1、第十單元酸和堿第2課時酸和堿的中和反應(yīng)思維導(dǎo)圖考點掃描酸堿指示劑只能檢驗溶液的_，卻無法測定溶液酸堿性的強弱程度。酸堿度表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用_表示，可以用_測定。1溶液的酸堿度與pH的關(guān)系pH_7，溶液顯酸性，pH越_，酸性越_。pH_7，溶液顯中性。pH_7，溶液顯堿性，pH越_，堿性越_?？键c一溶液的酸堿性與pH酸堿性pHpH試紙小強大強1(2021，寧波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯是()A洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B洗手液b的酸性比a弱C洗手液c能使石蕊試液變藍色D洗手液d和a混合液的pH可能等于7A 2(2021，天津)

2、下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是()A蘋果：2.93.3B橘子：3.04.0C葡萄：3.54.5 D玉米粥：6.88.0D1定義：_和_作用生成鹽和水的反應(yīng)。2表達式：酸堿鹽水。3實質(zhì)：酸中的_與堿中的_結(jié)合生成_，即：HOH=H2O。4酸和堿的中和反應(yīng)(詳見實驗突破)考點二中和反應(yīng)酸堿有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)均生成鹽和水，但不是酸和堿的反應(yīng)，因此不屬于中和反應(yīng)。HOHH2O5應(yīng)用(1)改良土壤的酸堿性，如用_改良酸性土壤。(2)處理工廠廢水，如用熟石灰處理_性廢水。(3)用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用

3、堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁)治療_癥。熟石灰酸胃酸過多3(2021，濰坊)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng)BP點所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHCn點表示的溶液中的微粒只有Na和ClD該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中D實驗突破1探究過程(1)實驗操作(2)實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變?yōu)開色；隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液顏色逐漸變淺，最終變?yōu)開色。(3)實驗結(jié)論：氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗中和反應(yīng)的實驗探究紅無NaOHHCl=NaClH2O2反應(yīng)實質(zhì)：酸溶液中的_和堿溶液中的_結(jié)合生成水。

4、3反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像分析(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例)H(氫離子)OH(氫氧根離子)由起點時溶液的pH可直接判斷出是酸加入堿中還是堿加入酸中。A點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，溶質(zhì)只有_(填化學(xué)式，下同)；B點表示氫氧化鈉有剩余，此時溶液呈堿性，溶質(zhì)有_兩種；C點表示鹽酸有剩余，此時溶液呈酸性，溶質(zhì)有_兩種。NaClNaCl和NaOHNaCl和HCl【例1】用溫度傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況如右圖。(1)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并_(填“吸收”或“放出”)熱量。(2)a點表示的含義是_。(3)若改用稀鹽酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)進行實驗，則

5、無法得出正確的結(jié)論，原因是_。放出 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量【例2】(2021，黃石)某班同學(xué)在做“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究實驗時發(fā)現(xiàn)，酸堿之間的反應(yīng)，往往沒有明顯的現(xiàn)象。那么如何判斷酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？【提出問題】如何判斷酸、堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實驗藥品】一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液(稀)、酚酞溶液、蒸餾水?！緦嶒炋骄俊?1)甲小組在燒杯中加入50 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)_(填現(xiàn)象)，證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色NaO

6、HHCl=NaClH2O(2)乙小組進行了以下三個實驗，并用溫度傳感器測定實驗過程中的溫度變化情況，得到了如圖所示的三條曲線。實驗一：50 mL稀鹽酸與50 mL氫氧化鈉溶液混合(曲線a)；實驗二：50 mL稀鹽酸與50 mL蒸餾水混合(曲線b)；實驗三：50 mL氫氧化鈉溶液與50 mL蒸餾水混合(曲線c)。結(jié)合實驗?zāi)康姆治?，增加實驗二、實驗三的目的是_鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時也會放出少量熱，通過對比可證明中和反應(yīng)會放熱_。注意：加入的酸必須足量，原因是_。 若NaOH部分變質(zhì)，加入酸的量不足，可能會因未變質(zhì)的NaOH先與酸反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體3探究氫氧化鈉變質(zhì)程度(是否含有NaOH)：取少許固

7、體物質(zhì)于試管中，加水溶解注意：若要除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可向溶液中加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾。操作目的現(xiàn)象結(jié)論向其中滴加量CaCl2(或BaCl2)溶液除去溶液中的Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀靜置，取上層清液滴加無色酚酞溶液檢驗NaOH是否存在_部分變質(zhì)(含NaOH)_完全變質(zhì)(不含NaOH)溶液變紅無明顯現(xiàn)象1氫氧化鈣變質(zhì)的原因：敞口放置會因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈣而變質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_。2探究氫氧化鈣是否變質(zhì)(是否含有CaCO3)：取少許固體物質(zhì)于試管中，加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈣已變質(zhì)。3探究氫氧化鈣變質(zhì)程度是否含有C

