以可以利用鋁作導(dǎo)線(√)(6)鋁在常溫下不能與氧氣、氯氣反應(yīng)(×)(7)鋁既能溶于強酸又能溶于強堿(√)(8)鋁與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH是氧化劑(×)(9)鋁能用來冶煉難熔的金屬，是因為鋁具有較強的還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱(√)(10)氧化鋁只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)(×)(11)氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)(√)(12)將AlCl3溶液蒸干灼燒，最終得到的固體是氧化鋁(√)(13)將AlCl3溶液分別滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，現(xiàn)象不同(√)(14)明礬可以用于飲用水的殺菌消毒(×)(15)工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法來冶煉鋁(×)判斷正誤。(1)鐵能被磁鐵吸引，但是純鐵易被腐蝕(×)(2)純凈的鐵塊是銀白色的金屬(√)(3)在人體的血紅蛋白中含有鐵元素(√)(4)鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(√)(5)鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但是不能在水蒸氣中燃燒(√)(6)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和氧氣(×)(7)鐵與硫粉共熱，只要硫粉過量，就會制出Fe2S3(×)(8)過量的鐵在加熱時與氯氣反應(yīng)，生成氯化亞鐵(×)(9)鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸鐵(×)(10)鉚在銅板上的鐵釘在潮濕的空氣中不容易生銹(×)(11)用磁鐵礦煉鐵，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole－(×)(12)鋁熱法制取鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化(√)(15)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(×)(13)與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：純鐵＞生鐵(×)(14)鐵在空氣中生銹的原因是其與氧氣生成的氧化物疏松的緣故(×)判斷正誤。(1)金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來(×)(2)鋁熱反應(yīng)可以冶煉難熔金屬(√)(3)鐵的冶煉屬于熱還原法，還原劑為CO(√)(4)合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)(√)(5)硬鋁、鋼鐵和水銀都屬于合金(×)(6)鎂合金的硬度與強度均高于純鎂(√)(7)在常溫下，銀能被濃硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸銀(√)(8)人類歷史上使用最早的合金是青銅，目前世界上使用量最大的合金是鋼(√)(9)銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕，生成銅綠(√)(10)銅與氯氣、氧氣、硫分別反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中銅的化合價均為＋2價(×)(11)在常溫下，銅可以被濃硫酸和濃硝酸氧化(×)(12)濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生了還原反應(yīng)(√)(13)無水硫酸銅常常被用來檢驗水蒸氣的存在(√)(14)無水硫酸銅生成CuSO4·5H2O屬于物理變化(×)(15)銅綠在灼燒條件下會分解生成氫氧化銅和二氧化碳(×)判斷正誤。(1)金剛石、石墨和C60互為同分異構(gòu)體(×)(2)因石墨具有導(dǎo)電性，可用石墨炸彈破壞輸電線、電廠設(shè)備(√)(3)C60的摩爾質(zhì)量是720(×)(4)因碳原子最外層有4個電子，故碳的化合物多為共價化合物(√)(5)碳元素是形成化合物種類最多的元素(√)(6)C、CO主要體現(xiàn)還原性(√)(7)在點燃的條件下，C可以還原氧化鎂生成鎂和二氧化碳(×)(8)硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似(√)(9)硅是地殼中含量最多的非金屬，其單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體(×)(10)硅的導(dǎo)電性介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料(√)(11)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)(×)(12)二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有沉淀生成，證明碳酸的酸性強于硅酸(√)(13)SiO2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以它是一種兩性氧化物(×)(14)石英玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品(×)(15)硅酸鹽可以寫成氧化物的形式，因此硅酸鹽實際上是以氧化物的形式存在的(×)1．判斷正誤(1)氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)(×)(2)氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰(√)(3)新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色(√)(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣(√)(5)光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣(