1、四川省綿陽市安縣興仁中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是A. 電極a應連接電源的正極B. 電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC. 反應過程中，H+從a極室流向b極室D. 每吸收標況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個S2O42-參考答案：DA項，由

2、圖可得，該裝置為電解池，a極：SO2發(fā)生氧化反應，SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，所以電極a應連接電源的正極，故A正確；B項，由上述分析可推出b為陰極，HSO3-發(fā)生還原反應生成S2O42-，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，并結合電解質溶液酸堿性，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故B正確；C項，電解池中陽離子移向陰極，又因為陽離子交換膜把a極室與b極室隔開，所以反應過程中，H+從a極室(陽極室)流向b極室(陰極室)，故C正確；D項，陽極反應為：SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，陰極反應為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根據(jù)

3、得失電子守恒，每吸收標況下22.4LSO2(即1molSO2)，在b極室生成1mol(即NA個)S2O42-，故D錯誤。點睛：本題以處理大氣污染物SO2和NOx的方法為切入點，考查電解池原理，分析利用題干信息(包括圖示信息)，掌握電解池原理應用和氧化還原反應電子守恒是解答的關鍵，電解池中陽極發(fā)生氧化反應、陰極發(fā)生還原反應，遵循氧化還原反應原理，可以通過分析相關元素化合價的變化確定兩極反應情況。2. 在一定條件下, RO3n和氟氣發(fā)生如下反應：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是 ( ) A4 B5 C6 D7參考答案：B試題分析：根據(jù)離子反應方程式RO3n

4、-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價計算的原則求R元素的化合價即可。由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+（-2）3=-1，解得x=+5選B?？键c：考查利用離子反應方程式確定原子團中元素的化合價的方法。3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠

5、體粒子數(shù)目為NAB在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl離子的數(shù)目為0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子參考答案：B試題分析：A膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A錯誤；B在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價從5價降低到0價，所以每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA，B正確；C不能確定0.1 molL1 CaCl2溶液的體積，則不能計算其中含有的Cl離子的數(shù)目，C錯誤；D硫酸氫鉀熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的

6、KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D錯誤，答案選B。4. 化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是A用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑B油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C“天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料D向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應參考答案：C攝入二氧化硫漂白的食品，會損害人體健康，故A錯誤；油脂屬于酯，在人體內水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故C正確；因牛奶屬于膠體，加入果汁能使牛奶膠體聚沉，發(fā)生了物理變化，不是化學變化，故D錯誤；答案為C。5. 已知反應

7、：O3+2I+H2O=O2+I2+2OH，下列說法不正確的是（）AO3和O2是同素異形體 BH2O既不是氧化劑也不是還原劑C氧化性：I2O2 D反應生成1mol I2時轉移2mol電子參考答案：C考點：氧化還原反應 .專題：氧化還原反應專題分析：反應O3+2I+H2O=O2+I2+2OH中，O元素化合價降低，O3部分被還原生成OH，I元素化合價升高，I被氧化生成I2，結合元素化合價的變化解答該題解答：解：AO3和O2是由同種元素形成的不同單質，為同素異形體，故A正確；BH2O在反應中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；C該反應中I2、O2都是生成物，不能比較氧化性強

8、弱，事實上氧化性I2O2，故C錯誤；DI元素化合價由1價升高到0價，則反應生成1mol I2時轉移2mol電子，故D正確故選C點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大6. 下列關于有機物的敘述不正確的是A. 甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C. 蛋白質完全水解的產物都是氨基酸D. 含4個碳原子的烴分子中至少含有4個氫原子參考答案：D略7. 在25時，純水的電離度為1，pH =3的醋酸中水的電離度為2，pH =11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉

9、溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應后所得溶液中水的電離度為4，則下列關系正確的是A2 =3 1 4 B3 2 1 4 C1 3 2 4 D2 =3 4 1參考答案：A略8. 下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正確：酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

10、正確：說明酸性：H2SO3強于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正確：AlO2-與H+均無剩余參考答案：DA將2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A錯誤；BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，B錯誤；C過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：SO2+H2O+C

11、lO-=2H+SO42-+Cl-，C錯誤；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正確；答案選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等（例如選項A）。9. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q， 某I2、KI混合溶液中，I3的物質的量濃度c(I3)與溫度T的關系如圖所示

12、（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 A 反應 I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q 中的 Q0B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K2K1C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略10. 下列說法中不正確的是A常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-5B常溫下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3、CH3COO-能大量共存C將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成CuD向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉

13、淀溶解參考答案：C試題分析：A常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則溶液中氫離子濃度與醋酸根濃度都等于10-3mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)=10-5，故A正確；B硝酸鉀和醋酸銨都呈中性，故B正確；C將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀，故C錯誤；D向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，然后氫氧化鐵又被鹽酸溶解，故D正確；故選C。11. 對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是( ) 鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出l g H2 銅片上析出1 mol H2A和 B和