8、a(OH)2實驗二氫氧化鈣變質(zhì)的探究Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O操作現(xiàn)象結(jié)論取少許固體物質(zhì)于試管中，加水充分溶解，靜置，取上層清液滴加無色酚酞溶液_部分變質(zhì)含Ca(OH)2_完全變質(zhì)不含Ca(OH)2知識拓展：由于CaOH2O=Ca(OH)2，所以CaO變質(zhì)后固體中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未變質(zhì)的CaO。CaO與水反應(yīng)放出大量的熱，所以要證明CaO的存在，可以取少許固體放入水中，用手觸摸燒杯外壁，若有熱感，說明有CaO存在，反之則沒有。溶液變紅無明顯現(xiàn)象【例】化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進行了如下實驗探

9、究：(提出問題)猜想：沒變質(zhì)，全部是_；猜想：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3?！静殚嗁Y料】已知信息：部分鹽溶液在常溫下的pH如下：NaOH【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00 g溶于50 mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)，靜置_說明久置固體中，一定含有 Na2CO3用_蘸取少量中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與_比較，測出pHpH11說明久置固體中，還一定含有_(填化學(xué)式)產(chǎn)生白色沉淀干燥、潔凈的玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡NaOH滴加過量B

10、aCl2液的目的是 _ ?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中_(填“猜想”“猜想”或“猜想”)是正確的?！就卣埂吭撔〗M同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為9.85 g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _(假定試劑中無其他雜質(zhì)，忽略實驗損耗)。 驗證碳酸鈉的存在并將碳酸鈉除盡，防止其對氫氧化鈉的驗證產(chǎn)生干擾猜想47%【反思】久置氫氧化鈉變質(zhì)的原因是_(用化學(xué)方程式表示)?！咎嵘磕芊裢ㄟ^取適量試劑溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判斷：_(填“能”或“不能”)，理由是_。2NaOHCO2=Na2CO3H2O不能 氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使

11、無色酚酞試液變紅重點突破【例1】學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。(1)若用Cu(OH)2實現(xiàn)，會得到_色溶液。(2)若想實現(xiàn)，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是_。(3)若選用BaCl2溶液實現(xiàn)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。重點一常見酸的性質(zhì)和用途線藍鐵BaCl2H2SO4=BaSO42HCl1鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學(xué)試劑之一。(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%(pH約為1)的稀鹽酸。所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_g。已知濃鹽酸密度為1.19 g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是_(填

12、標(biāo)號)。A10 mL量筒 B50 mL量筒C試管 D膠頭滴管3.710AD測定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在_上。(2)取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2 mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。干燥、潔凈的表面皿渾濁液變紅色，再變澄清，紅色消失Fe2HCl=FeCl2H2如圖示意圖中，與實驗結(jié)果相符的是_(填標(biāo)號)。D【例2】(2021，麗水)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部

13、分知識網(wǎng)絡(luò)，其中“”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請回答：重點二常見堿的性質(zhì)和用途(1)酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是_；(2)列舉熟石灰Ca(OH)2在工農(nóng)業(yè)上的一種用途_；(3)X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的一個化學(xué)方程式_。OH中和酸性土壤CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO42(2021，樂山)古詩石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間?！敝刑N含了如圖所示三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是( )ACaO俗名叫生石灰，是一種氧化物B“

14、烈火焚燒若等閑”描述的是反應(yīng)的變化C反應(yīng)發(fā)生時，會放出熱量D反應(yīng)是改良酸性土壤的原理D診斷自測1(2021，廣西)下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的是( )A組成：硫酸溶液中H和SO24的數(shù)目相同B性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放C2醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H和CH3COO。下列說法正確的是( )A醋酸屬于氧化物B醋酸不能用于除鐵銹C醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C3(2021，黃石)思維導(dǎo)圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填

15、入括號中的是( )A能與活潑非金屬反應(yīng)B能與某些酸反應(yīng)C能與非金屬氧化物反應(yīng)D能與某些鹽反應(yīng)D4某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(1)把自制的紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是_。據(jù)上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_，該汁液_(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。滴瓶紅色能(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_(填“”“”或“”)7。堿性(3)圖2是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是_。BC5(2021，北京)用如圖裝置研究酸、堿的性質(zhì)。(1)向1中滴加Na2CO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。(2)向2、3中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅的是_(填序號)；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。澄清石灰水變渾濁2NaOHHCl=NaClH2O6某實驗中學(xué)的同學(xué)歸納總結(jié)了有關(guān)酸和堿