1、第一節(jié) 碳 硅及其化合物1基礎(chǔ)知識回顧一、單質(zhì)碳的性質(zhì)1.同素異形體金剛石：原子晶體石墨：混合晶體C60、C70：分子晶體2*(3)氧化性 C+2H2 = CH42.化學性質(zhì)(1)可燃性 C+O2 = CO2點燃2C+O2（不足）= 2CO點燃(2)還原性 C+2CuO = 2Cu+CO2C+H2O=CO+H2（水煤氣）高溫4CO2+4NO2+2H2OC+ HNO3（濃） = .高溫高壓3二、碳的氧化物的對比點燃點燃3+3CO22Fe4高溫CaO+CO2(工業(yè))5三、碳酸鹽和酸式鹽的性質(zhì)1.水溶性：正鹽除鉀、鈉、銨鹽易溶于水外，其余均不溶于水；酸式鹽都溶于水。2.熱穩(wěn)定性：正鹽大于酸式鹽。3.

2、相互轉(zhuǎn)化：正鹽酸式鹽的離子反應(yīng)：CO32-+CO2+H2O = 。酸式鹽正鹽的離子反應(yīng)：HCO3-+OH- = 或加熱分解。H2O+CO32-2HCO3-6四、硅及其化合物1.硅的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（1）晶體結(jié)構(gòu)：正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體。（2）主要性質(zhì)物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，具有金屬光澤、半導體，只能以化合態(tài)存在于自然界?；瘜W性質(zhì)：在常溫下，除與F2、HF和強堿溶液反應(yīng)外，硅不易和其他物質(zhì)反應(yīng)。7SiCl4+2H2 = Si+4HClSi+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2加熱條件下，能與一些物質(zhì)反應(yīng)。Si+O2 = SiO2Si的制備：SiO2+2C = Si(粗硅）+2CO

3、高溫Si+2Cl2 = 2SiCl4，高溫高溫82.二氧化硅（1）存在廣泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。（2）物理性質(zhì)純SiO2是無色透明的晶體，硬度大、沸點高。9SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O，與CaO反應(yīng) SiO2+CaO = CaSiO3。和氫氟酸反應(yīng)（腐蝕玻璃）在高溫下，可與Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽反應(yīng)。（4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，純SiO2用于制造光學器材和光導纖維。（3）化學性質(zhì)酸性氧化物與NaOH反應(yīng)高溫10五、硅酸鹽（1）硅酸鈉大多數(shù)硅酸鹽不溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定。但硅酸鈉可溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃”，可作黏

4、合劑、防腐劑、防火劑。 11（2）硅酸鹽產(chǎn)品12重點知識歸納一、碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系132.碳酸的電離平衡及跟堿的反應(yīng)：H2CO3 H+HCO-3HCO-3 H+CO2-31.正鹽與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化：碳酸碳酸 氫鹽鹽酸性條件(H+)堿性條件(OH-)或(加熱)堿少時(酸過量)生成酸式鹽，堿過量(酸少)生成正鹽。14二、二氧化硅與二氧化碳15高溫CaO+SiO2 = CaSiO316三、硅及其化合物的特性1.非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng)，但Si能與HF反應(yīng)。2.非金屬單質(zhì)跟堿溶液反應(yīng)一般無H2放出，但Si卻能生成H2。3.非金屬單質(zhì)一般為非導體，但Si為半導體。4.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接與H2O反應(yīng)制備H2SiO3。5.酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiO2能與HF反應(yīng)。6.無機酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。17(考查碳的化合物性質(zhì))向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是()A.飽和石灰水B.水玻璃C.BaCl2溶液