專(zhuān)題14電離平衡++CHo-,，下列敘述不正確的是?升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)\增大

溶液中加水晶\溶液中［-1.醋酸溶液中存在電離平衡.0.10mol^L-i的增大溶液中加少量的固體，平衡逆向移動(dòng).25℃時(shí)，欲使醋酸溶液、電離常數(shù)和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸【答案】【解析】A項(xiàng)，醋酸的電離哌熱，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致電離常數(shù)增大，正確；B項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)電離，溶浦中［H」減小，2H］增大，正確sC項(xiàng)，向醋酸溶淹中加入CH3COONa固體，［CltCOO］增大，平衡逆向移動(dòng)，正畫(huà)D-］溫圖淳,電離常數(shù)不至錯(cuò)誤。.溶液中不變.醋酸的電離程度增大，+亦增大d加入10mL=11的溶液，混合液=【答案】【解析】醋酸溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，溶液中+減小，但-增大，錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡常數(shù)a正..=,-,］正+=］正..=,-,］正+=］=,溫度不變，不變，不變，正確；醋酸溶液加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增正.3.=,,=］正.3.=,,=］大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于+增加的倍數(shù)，則+減小，錯(cuò)誤；等體積10mL=的醋酸與=11的溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol-L-1,醋酸過(guò)量，混合液的=7錯(cuò)誤。在25℃時(shí)，=1的兩種酸溶液、各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()、稀釋后，酸溶液的酸性比酸溶液弱B稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.若=4則是強(qiáng)酸，是弱酸.若KV4則、都是弱酸【答案】【解析】根據(jù)圖像可知，稀釋后溶液的大于溶液的，越大+越小，則酸溶液的酸性比酸溶液弱，正確；因、酸的強(qiáng)弱不同，對(duì)于一元強(qiáng)酸，酸=+，對(duì)于一元弱酸，酸〉+,則、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，錯(cuò)誤；由圖可知，若=4完全電離，是強(qiáng)酸，的變化小，為弱酸，正確；=1的酸，加水稀釋到1000倍，若=4為強(qiáng)酸，若V4則、都是弱酸，正確。某溫度下，相同體積、相同的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()

噌01禧液體秋A點(diǎn)導(dǎo)電能力比點(diǎn)強(qiáng)B點(diǎn)的值大于點(diǎn)c與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積da兩點(diǎn)+]相等【答案】【解析】pH：b點(diǎn)大于a點(diǎn)所以溶灌中的離子濃度b點(diǎn)大于a點(diǎn)j即導(dǎo)電能力匕點(diǎn)大于a點(diǎn)門(mén)A錯(cuò)誤j力點(diǎn)和c點(diǎn)的溫度相同，其?v相等，E錯(cuò)誤由圖像中曲線的變化趨勢(shì)知，a點(diǎn)是NaOH溶酒，c點(diǎn)是氨水,pH相同時(shí)國(guó)「坨口版大于[NaOH]]結(jié)合溶液的體積。點(diǎn)大于3點(diǎn),故消耗鹽酸體積入之出C錯(cuò)誤jm。兩點(diǎn)的網(wǎng)相同1則3+]相等1D正確。5.對(duì)常溫下0.1mol-L-i的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是.由水電離出來(lái)的+]=1.0X10Tmol?L-i+]>]>[[HCHO－O]>[－O].與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：醋酸<鹽酸.與等濃度等體積溶液反應(yīng)后的溶液中：+]-]=0.1mol?L-i33【答案】【解析】項(xiàng)，醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的+]遠(yuǎn)小于，所以常溫下0.1mol-L-i的醋酸溶液，由水電離出來(lái)的+]大于1.0X10電離出來(lái)的+]大于1.0X10-1mol-L-i,錯(cuò)誤；++-,+]-];水的電離受到抑制，3式存在，所以]]-]-],項(xiàng)，溶液中存在電離平衡：-]正確；項(xiàng)，-++,-];由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形

由于醋酸的電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中+]：醋酸〈鹽酸，所以醋酸鹽酸，錯(cuò)誤；項(xiàng)，與等濃度等體積溶液反應(yīng)，由于溶液的體積增大，所以反應(yīng)后的溶液中：+]-]<0.1mol-L-1,錯(cuò)誤。11.25℃時(shí)，將均為2的與的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤弘S溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是().稀釋前，X0.01mol?L-1.稀釋10倍，溶液的=.a兩點(diǎn)：X>-].溶液的導(dǎo)電性：>【答案】

