1.2.3分子間作用力必修2第二單元微粒之間的相互作用力1.2.3分子間作用力必修2第二單元微粒之間的相互作用1分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。那么，分子之間是否也存在著相互作用呢?分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。那么，分子之2。分子間存在作用力的事實(shí)：。分子間存在作用力的事實(shí)：3固態(tài)冰

液態(tài)水

氣態(tài)水蒸氣

吸收能量

吸收能量

克服分子間作用力

分子間距變大？固態(tài)冰液態(tài)水氣態(tài)吸收能量吸收能量克服分子間作用力分41.定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。一、分子間作用力存在于：？分子間范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家，他首先研究了分子間作用力。范德華力1.定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱5分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。分子間作用力存在哪些物質(zhì)中？？如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。分子間作用力存在哪6想一想：在通常情況下，將水加熱到100℃時(shí)，水便會(huì)沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要更高的溫度。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了什么？分子間作用力比化學(xué)鍵【問(wèn)題探究一】分子間作用力影響物質(zhì)的沸點(diǎn)弱得多想一想：在通常情況下，將水加熱到100℃時(shí)，水便會(huì)沸騰；而要72、分子間作用力的特點(diǎn)(1)、廣泛存在(3)、作用力比化學(xué)鍵弱(4)、主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）由分子構(gòu)成的（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）(2)、只有分子間接近一定距離時(shí)才有相互作用，一般存在于固體或液體物質(zhì)中2、分子間作用力的特點(diǎn)(1)、廣泛存在(3)、作用力比化學(xué)鍵81．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化9解決問(wèn)題（1）氯化鈉熔化或溶于水，離子鍵被破壞，離子可以自由移動(dòng)，而液態(tài)氯化氫以氯化氫分子的形式存在，不存在自由移動(dòng)的帶電粒子。（2）干冰升華過(guò)程中，二氧化碳分子沒有變化，只是分子間距增大，克服的是分子間作用力。而二氧化碳受熱分解克服的是共價(jià)鍵解決問(wèn)題（1）氯化鈉熔化或溶于水，離子鍵被破壞，離子可10化學(xué)鍵分子間作用力(范德華力)概念作用范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)直接相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力離子間、原子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）3、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力影響的直接相鄰的原子或離11思考分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？？思考分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？？12物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)熔沸點(diǎn)逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子量3871160254熔點(diǎn)（13F2Cl2Br2I2熔、沸點(diǎn)依次升高3871160254分子間作用力依次增強(qiáng)

一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。F2Cl2Br2I214練習(xí)：1、下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是：（）A、食鹽溶解B、干冰升華C、氯化銨受熱，固體消失D、水分解2、熔沸點(diǎn)比較：CO2CS2CCl4CBr4CI4＜＜＜B練習(xí)：＜＜＜B15比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜？錯(cuò)比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低＜＜＜？錯(cuò)16H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH317二、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵。——較強(qiáng)的分子間作用力強(qiáng)弱：

比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)二、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵?！^18

(2)、存在：原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子與H原子之間。如：N、O、F(3)、氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高二、氫鍵OHHOHHOHH……………………

(1)、表示方法：X-H···Y-H(2)、存在：原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子與H原子之間19結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞范德華力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。解釋一些反?，F(xiàn)象:①使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF、NH3)②使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)氫鍵結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：20【拓展視野】為什么冰會(huì)浮在水面上呢？【拓展視野】為什么冰會(huì)浮在水面上呢？21分子間作用力課件22化學(xué)鍵與分子間作用力的比較作用力存在強(qiáng)弱影響范圍化學(xué)鍵分子間作用力范德華力氫鍵原子間離子間強(qiáng)烈化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)分子間N-H、O-H、F-H較弱較強(qiáng)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)鍵與分子間作用力的比較作用力存在強(qiáng)弱影響范圍化學(xué)鍵分子間231、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減

弱B練習(xí)：1、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）B練習(xí)：24H2O中的氫鍵H2O中的氫鍵251.2.3分子間作用力必修2第二單元微粒之間的相互作用力1.2.3分子間作用力必修2第二單元微粒之間的相互作用26分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。那么，分子之間是否也存在著相互作用呢?分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。那么，分子之27。分子間存在作用力的事實(shí)：。分子間存在作用力的事實(shí)：28固態(tài)冰

液態(tài)水

氣態(tài)水蒸氣

吸收能量

吸收能量

克服分子間作用力

分子間距變大？固態(tài)冰液態(tài)水氣態(tài)吸收能量吸收能量克服分子間作用力分291.定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。一、分子間作用力存在于：？分子間范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家，他首先研究了分子間作用力。范德華力1.定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱30分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。分子間作用力存在哪些物質(zhì)中？？如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。分子間作用力存在哪31想一想：在通常情況下，將水加熱到100℃時(shí)，水便會(huì)沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要更高的溫度。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了什么？分子間作用力比化學(xué)鍵【問(wèn)題探究一】分子間作用力影響物質(zhì)的沸點(diǎn)弱得多想一想：在通常情況下，將水加熱到100℃時(shí)，水便會(huì)沸騰；而要322、分子間作用力的特點(diǎn)(1)、廣泛存在(3)、作用力比化學(xué)鍵弱(4)、主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）由分子構(gòu)成的（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）(2)、只有分子間接近一定距離時(shí)才有相互作用，一般存在于固體或液體物質(zhì)中2、分子間作用力的特點(diǎn)(1)、廣泛存在(3)、作用力比化學(xué)鍵331．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化34解決問(wèn)題（1）氯化鈉熔化或溶于水，離子鍵被破壞，離子可以自由移動(dòng)，而液態(tài)氯化氫以氯化氫分子的形式存在，不存在自由移動(dòng)的帶電粒子。（2）干冰升華過(guò)程中，二氧化碳分子沒有變化，只是分子間距增大，克服的是分子間作用力。而二氧化碳受熱分解克服的是共價(jià)鍵解決問(wèn)題（1）氯化鈉熔化或溶于水，離子鍵被破壞，離子可35化學(xué)鍵分子間作用力(范德華力)概念作用范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)直接相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力離子間、原子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）3、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力影響的直接相鄰的原子或離36思考分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？？思考分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？？37物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)熔沸點(diǎn)逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子量3871160254熔點(diǎn)（38F2Cl2Br2I2熔、沸點(diǎn)依次升高3871160254分子間作用力依次增強(qiáng)

一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。F2Cl2Br2I239練習(xí)：1、下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是：（）A、食鹽溶解B、干冰升華C、氯化銨受熱，固體消失D、水分解2、熔沸點(diǎn)比較：CO2CS2CCl4CBr4CI4＜＜＜B練習(xí)：＜＜＜B40比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜？錯(cuò)比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低＜＜＜？錯(cuò)41H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH342二、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵。——較強(qiáng)的分子間作用力強(qiáng)弱：

比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)二、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵?！^43

(2)、存在：原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子與H原子之間。如：N、O、F(3)、氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高二、氫鍵OHHOHHOHH……………………

(1)、表示方法：X-H···Y-H(2)、存在：原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子與H原子之間44結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞范德華力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。解釋一些反常現(xiàn)象:①使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF、NH3)②使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)氫鍵結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：45【拓展視野】為什么冰會(huì)浮在水面上呢？【拓展視野】為什么冰會(huì)浮在水面上呢？46分子間作用力課件47化學(xué)鍵與分子間作用力的比較作用力存在強(qiáng)弱影響范圍化學(xué)