第三章第二節(jié)第三課時課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計１設(shè)計2考點一考點二課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納設(shè)計3課下30分鐘演練(1)pH的定義表達式為

，pH越大，溶液的

越強，pH越小，溶液的

越強。

(2)強酸與強堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH＝

。

(3)已學(xué)過的使用前需先檢查是否漏水的玻璃儀器主要有

、

。

(4)對量筒內(nèi)的液體讀數(shù)時，仰視使讀數(shù)

，俯視使讀數(shù)

。pH＝－lgc(H＋)堿性酸性7容量瓶分液漏斗偏小偏大一、酸堿中和滴定的原理

1．概念利用

用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。中和反應(yīng)酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺燒杯錐形瓶2．試劑酸堿中和滴定所用試劑為

、

和

，酸堿中和滴定中通常用

或

作指示劑。標(biāo)準(zhǔn)液待測液指示劑甲基橙酚酞1．判斷正誤(正確打“√”號，錯誤打“×”號)。(1)任何酸堿反應(yīng)的離子方程式都可寫作H＋＋OH－===H2O。 (

)(2)中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時，二者恰好反應(yīng)。 (

)(3)對滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)時仰視使讀數(shù)偏小。(

)(4)酸堿中和滴定實驗，也可選石蕊作指示劑。(

)(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，堿式滴定管用于量取堿性溶液。 (

)分析：(2)酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等，但n(H＋)＝n(OH－)。(3)滴定管“0”刻度在上部，仰視使讀數(shù)偏大。(4)石蕊變色不明顯，中和滴定實驗中不選作指示劑。答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√2．討論：為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液？答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被堿液腐蝕。堿式滴定管有橡膠管，容易被酸性溶液腐蝕。分析：準(zhǔn)確量取25.00mL液體，要用滴定管，而高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用酸式滴定管。答案：C4．某學(xué)生用0.100mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；分析：用KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度鹽酸時，正確的操作順序為：潤洗堿式滴定管―→取標(biāo)準(zhǔn)液―→排氣泡―→調(diào)液面―→記讀數(shù)―→取待測液―→加入指示劑―→滴定。答案：BDCEAF1．酸堿中和滴定的關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸堿溶液的體積。酸堿中和滴定實驗中，用滴定管測定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因為量筒只能粗略量取液體體積，精確度為0.1mL，而滴定管的精確度為0.01mL。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點。①指示劑的選擇：強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸、堿顏色變化不明顯)。一般原則是：酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。②滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)：若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變?yōu)樵f明達到滴定終點。(2)滴定：[例1]

(2012·孝感高中期中)用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_________________________。(2)取10.00mL待測液，用________式滴定管量取。

(3)用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視________，直到滴定終點。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為________。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10[解析]

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。

(2)待測液為堿液，用堿式滴定管量取。

(3)第一次V1(鹽酸)＝19.90mL，第二次V2(鹽酸)＝20.10mL，兩次均平均V(鹽酸)＝20.00mL。[答案]

(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)堿(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化(4)93.02%解答酸堿中和滴定時，要注意以下幾點：(1)正確使用酸堿滴定管，尤其不能忽略潤洗這一步操作。(2)錐形瓶在使用時不能用待測液潤洗。(3)滴定時，眼睛不能注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化。(4)準(zhǔn)確判斷滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。2．常見誤差分析可能情況操作及讀數(shù)誤差分析儀器的洗滌或潤洗末用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管偏高末用待測液潤洗移液管或所用的滴定管偏低用待測液潤洗錐形瓶偏高洗滌后錐形瓶未干燥無影響可能情況操作及讀數(shù)誤差分析滴定時濺落液體標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴偏高待測液濺出錐形瓶外一滴偏低將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶偏高尖嘴處氣泡處理不當(dāng)?shù)吻坝袣馀荩魏鬅o氣泡偏高滴前無氣泡，滴后有氣泡偏低可能情況操作及讀數(shù)誤差分析讀數(shù)不正確滴前仰視，滴后平視偏低滴前平視，滴后仰視偏高滴前仰視，滴后俯視偏低達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液偏高[例2]用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得的結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是(

)A．滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒用鹽酸潤洗C．滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確[解析]

選項A操作正確，若錐形瓶用NaOH溶液潤洗了，會使測定結(jié)果偏高，故不潤洗是正確的；B項中酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，所以鹽酸變稀了，V(HCl)就大了，會使測定的c(NaOH)偏高；C項滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，使一部分鹽酸充滿原來氣泡的體積，未與NaOH溶液反應(yīng)，使鹽酸的體積比實際反應(yīng)用量大，V(HCl)大了，測定的c(NaOH)也會偏高；D項滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后讀數(shù)正確，使V(HCl)小了，會使c(NaOH)偏低。

[答案]

D讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖Ⅰ；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖Ⅱ。(1)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)為：H＋＋OH－===H2O。

(2)中和滴定實驗的常用儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