【解析】HX為弱酸，pH=2時(shí)，［HX］>0.01mol-LA錯(cuò)誤-HX為弱酸，溶酒稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶灌的pH<3,B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶'液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶'液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：?。?gt;［C1］,溶滯的導(dǎo)電性：a<b,故C正確，D錯(cuò)誤。1常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是序號(hào)①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液①②兩溶液中［H］相等b①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol-L-ic①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的H①②d等體積的①、②兩溶液分別與0.01mol-L-i的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①②【答案】【解析】常溫下，I相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，［H］相等，項(xiàng)正確，由于H?H是弱堿，故氨水的32物質(zhì)的量濃度大于0.01mol?L-1,項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的H變?yōu)?1,而氨水的H大于11且小于1,項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于溶液，分別與0.01mol-L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①②，項(xiàng)正確。1常溫下，向10mLmol-L-1的H溶液中滴加等體積的0.01mol-L-1的溶掖，充分反應(yīng)后，溶液中［H-］=［+］,下列說(shuō)法不正確的是0.01.混合后溶液呈中性HO的電離常數(shù)=HO的電離常數(shù)=10-9-0.01.向H溶液中滴加溶掖的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小【答案】【解析】反應(yīng)后溶液中［【答案】【解析】反應(yīng)后溶液中［H+],根據(jù)電荷守恒[+]+[H+]=[H-]+[H]得：[H+]=[H],溶液呈中性,說(shuō)明醋酸過(guò)量,0.01a正確；H=溶液呈中性,說(shuō)明醋酸過(guò)量,0.01a正確；H=,[H+]=10-mol?L-1,=0.01H-]?[H+]X10-H]0.01="不T，正確；在向H溶液中滴加溶液的過(guò)程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗帷?0.01堿抑制水的電離，錯(cuò)誤。1常溫下，濃度均為0.10mol-L-1、體積均為。的H和H溶液，分別加水稀釋至體積，邛隨l一的變0化如圖所示，下列敘述正確的是()

A該溫度下的電離平衡常數(shù)約等于1.11X10-5B當(dāng)l—=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小0C相同條件下溶液的大于溶液的D溶液中水的電離程度：=A【答案】【解析】根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時(shí)HB的濃度變?yōu)?901工J而此時(shí)溶港中［H3為104tnol-L即發(fā)生電離的HB是10mol-L該溫度下HB的電離平衡常數(shù)星二號(hào)岸二券魯［X1。3A正確S當(dāng)1系=3時(shí)，HA溶液的pH=4,HE溶液的pH>4,HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，升高溫度，對(duì)［A］無(wú)影響，而HB溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，［B］濃度增大，幽增大，B錯(cuò)誤；HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，NaB溶滯顯堿由NaA溶灌顯中性，相同條件下NaA溶滯的pH小于NaB溶滯的pH,C錯(cuò)誤s酸電離出的位+］越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，根據(jù)圖像可知，溶液中水的電離程度：a=c<b,D錯(cuò)誤。15.25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：23：4.3X10-71：5.6X10-1123：4.3X10-71：5.6X10-1124.9X10-10電離平1.8X10-5衡常數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1的下列四種物質(zhì)：a．N2aCO3b．NaCNc．C3HCOONaD．NaH3CO由大到小的順序是填編號(hào))。(倍_。___+=用、(2)25℃時(shí)，在0.5mol-L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的倍_。___+=用、(3)寫(xiě)出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。(4)25℃時(shí)，3與3的混合溶液，若測(cè)得混合液=6,則溶液中3--填_準(zhǔn)_確_數(shù)_值_)。___((5)25℃時(shí)，將mol-L-1的醋酸與mol-L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性表示醋酸的電離平衡常數(shù)為。【答案】⑴>>>⑵9X108

X10-⑷9.9X10-mol^L-i(5)【解析】⑴酸越弱，對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越大，濃度相同時(shí)，溶港的pH越大，所以pH由大到小的順序是a>b>d>c。艱困11cme00用=33[CH3COOH]=fl.5mol-Lb田下亞LG[CHsCOOH]~a-b0[CHsCOOH]~a-b016.食醋的主要成分是°請(qǐng)回答下列問(wèn)題：i,由水電離出的耳一]約為mol-LJ由醋酸電離出的耳+]約是由水電離出的PT]的燃臚3x103倍。(3超性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>HCN>HCO3,所以向氧化鈉溶灌中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN+COi+H2O=HCO3+HCNo(4)2『CB寸，CECODH與CmCOONa的混合溶灌，若測(cè)得混合溶液pH="則A向某溫度下的溶液中通入氣體，醋酸的電離常數(shù)會(huì)增大molL[OH]=10smol-LJ根據(jù)電荷守恒有關(guān)系[CHjCOO]+[OH]=[Na+]+[H+],則[CHKOO]一及廣]二出」一[OH]=10fimol-Li—10FmolL】=9與耳1A向某溫度下的溶液中通入氣體，醋酸的電離常數(shù)會(huì)增大.向0.1mol?L-i溶液中分別通入氣體和加入[＋請(qǐng)]固體，溶液中值均增大(5)25工時(shí)，cmolL1的醋酸與吞nwl-L1氫氧化鈉溶淹等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，此時(shí)田+]二[OH]=10-?mol-L-1,[CH3COO_]=[Na(1)下列說(shuō)法正確的是。]=|mol-L-1,[CH3COOH]=mol.向0.1mol?L-i溶液中分別通入氣體和加入[＋請(qǐng)]固體，溶液中值均增大(1)下列說(shuō)法正確的是。．食醋加水稀釋過(guò)程中酸味不變?等體積等濃度的、溶液分別與足量反應(yīng)，放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡。已知在(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25℃時(shí)，酸醋酸碳酸亞硫酸醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示電離常數(shù)=1.8X10-5=4.1X10-=5.6X10-1112K=1.5X10-2K=1.0X10-712①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為。②醋酸加入2中是否能發(fā)生反應(yīng)？填“能”或'(不能")；若能，其產(chǎn)物為溶液呈酸性的原因?yàn)?。③醋酸加水稀?00倍，圖中的縱坐標(biāo)可以是。