14、C和 D和參考答案：A略12. 下列說法正確的是（ ）A鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程中叫生物煉銅D用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體參考答案：BA項錯，鋁元素含量最高；B項正確；C項，銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項錯誤；氨制碳酸銨利用二氧化碳去反應，而不是產生二氧化碳，D錯。13. 化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（ ）A. 鐵粉和碳粉的混合物可作食

15、品抗氧化劑B. 共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保C. 補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果D. 光導纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產品參考答案：DA. 鐵粉和碳粉均可以被氧化，二者組成的混合物可作食品抗氧化劑，A正確；B. 共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，減少能源的使用，有利于節(jié)能環(huán)保，B正確；C. 維生素C具有還原性，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，C正確；D. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是以纖維素為原料的化工產品，D錯誤，答案選D。14. 25時，下列有關溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c

16、（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）CpH=4的FeCl3溶液：c（Cl）c（H+）c（Fe3+）c（OH）DpH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點】離子濃度大小的比較【分析】A銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）c（OH）；B醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）c（CH3COO）；C鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）c（H+）；D根據(jù)醋酸

17、鈉溶液中得到物料守恒判斷【解答】解：ANH4Cl溶液中，銨根離子結合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）c（OH），結合電荷守恒可知：c（Cl）c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A錯誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）c（CH3COO），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故B正確；CpH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe

18、3+）c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl）c（Fe3+）c（H+）c（OH），故C錯誤；DCH3COONa溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B15. （15分）( 1 ）血液是膠體溶液。若有人不慎手指被劃破，可以從急救箱中取FeCl3應急止血，其原因是 ，其主要反應的離子方程式為 。( 2 ）在一反應體系中,有反應物和生成物的粒子共六種:SO42、I2、H、SO32、I、H2O。已知，反應中I2只發(fā)生如下過程I2I，請回答。該反應中的還原劑是 （填分子或離子符號）寫出該反應的離子方程式 .若利用該反應原理進行滴定操作，則應選

19、擇的指示劑為 （填序號）A淀粉溶液 B酚酞溶液 C甲基橙參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 安全是順利進行實驗及避免傷害的保障下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出C操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D考點：化學實驗安全及事故處理.專題：化學實驗基本操作分析：A該裝置使待檢驗氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會發(fā)生

20、危險；C裝置無法防止倒吸，應該使用四氯化碳；D配制一定物質的量濃度的溶液時，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影響配制結果，不會發(fā)生危險解答：解：A由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯誤；B打開活塞使漏斗內氣體放出以防止分液漏斗內壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，故B錯誤；C水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯誤；D檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，故D正確；故選D點評：本題考查實驗的操作及安全知識，該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生實驗基礎知識的檢

21、驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1價、+2 價。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。（1）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50,加入H2O2,反應一段時間后，升溫到60，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為_。溫度控制在50-60的兩個原因除了加快反應速率外，還有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式_。（2）現(xiàn)向Cu、Cu2O 和CuO

22、組成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO 氣體(標準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式_。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為_g。若混合物中含0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為_。參考答案：(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 同時防止H2O2 分解 2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+SO42-+2H+ (2)3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O 16 0.1mol解析：（1）.少量銅絲放入適量的稀硫酸中，銅絲與

23、稀硫酸不反應，但加入H2O2后由于雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下可以把銅氧化成二價銅離子，反應的離子方程式為：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；因為H2O2在較高溫度時容易分解，所以溫度控制在50-60，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，銅元素的化合價降低，則SO32被Cu2+氧化為SO42，反應物除Cu2+、Cl、SO32外，還有H2O，產物有H+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得：2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+SO42-+2H+，故答案為：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；同時防止H2O2

24、分解；2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+SO42-+2H+；（2）.稀硝酸可把+1價的Cu+氧化為+2價的Cu2+，自身被還原為NO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O；HNO3的物質的量為0.6mol，其中作氧化劑的HNO3被還原為NO，其物質的量為2.24L224L/mol=0.1mol，則起酸性作用的HNO3為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，這部分HNO3轉化為了Cu(NO3)2，根據(jù)原子守恒可知，原化合物中Cu原子的物質的量與起酸性作用的HNO3的物質的量之比為1：2，所以H2還原最終

25、得到的Cu的質量為：0.5mol264g/mol=16g；若混合物中含0.1 mol Cu，根據(jù)得失電子守恒得：20.1mol+2n（Cu2O）=30.1mol，n（Cu2O）=0.05mol，根據(jù)題目所給信息，Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色，說明生成了Cu2+，離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，則0.05mol Cu2O完全反應需要H2SO40.05mol， n（CuO）=0.25mol-0.1mol-20.05mol=0.05mol，0.05molCuO 完全反應需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物質的量為0.1mol，故答案為：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O；16；0.1mol。18. （有機化學基礎，8分）生產工程塑料PBT(H+O(CH2)4OOCCO+nOH)的重要原