1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A常溫常壓下，11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NAB0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%

2、的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（ ）A生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說明HCl是共價化合物C杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸

3、餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體AABBCCDD4、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢實驗室制備氯氣B制備干燥的氨氣C石油分餾制備汽油D制備乙酸乙酯5、下列說法不正確的是（ ）A銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C易燃的有機(jī)溶劑使用時必須遠(yuǎn)離明火和熱源D鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火6、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）A+BCC溶液A+B若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C

4、溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuABCD7、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）A對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大C在020min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.087510-4molL-1min-1D50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等8、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A生鐵比純鐵容易生銹B鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)

5、層金屬C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e= 4OHD為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連9、某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是A原子半徑：W X Y ZBX 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物C簡單離子的氧化性： W XDW 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)10、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶

6、液中，含有Na+數(shù)目為NAB5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NAD56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA12、實驗室進(jìn)行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是（）A加熱均勻B相對安全

7、C達(dá)到高溫D較易控溫13、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AE 可以是金屬也可以是非金屬BC 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集CB 的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D實驗室制備 F 時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取14、一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A分子式為(C6Hl2O6)nB與葡萄糖互為同系物C可以發(fā)生氧化反應(yīng)D葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成-l，3一葡聚糖15、某些電解質(zhì)分子的中心原子最

8、外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過程為：下列判斷正確的是（ ）A凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是兩性化合物16、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存C國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料D乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料17、一定條件下，在

9、水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ()A這些離子中結(jié)合H+能力最強的是ABA、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定CCB+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能DBA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-118、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pHB向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣C向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br還原性強

10、于ClD稱取K2SO4固體0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010 mol/L 的K2SO4溶液19、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）A乙醇和丙三醇互為同系物B環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))20、環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷As(V)的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。KspFe(OH)3=2.710-39，下列敘述錯誤的是ApH越小，越有利于去除

11、廢水中的正五價砷B1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵C堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-+ OH- = SO42-+OHD室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.710-18molL-121、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A推廣電動汽車，踐行綠色交通B改變生活方式，預(yù)防廢物生成C回收電子垃圾，集中填埋處理D弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山22、下列說法正確的是( )A等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得

12、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符

13、合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機(jī)試劑任選）。24、（12分）痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)化學(xué)反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別為_和_。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_。a1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個峰 c不能夠發(fā)生還原反應(yīng) d與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變 e共直線的碳原子最多有 4 個(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物 X 的相對分子質(zhì)量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫

14、色的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個峰的 X 的結(jié)構(gòu)簡式有_。(6) 根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。_25、（12分）PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點/沸點/密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2（少量）2PCl32P+5Cl2（過量）2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。回答下列問題：(1)儀器乙的名稱是_；與自

15、來水進(jìn)水管連接的接口編號是_（填“a或“b”）。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2，然后加熱，再通入干燥C12 。干燥管中堿石灰的作用主要是：_； _。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為 _；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是_。II.測定PC13的純度測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量0.100 0 mol/L 20. 00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I

16、2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。IIIPC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請你設(shè)計一個實驗方案，證明H3PO3為二元酸：_。26、（10分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：按氣流方向連接各儀器接口，順序為a _f，裝置D的作用是_。裝置A中反應(yīng)

17、的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_；控制反應(yīng)溫度的方法是_反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是_(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 _。(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_(寫2種)。27、（12分）已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個結(jié)晶水)，某實驗小組為確定該晶體的組成，設(shè)計實驗步驟及操作如下：已知：a.過程：MnO4被還原為Mn2+，C2O42被氧化為CO2b.過程：MnO4

18、在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+c.過程：2Cu2+4I=2CuI+I2d.過程：I2+2S2O32=21+S4O62(1)過程加快溶解的方法是_。(2)配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、_；過程和過程滴定時，滴定管應(yīng)分別選用_、_(填“甲”或乙”)。(3)完成過程的離子反應(yīng)方程式的配平：_MnO4+_C2O42+_H+=_Mn2+_H2O+_CO2。(4)過程加熱的目的是_。(5)過程，應(yīng)以_作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na

19、2S2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為_H2O。28、（14分）合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒）。NH3的電子式是_。決定反應(yīng)速率的一步是_（填字母a、b、c、）。由圖象可知合成氨反應(yīng)的H_0（填“”、“”或“=”）。（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