.溶液的H.醋酸的電離常數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力.醋酸的電離程度【答案】⑴⑵①尸唯ca23②能HS、OCHCOO33HO的電離程度大于其水解程度③C【解析】（1）電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變,.溶液的H.醋酸的電離常數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力.醋酸的電離程度【答案】⑴⑵①尸唯ca23②能HS、OCHCOO33HO的電離程度大于其水解程度③C【解析】（1）電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變,存在電離平衡：CH3COOHJQCItCOO+H*,通入日C1氣體，［H+］增大，平衡左移，［CHXXJOH］增大,平衡左移，［H」遍小，［CHiCOOH］增大，所以[CHiCOOH]值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤j食醋加水稀釋付程中,位十］平衡左移，［H」遍小，［CHiCOOH］增大，所以[CHiCOOH]值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤j食醋加水稀釋付程中,位十］降低」酸味變淡，C項(xiàng)錯(cuò)誤三CECOOH和鹽酸都是一元酸」二者溶液的體積和濃度相等時(shí)，消耗的NaHCS的量相等,放出的C5的體積也相等，D項(xiàng)正確。0②根據(jù)CHiCOQH和HiSO]QXDHKOm的第一步電離方程式為H<OjDDH++HCO0②根據(jù)CHiCOQH和HiSO]的電離常數(shù),可知酸性：氏沁乂班COD田Hg,根據(jù);強(qiáng)酸制弱歌原理,CHsCOOH能與N您5反應(yīng)生成NaHSS和CH；8ONi&H沁的電離程度大于其水解程度導(dǎo)致RaH56潛港呈酸性&③CHjCOOH溶液加水稀釋?zhuān)珻H心。。H的電離程度增大,雙H-）增大，但［H+］減小p因此pH增大，占、D項(xiàng)錯(cuò)誤$電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)CHbCOOH的電離常數(shù)不變，B頊錯(cuò)誤a加水稀釋時(shí)溶涌中離子濃度減小，故溶滯的導(dǎo)電能力降低，C項(xiàng)正確。17.常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/℃[H?HO]32/(moleL-i)電離常數(shù)電離度/%[OH-]/(mol?L-1)016.561.37X10-59.0981.507X10-21015.161.57X10-510.181.543X10-22013.631.71X10-511.21.527X10-2提示.由離度;已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量x100%提示.電離度一起始時(shí)的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量X100%⑴溫度升高，H?H⑴溫度升高，H?H2。的電離平衡向填_字_母_）。（

a電離常數(shù).電離度c［OH-］d［H?HO］322表中［0口-］基本不變的原因是_3常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是填字母，下同）。A溶液的Ht曾大?氨水的電離度減小.［OH-］減小.［H］減小44將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使［口］與［-］比值變大的是。A加入固體氯化銨B通入少量氯化氫C降低溶液溫度D加入少量固體氫氧化鈉【答案】1右2氨水濃度降低，使［OH-］減小，而溫度升高，使［OH-］增大，雙重作用使［OH-］基本不變（3）AD（4）AC【解析】｛1＞艮據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NHrHs口的電離吸收熱量，升高溫度，NHtH；口的電離平衡向右移動(dòng)?？冢?duì)于平衡+0日，加入NH4cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，［OH］減小，［NH司增大，AD錯(cuò)誤。（4）氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4口溶灌，MU+H2OJJNHs-H2O+H\加入固體NH4C1,NHT水解程度減小，需1增大，A正確;降溫，NH?水解程度減小，喏斗增大，C項(xiàng)正確;E項(xiàng)，通入HQ,［C1］增大的較［NE3］多，喀丹城小JD項(xiàng)，加入NQH固體，［NHtT就小，減小。18．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：H2C3H2C3O=4.3X10-71=5.6X10-11HClO3.0X10-3電離平衡常數(shù)1.7X10-5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1）3HOO、H29H1C的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?同濃度的HOO、H0、O-、10結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?常溫下0.1mo1-L-i的HOOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是填字母，下同）。A．［