關于濃度溫度對化學平衡的影響第1頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五一、化學平衡的移動當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變

、

、

等反應條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動．平衡混合物中各組分物質的質量分數(shù)也就隨著改變，從而在一段時間后達到

，這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是

．以上過程可歸納如下：濃度壓強新的平衡狀態(tài)溫度化學平衡的移動第2頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五第3頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個反應體系中存在下述平衡：實驗2-6Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色將上述溶液均分置于兩支試管中（1）向1號試管中滴加4滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化；（2）向2號試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向上述1、2兩支試管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。第4頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改變了什么條件？2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改變了什么條件？編號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺3、反應后溶液顏色發(fā)生變化的原因是什么？第5頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五濃度變化正、逆反應速率的變化正、逆反應速率的相對大小平衡移動方向增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對化學平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應方向V正減小V正＜V逆逆反應方向V逆增大V正＜V逆逆反應方向V逆減小V正＞V逆正反應方向第6頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆

t（s）

v0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ用速度-時間圖分析平衡移動增加反應物的濃度第7頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五第8頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五結論：其它條件不變的情況下①增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動②增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆向移動1、濃度的變化對化學平衡的影響第9頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol實驗步驟：將NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化已知NO2與N2O4存在如下平衡：實驗2-7第10頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五條件改變氣體顏色平衡移動的方向升高溫度

平衡向

方向移動降低溫度

平衡向

方向移動氣體顏色變深氣體顏色變淺吸熱放熱(紅棕色)(無色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=－56.9kJ/mol第11頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五條件變化正、逆反應速率的變化正、逆反應速率的相對大小平衡移動方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向思考：改變溫度對化學反應速率有什么影響？第12頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五V(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平衡··V(正)V(逆)0vt原平衡V’

(吸)新平衡V’(放)降低溫度第13頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五2、溫度對化學平衡的影響溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。結論：其它條件不變的情況下第14頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達到平衡狀態(tài)。現(xiàn)欲使平衡向正反應方向移動，且增大V(正)，可進行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C鞏固提高：第15頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是（）A.正反應為吸熱反應B.正反應為放熱反應C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質的濃度不變B鞏固提高：第16頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對分子質量減小D.氣體的平均相對分子質量增大BC鞏固提高：第17頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五回顧、總結增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，第18頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五在高溫下，反應(正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)鞏固提高：第19頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五鞏固提高：對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響的是A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動C、正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動D、正、逆反應速率都增大，平衡正向移動C第20頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五2、有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④