20、溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_。M點的平衡常數(shù)K=_（可用分?jǐn)?shù)表示）。（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：導(dǎo)線中電子移動方向是_。固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有_。29、（10分）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為_。(2)步驟中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有_。磷灰石是生產(chǎn)磷肥的

21、原料，它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：成分CaOP2O5SO3CO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）47.3028.403.506.10 (3)磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%（保留兩位小數(shù)）。(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4_g（保留兩位小數(shù)）。(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在，求m

22、的值_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5 mol，則含有的氧原子個數(shù)小于NA，故A正確；B由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1 mol Na2O中含3 mol離子，1 mol Na2O2中含3 mol離子，則0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中離子為0.3 mol，即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA，故B錯誤；CH2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10 g34%=3.4

23、g，物質(zhì)的量n=0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，故D錯誤；答案選A?！军c睛】計算粒子數(shù)時，需要先計算出物質(zhì)的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數(shù)目。2、C【解析】A玻璃中含SiO2，會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃

24、，A正確；BHCl是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，B正確；C高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；D所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案選C。3、C【解析】A乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；B高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，故B錯誤；C硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D加熱時碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；故答案為C。4、C【解析】A. 濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤

25、；B. 氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；C. 蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；D. 乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選C。5、D【解析】A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，

26、不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯誤。故選D。6、D【解析】從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳鬉為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故符號上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質(zhì)，不

27、符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故正確；故選D。7、A【解析】A根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C在020min之間，pH=2時R的平均降解速率為17.510-4mol/L20min=0.087510-48、D【解析】A. 生鐵中含有C、

28、Fe，生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比純鐵易生銹，故A正確；B鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故B正確；C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-，故C正確；D作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連，故D錯誤；故選D。9、A【解析】W、X、Y、Z 均為短周期元素，且W、Y、Z 分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H，據(jù)圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y

29、為H，則不滿足“W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li，則不存在第三周期的元素簡單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZYWX，故A錯誤；BNa與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑

30、，具有漂白性，故B正確；C金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性AlNa，則簡單離子的氧化性：WX，故C正確；DAl與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選：A。10、D【解析】A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA，A錯誤；B.不能確定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C. 溶劑水分子中還存在共價鍵，C錯誤；D. 56g 鐵是1mol，與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。點睛：阿伏伽德

31、羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。11、C【解析】A. 次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B. 苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C. 氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0

32、.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個，故C正確；D. 二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；故選：C。12、C【解析】水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、便于控溫，且相對較安全，但由于加熱的溫度只能在100以下，故缺點是無法達(dá)到高溫。 故選：C。13、D【解析】G + NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮氣，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項，E是氮氣，故A錯誤；B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；C選項

33、，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；綜上所述，答案為D。14、C【解析】A. 如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯誤；B. 根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，該有機(jī)物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯誤；C. 該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D. -l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水

34、的縮聚反應(yīng)可生成-l，3一葡聚糖，故D錯誤；答案選C。【點睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。15、C【解析】A. 由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-，從而促進(jìn)水的電離，A錯誤；B. 1個硼酸分子能結(jié)合1個OH-，從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯誤；C. 硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時，能結(jié)合OH-，從而生成B(OH)4，C正確；D. 硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+，所以它是酸性化合物，D錯誤。故選C。16、A【解析】A含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污

35、染，與硫的排放無關(guān)，故A錯誤；B青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；D乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。17、C【解析】A酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強，即B結(jié)合氫離子能力最強，故A錯誤

36、；BA、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；CCB+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BA+D的反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJ/mol，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯

37、點為CD，要注意焓變與鍵能的關(guān)系，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。18、C【解析】ACa（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定，故A錯誤；BNaOH可吸收揮發(fā)的HCl，氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；C由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，則Br還原性強于Cl，故C正確；D不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；故選：C。19、C【解析】A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個原子構(gòu)成

38、的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種

39、不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個Cl原子在同一個C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；故合理選項是C。20、A【解析】ApH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；B設(shè)1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol，鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)2+(+6)2+(-2) a+(-2) (8-2a)=0，解得a=1

40、，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數(shù)量為NA，故B正確；C由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42-+ OH- = SO42-+OH，故C正確；DFe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=110-7mol/L，因為Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)c3(OH-)=2.710-39，則c(Fe3+)=2.710-18molL-1，故D正確；答案選A。21、C【解析】根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾

