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1、第 酸本講內(nèi)課程目溶 導(dǎo)電性化第 酸本講內(nèi)課程目溶 導(dǎo)電性化見酸的 學(xué)性1. 1. 2. 紫色石蕊試液遇酸3. 硫酸是無一、溶液的導(dǎo)1NaCl=Na+ KNO3=K+ + 2在（1）電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物2在（1）電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。酸可以看成由 H+和酸根離 （2）電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。堿由金屬離子（或銨根離子）和氫。從元素組成來看，堿一定含有氫元素和氧元素。如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、（3）電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽在溶液中能電離成金屬離子（或銨根離子）酸根離子。根據(jù)陽離子不同可將

2、鹽分為鈉鹽。鉀鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等。如 NaCl、Na2CO3、K2SO4 二、常見的12氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。（1）Zn2氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。（1）Zn+2HCl=ZnCl2+可Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+NaOH+HCl=NaCl+ HCl+AgNO3=HNO3+AgNO3AgCl這個(gè)反應(yīng)很重要，可以用來檢驗(yàn) Cl-的存3H2SO4 +Fe =FeSO4 +3H2SO4 +Fe2O3 =Fe2(SO4)3+Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 +H2SO4 +BaCl2 Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 +H2SO

3、4 +BaCl2 =BaSO4+ 這個(gè)反應(yīng)很重要，可以用來檢驗(yàn) SO42-的存在 4 ） ）A ） ） ） ） 3】（2012 咸陽）下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且放出氣體的是）【變式】（2012 西峰() 入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后向A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙呈 色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙呈 色，這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得出滿意的結(jié)論，于是向C試管中加入一種化學(xué)式為的物質(zhì)，他之所以加入這種物質(zhì)的理）2（2012 懷化）下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是）樂山）MnO2+4HCl(濃)）2（2012 懷化）下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是）樂山）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+C12）A） ）C ）7（2012 8（2012 臨河）9（2012 海南）9

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