41、的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。22、A【解析】A. 等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，鋁元素化合價由0升高為+3，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，故A正確；B. 硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故B錯誤；C. 金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋滅，故C錯誤；D. 白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D

42、錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、 取代反應(yīng) C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與C

43、H3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，

44、和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。24、酯基 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) de +NaOH +CH3OH 16 、 【解析】根據(jù)合成路線分析：與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?，發(fā)生反應(yīng)，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生反應(yīng)將CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)镃N，生成，反應(yīng)中CN堿性水解轉(zhuǎn)變成COONa，得到，反應(yīng)生成，結(jié)合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解得到，據(jù)此作答?！驹斀狻?1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反

45、應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)a 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯誤；b. 該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；c. 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯誤； d. 與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團(tuán)種類數(shù)不變，故正確； e. 如圖所示，共直線的碳原子最多有 4 個，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應(yīng)為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH +CH3OH，故答案為：+NaOH +CH

46、3OH；(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A大14，說明比A多一個CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，再確定另一個取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨基位于對位時，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5 個峰的 X 的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：16；、；(6

47、)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)，選擇合適試劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到，再與乙酰氯反應(yīng)生成，合成路線為：；故答案為；。25、直形冷凝管 b 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解 吸收多余的C12，防止污染環(huán)境 MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 防止生成PCl5 93.9% 偏大 用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸 【解析】I.根據(jù)實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實驗?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項；根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子

48、方程式；II.根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行誤差分析；III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計方案進(jìn)行探究。【詳解】I.（1）根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進(jìn)上出，則與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是b，故答案為：冷凝管；b；（2）根據(jù)題干信息知PCl3遇水會水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；（3）實驗室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2，其離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl-

49、 Mn2+ +Cl2 + 2H2O；由題干信息分析知，P與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，所以實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O；防止生成PCl5；II.（4）通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mo1/L0.020L=0.002mo1，根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的

50、物質(zhì)的量為：0.002mo1-0.1000mo1/L0.012L1/2=0.0014mo1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1，500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014mo1=0.028mol，所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案：93.9%；偏大；III（5）若H3PO3為二元酸，則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2

51、，則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸，故答案為：用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸。26、decb 防止倒吸 Cu+2H2SO4(濃)SO2+CuSO4+2H2O 加快SO2與Zn的反應(yīng)速率 水浴加熱 2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42- ZnO 減小Na2S2O4的溶解度 Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種) 【解析】(1)銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密

52、度比空氣大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時氣體應(yīng)長進(jìn)短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為adecbf；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2+CuSO4+2H2O；(2)SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示反應(yīng)的反應(yīng)溫度為35，火焰溫度太高不易控

53、制，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)使用水浴加熱的方法來控制溫度；二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42-；(3)由(2)可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結(jié)晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結(jié)晶速度；(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變?yōu)?4價或+6價，則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。27、粉碎、攪拌或加熱 100mL容量 甲 乙 2

54、 5 16 2 8 10 除去溶液中多余的MnO4-，防止過程加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差； 淀粉溶液 偏小 K2Cu(C2O4)2 【解析】（1）在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加熱等；（2）配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因為配制100mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的時候，注意選擇指示劑、滴定管等。（3）利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2；（4）、MnO4-在酸性條件下，加熱能

55、分解為O2，同時生成Mn2+，據(jù)此分析作答；（5）結(jié)合實際操作的規(guī)范性作答；（6）根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計算確定晶體的組成。【詳解】（1）為了加快藍(lán)色晶體在2 molL-1稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；（2）配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程是用0.20molL-1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有強氧化性，因此選用甲（酸式滴定管）；過程是用0.25molL1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙（堿式滴定管）；（3）

56、利用氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后再觀察配平其他物質(zhì)，過程的離子反應(yīng)方程式：2 MnO4+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2（4）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+，故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止過程加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；（5）過程是用0.25molL1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液，反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21+S4O62-，故過程，應(yīng)以淀粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小，造成測定Cu2+的含量偏??；（6）由2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20molL1V(KMnO4)；由2Cu2+4I-=2CuI+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2 S2O32- I2 2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25molL-1V(Na2S2O3)，已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，所以n(C2O42-)=2 n(Cu2+)，因為晶體中只有一種陰離子，并且晶體中元素